Nātrija tiosulfāts (Na2S2O3), formula, īpašības, riski un pielietojumi

The nātrija tiosulfāts vai nātrija hyposulfīts (Na₂S₂O₃₎ Tas ir svarīgs neorganisks sāls ar dažādiem medicīniskiem mērķiem. Tas ir pieejams arī kā pentahidrāta sāls (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Tas ir jonu savienojums, ko veido divi nātrija katjoni (Na⁺) un negatīvi lādētu tiosulfāta anjonu (S₂O₃^-), kurā centrālais sēra atoms ir saistīts ar trim skābekļa atomiem un citu sēra atomu (tātad arī prefikss tēvocis), izmantojot vienreizējas un divkāršas saites ar rezonanses raksturu. Cietā viela ir monokliniskā kristāliskā struktūrā.

Nātrija tiosulfātu var pagatavot, karsējot sēru ar nātrija sulfīta vai nātrija hidroksīda ūdens šķīduma šķīdumu..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Tā ir zāles, kas ir Pasaules Veselības organizācijas būtisko zāļu sarakstā, visefektīvākās un drošākās zāles, kas nepieciešamas veselības sistēmā (nātrija tiosulfāta formula, S.F.).

Indekss

• 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
• 2 Reaktivitāte un bīstamība
• 3 Lietojumi
  • 3.1 Medicīna
  • 3.2. Jodometrija
  • 3.3 Ūdeņu deklorēšana
  • 3.4. Zelta ieguve
• 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Nātrija tiosulfāta molekulmasa ir 158,11 g / mol tā bezūdens formā un 248,18 g / mol pentahidrāta formā. Turklāt tā blīvums ir 1,667 g / ml (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017)..

Nātrija tiosulfāts ir bezkrāsaini monokliniskie kristāli bez raksturīga aromāta. Minētā cietviela ir izplūstoša, kas nozīmē, ka to var samazināt līdz putekļiem, pazaudējot kristalizācijas ūdeni, kad tas ir pakļauts gaisam. Tās izskats parādīts 2. attēlā.

Pentahidrāta formā savienojums ir 48 ° C un sāk sadalīties no 100 ° C. Na₂S₂O₃ Tas ļoti labi šķīst ūdenī, spēj izšķīdināt 70 gramus uz 100 mililitriem šķīdinātāja. Savienojums praktiski nešķīst etanolā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Nātrija tiosulfāts ir neitrāls sāls, kas viegli atdalās ūdenī, lai iegūtu nātrija jonus un tiosulfātu. Na₂S₂O₃ ir stabila cieta viela normālos apstākļos, bet sadalās uzkarsējot līdz nātrija sulfātam un nātrija polisulfīdam:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Apstrādājot ar atšķaidītām skābēm, tā arī sadalās, lai iegūtu sēru un sēra dioksīdu (ko sauc par pulksteņa reakciju):

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reaģē ar stehiometriski (ekvimolāros daudzumos) ar joda ūdens šķīdumiem, tāpēc to plaši izmanto laboratorijās, kurās izmanto joda titrēšanu..

Reaktivitāte un apdraudējumi

Nātrija tiosulfāts nav toksisks materiāls un to izmanto medicīniskiem nolūkiem. Tomēr, sadaloties, tas rada toksiskus sēra oksīda izgarojumus, kas var izraisīt acu, ādas un gļotādu kairinājumu..

Savienojums var kairināt acis, ādu un elpceļus. Viela ir toksiska plaušām un gļotādām. Atkārtota vai ilgstoša vielas iedarbība var kaitēt šiem orgāniem.

Ja savienojums nonāk saskarē ar acīm, kontaktlēcas jāpārbauda un jānoņem. Acis nekavējoties jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes ar aukstu ūdeni.

Ja nokļūst uz ādas, skarto zonu nekavējoties skalot ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes, vienlaikus noņemot piesārņoto apģērbu un apavus. Uzklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli. Pirms atkārtotas lietošanas izmazgājiet drēbes un apavus. Ja saskare ir smaga, nomazgājiet to ar dezinfekcijas līdzekļa ziepēm un uzklājiet ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu

Ieelpošanas gadījumā cietušais jānovieto vēsā vietā. Ja neieelpojat, tiek dota mākslīga elpināšana. Ja elpošana ir sarežģīta, nodrošina skābekli.

