Ternāru sāļu nomenklatūra, īpašības un piemēri

The trīskāršiem sāļiem tie ir trīs elementu jonu savienojumi, kas iegūti, aizstājot vienu ūdeņradi ar citu katjonu trīskāršajās skābēs. Parasti šo sāļu elementi ir: metāls, nemetāls un skābeklis. Tad tos var uzskatīt par "skābekli saturošiem sāļiem"..

Trīskāršo sāļu ķīmiskās formulas saglabā to ternārās skābes (oksoskābes) anjonu, mainot H⁺ ar metāla katjonu vai amonija jonu (NH₄⁺). Citiem vārdiem sakot, oksokābes ar vienkāršu formulu HAO tā trīskāršais sāls būs kā MAO formula.

Skaidrojošs piemērs ir divu H skābju protonu aizstāšana₂SO₄ (sērskābe)²⁺. Tā kā katrs protons piesaista +1 lādiņu, abi protoni ir vienādi ar vara jonu +2 uzlādi. Tad ir CuSO₄, kuru atbilstošā nomenklatūra ir vara (II) sulfāts vai vara sulfāts.

Augšējā attēlā redzamas vara sulfāta zilo kristālu spilgtas krāsas. Ternāru sāļu ķīmijā to īpašības un nosaukumi ir atkarīgi no katjonu un anjonu rakstura, kas veido jonu cieto vielu.

Indekss

• 1 Nomenklatūra
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1.5 Skābekļa atomu skaits
  • 1.6. Skābes sāļi
  • 1.7 Metālu Valensija
• 2 Rekvizīti
• 3 Piemēri
  • 3.1. Papildu trīskāršie sāļi
• 4 Atsauces

Nomenklatūra

Ternāru sāļu nomenklatūras iegaumēšanai un apguvei ir daudz mnemonisku metožu un noteikumu.

Pirmie sajaukumi var rasties tāpēc, ka tie mainās atkarībā no metāla M valences vai nemetāla elementa oksidācijas stāvokļa..

Tomēr O atomu skaits anjonā ir ļoti noderīgs to nosaukšanas brīdī. Šī anjona, kas nāk no trīskāršā prekursora, definē lielu nomenklatūras daļu.

Šā iemesla dēļ vispirms ir ieteicams atcerēties dažu trīskāršu skābju nomenklatūru, kas kalpo kā atbalsts to sāļu nosaukšanai.

Dažu ternāru skābju nomenklatūra ar sufiksu "ico" un atbilstošais centrālā elementa oksidācijas numurs ir:

+3

H₃BO₃ - Borskābe.

+4

H₂CO₃ - Oglekļa skābe.

H₄SiO₄ - Silīskābe.

+5

HNO₃ - Slāpekļskābe.

H₃PO₄ - Fosforskābe.

H₃AsO₄ - Arsēnskābe.

HClO₃ - Hlorskābe.

HBrO₃ - Broma skābe.

HIO₃ - Jodskābe.

+6

H₂SO₄ - Sērskābe.

H₂SEO₄ - Selēna skābe.

H₆TeO₆ - Tellūrskābe.

Oksidācijas stāvokļi (+3, +4, +5 un +6) ir vienādi ar grupas numuru, pie kura pieder elementi.

Tādējādi bors pieder pie 3A grupas (13), un tam ir trīs valences elektroni, kas var dot O atomus, un tas pats attiecas uz oglekli un silīciju, abas grupas 4A (14), ar četriem valences elektroniem..

Tādējādi līdz halogēnu grupai 7A (17), kas neatbilst trīskāršo skābju "ico" noteikumam. Ja tiem ir oksidācijas stāvokļi +7, to "ico" skābēm pievieno prefiksu "per"..

Skābekļa atomu skaits

Atceroties iepriekšējās trīskāršās skābes "ico", nomenklatūra tiek modificēta atbilstoši pieaugošajam vai samazinošajam O atomu skaitam..

Ja ir vienība, kas ir mazāka par O, skābe maina sufiksu "ico" ar sufiksu "lācis"; un, ja ir divas mazākas vienības, nosaukums papildus pievieno prefiksu "hipo".

Piemēram, HIO₂ tās nomenklatūra ir skābes jodoso; HIO, hipoyodoso skābes; un HIO₄, periodiskā skābe.

Tad, lai nosauktu trīskāršos sāļus, skābes "ico" anjonus "suo" nomaina ar sufiksu; un tiem, kuriem ir "lācis" sufikss, tie tiek mainīti uz "ito".

Atgriežoties pie joda skābes HIO_3, H mainīšana⁺ nātrija Na⁺, Tam ir tās trīskāršā sāls nosaukums: nātrija jodāts, NaIO₃.

Līdzīgi, attiecībā uz HIOO jodoskābi₂, tā nātrija sāls ir nātrija jodīts (NaIO₂); HIO hipoksīnskābes gadījumā tā ir nātrija hipoglikīts (NaIO vai NaOI); un par periodisko skābi, nātrija perjodātu (NaIO)₄).