Ja savienojums ir norīts, vemšanu nevajadzētu izraisīt, ja vien to nav norādījis medicīnas personāls. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostu vai kaklasaiti.

Visos gadījumos nekavējoties jāsaņem medicīniskā palīdzība. (Materiālu drošības datu lapa Nātrija tiosulfāts bezūdens, 2013).

Lietojumi

Medicīna

Nātrija tiosulfātu var izmantot, lai samazinātu dažas cisplatīna (vēža zāles) blakusparādības. To lieto ekstravazāciju ārstēšanā ķīmijterapijas laikā. Nātrija tiosulfāts novērš alkilēšanu un audu iznīcināšanu, nodrošinot substrātu alkilējošiem līdzekļiem, kas iebruka zemādas audos..

To lieto arī kopā ar citu medikamentu cianīda saindēšanās ārkārtas ārstēšanā (ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, S.F.)..

Šajā ārstēšanā nātrija nitrits tiek ievadīts intravenozi, lai iegūtu hemoglobīnu, kas tiek apvienots ar cianīda jonu, īslaicīgi pārveidojot to par cianometoglobīna formu. Vēlāk tiek ievadīts nātrija tiosulfāts.

Tiosulfāts kalpo kā substrāts rodamīna fermentam, kas katalizē cianīda pārveidošanos par daudz mazāk toksisku tiocianātu, kas izdalās ar urīnu (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Nātrija tiosulfātu lieto arī kā kalciphylaxis ārstēšanu cilvēkiem ar hemodialīzi ar nieru slimību beigu stadijā. Acīmredzot nav pilnīgi saprotama parādība, kas dažiem pacientiem izraisa smagu metabolisko acidozi.

Jodometrija

Nātrija tiosulfāts stehiometriski reaģē ar jodu, lai pēc reakcijas iegūtu jodīdu:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Šī īpašība liek savienojumu izmantot kā titru joda noteikšanā.

Šo īpašo lietojumu var noteikt, lai izmērītu skābekļa saturu ūdenī, izmantojot ilgstošu reakciju virkni izšķīdušā skābekļa testā.

To izmanto arī dažu savienojumu koncentrācijas tilpuma novērtējumā šķīdumā (piemēram, ūdeņraža peroksīds) un hlora satura novērtējumā komerciālā balinātāju pulverī un ūdenī..

Ūdeņu deklorēšana

Nātrija tiosulfātu lieto, lai deklorētu ūdeni, tostarp samazinot hlora līmeni akvārijos un peldbaseinos un spa un ūdens attīrīšanas iekārtās, lai apstrādātu nākamo mazgāšanas ūdeni, kas izveidots pirms izlaišanas. upēm.

Redukcijas reakcija ir līdzīga joda reducēšanas reakcijai, tiosulfāts samazina hipohlorītu (aktīvo vielu balinātājā) un, to darot, oksidējas uz sulfātu. Pilnīga reakcija ir:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SO₄ + H₂O

Zelta ieguve

Nātrija tiosulfāts ir sastāvdaļa, ko izmanto kā alternatīvu izskalojumu cianīdam zelta ekstrakcijai. Tomēr tas veido spēcīgu šķīstošu kompleksu ar zelta joniem (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Šīs pieejas priekšrocība ir tā, ka tiosulfāts nav būtībā toksisks un ka rūdas, kas ir izturīgas pret zelta cianidāciju, var izdalīties ar tiosulfātu (M.G Aylmore, 2001)..

Atsauces

1. EMBL-EBI (2016. gada 1. jūnijs). nātrija tiosulfāts. Atgūts no ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: nātrija tiozulāts. (2003, 3. maijs). Atgūts no toksona: toksnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Tiosulfāta izskalošanās no zelta-A. Minerals Engineering 14. sējums, 2. izdevums, 135-174. sciencedirect.com.
4. Materiāla drošības datu lapa Bezūdens nātrija tiosulfāts. (2013. gada 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
5. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs ... (2017. gada 18. marts). PubChem Compound datu bāze; CID = 24477. Izgūti no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Nātrija tiosulfāts. Izgūti no chemspider.com.
7. Nātrija tiosulfāta formula. Atgūts no softschools: softschools.com.
8. S. Nacionālā medicīnas bibliotēka. (S.F.). Nātrija tiosulfāts (vēnā). Izgūti no ncbi.nlm.nih.gov.