Tas pats attiecas uz pārējām "ico" skābēm, kas uzskaitītas iepriekšminētajos oksidācijas apstākļos, ar nosacījumu, ka prefikss "uz" ir dots sāļos ar lielāku O vienību (NaClO).₄, nātrija perhlorāts).

Skābes sāļi

Piemēram, ogļskābe H₂CO₃ var zaudēt vienu protonu par nātriju, paliekot kā NaHCO₃. Attiecībā uz šiem skābes sāļiem ieteicamā nomenklatūra ir pievienot vārdu "skābe" pēc anjona nosaukuma.

Tādējādi sāls ir minēts kā: nātrija skābes karbonāts. Šeit atkal sufikss "ico" tiek mainīts uz sufiksu "ato".

Vēl viens netradicionāls noteikums, bet populāri pieņemts, ir anjona nosaukumam pievienot prefiksu "bi", lai norādītu uz skāba protona esamību. Šoreiz iepriekšējais sāls nosaukums ir minēts kā: nātrija bikarbonāts.

Ja visi protoni tiek aizstāti ar Na katjoniem⁺, Neitralizējot divus negatīvos karbonāta anjona lādiņus, sāli vienkārši sauc par nātrija karbonātu, Na₂CO₃.

Metālu Valensija

Zinot ķīmiskās formulas anjonu, metāla valenci trīskāršajā sāls var aprēķināt aritmētiski.

Piemēram, FeSO₄ Tagad ir zināms, ka sulfāts nāk no sērskābes un ka tas ir anjons ar diviem negatīviem maksājumiem (SO₄^2-). Tādējādi, lai tos neitralizētu, dzelzs sastāvā jābūt diviem pozitīviem lādiņiem, Fe²⁺.

Tāpēc sāls nosaukums ir dzelzs (II) sulfāts. (II) atspoguļo valenci 2, kas ir vienāda ar pozitīvo lādiņu +2.

Ja metāliem var būt tikai viena valence - tāpat kā 1. un 2. grupas gadījumā - romiešu cipara pievienošana ir izlaista (nav pareizi teikt, ka nātrija karbonāts (I)).

Rekvizīti

Tie ir galvenokārt jonu, kristāliski savienojumi, ar starpmolekulārām mijiedarbībām, ko regulē elektrostatiskie spēki, kā rezultātā rodas augsts kušanas un viršanas punkts..

Tā kā viņiem ir negatīvs uzlādēts skābeklis, tie var veidot ūdeņraža saites ūdens šķīdumā, izšķīdinot kristālus tikai tad, ja šis process enerģiski dod labumu joniem; pretējā gadījumā trīskāršais sāls paliek nešķīstošs (Ca₃(PO₄)₂, kalcija fosfāts).

Šīs ūdeņraža saites ir atbildīgas par šo sāļu hidrātiem, un šīs ūdens molekulas ir pazīstamas kā kristalizācijas ūdens.

Piemēri

Trīskāršie sāļi ieņem vietu ikdienā, bagātinot pārtiku, zāles vai nedzīvus objektus, piemēram, spēles un ugunsdzēšamo aparātu..

Piemēram, augļu un dārzeņu svaigums tiek saglabāts lielākos periodos ar nātrija sulfīta un nātrija skābes sulfīta iedarbību (Na₂SO₃ un NaHSO₃).

Sarkanās gaļas sarkanā krāsa tiek saglabāta, pievienojot nitrātu un nātrija nitrītu (NaNO₃ un NaNO₂).

Dažos konservētos produktos arī nātrija fosfāta piedevas (Na₃PO₄). Citi sāļi, piemēram, FeSO₄, CaCO₃, Ticība₃(PO₄)₂, tie ir atrodami arī labībā un maizēs.

Karbonāti veido ugunsdzēšamo aparātu ķīmisko aģentu, kas augstā temperatūrā rada CO₂ noslīkšana uguns.

Papildu trīskāršie sāļi

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (kalcija hromāts).

KMnO₄ (kālija permanganāts).

Atsauces

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Nosaukts trīskāršais sāls. Saturs iegūts 2018. gada 26. aprīlī no: chem.uiuc.edu
2. Clackamas kopienas koledža. (2011). 6. nodarbība: skābju, bāzu un sāls nomenklatūra. Saturs iegūts 2018. gada 26. aprīlī no: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Sāļi. Saturs iegūts 2018. gada 26. aprīlī no: chemistry.tutorcircle.com
4. Hilfstein kundze. Trīskāršie savienojumi. Saturs iegūts 2018. gada 26. aprīlī no: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (2005. gada 22. aprīlis). Novietota dzīvoklis, kas kristalizēts vara sulfātā. Saturs iegūts 2018. gada 26. aprīlī no: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Ķīmija (8. izdevums). CENGAGE Learning, 873., 874. lpp
7. Garry Knight. (2014. gada 5. aprīlis). Augļi un dārzeņi. [Attēls] Saturs iegūts 2018. gada 26. aprīlī no: flickr.com