Organiskie sāļi fizikālās un ķīmiskās īpašības, lietošanas veidi un piemēri



The organiskie sāļi tie ir blīvs skaits jonu savienojumu ar neskaitāmām īpašībām. Iepriekš tās iegūst no organiska savienojuma, kas ir pārveidots, kas ļauj tam būt maksas lādiņam, un ka arī tā ķīmiskā identitāte ir atkarīga no saistītā jonu..

Zemāk redzamajā attēlā ir parādīti divi ļoti vispārīgi organisko sāļu ķīmiskās formulas. Pirmo, R-AX, interpretē kā savienojumu, kura oglekļa struktūrā atoms vai A grupai ir pozitīvs lādiņš + vai negatīvs (-).

Kā redzams, ir kovalenta saikne starp R un A, R-A, bet savukārt A ir oficiāls lādiņš, kas piesaista (vai atgrūž) X jonu. Uzlādes zīme būs atkarīga no A rakstura un ķīmiskās vides..

Ja A būtu pozitīvs, cik X varētu to mijiedarboties? Tikai ar vienu, ņemot vērā elektroneitralitātes principu (+ 1-1 = 0). Tomēr kāda ir X identitāte? Anjons X varētu būt CO32-, prasa divas katjonus RA+; halogenīds: F-, Cl-, Br-, utt .; vai pat vēl viens RA savienojums-. Iespējas nav aprēķināmas.

Arī organiskais sāls var būt aromātisks, kas attēlots brūnā benzola gredzenā. Vara benzoāta sāls (II), (C6H5COO)2Piemēram, Cu sastāv no diviem aromātiskiem gredzeniem ar negatīvi uzlādētām karboksilgrupām, kas mijiedarbojas ar Cuation.2+.

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
    • 1.1. Augstas molekulmasas
    • 1.2 Amfipīļi un virsmaktīvās vielas
    • 1.3 Augsta viršanas vai kušanas temperatūra
    • 1.4. Skābums un bāziskums
  • 2 Lietojumi
  • 3 Organisko sāļu piemēri
    • 3.1. Karboksilāti
    • 3.2. Litija diacriluprāti
    • 3.3 Sulfonija sāļi
    • 3.4. Oksona sāļi
    • 3.5. Amīna sāļi
    • 3.6. Diazonija sāļi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

No attēla var secināt, ka organiskie sāļi sastāv no trim komponentiem: organiskā, R vai Ar (aromātiskā gredzena), atoma vai grupas, kas satur jonu lādiņu A, un pretionu X.

Tieši tāpat kā ķīmiskās identitātes un struktūras definē šādas sastāvdaļas, tāpēc to īpašības ir atkarīgas no tām.

No šī fakta var apkopot dažas vispārīgas īpašības, kas atbilst lielākai daļai šo sāļu.

Augstas molekulmasas

Pieņemot, ka neorganiskie sāļi ir mono- vai polivalenti neorganiskie X anjoni, tiem parasti ir daudz lielākas molekulmasas nekā neorganiskie sāļi. Tas galvenokārt ir saistīts ar oglekļa skeletu, kura vienkāršas C-C saites un to ūdeņraža atomi dod daudz masas savienojumam..

Tāpēc tie ir R vai Ar, kas ir atbildīgi par augstajiem molekulārajiem svariem.

Amfipīļi un virsmaktīvās vielas

Organiskie sāļi ir amfifīlie savienojumi, ti, to struktūrām ir gan hidrofīlie, gan hidrofobie gali.

Kādas ir šādas galējības? R vai Ar ir hidrofobs gals, jo to C un H atomiem nav liela afinitāte pret ūdens molekulām.

A+(-), atoms vai grupa, kurā ir lādiņš, ir hidrofīls gals, jo tas veicina dipolāru momentu un mijiedarbojas ar ūdens veidojošiem dipoliem (RA+ OH2).

Kad hidrofīlie un hidrofobie reģioni ir polarizēti, amfifilais sāls kļūst par virsmaktīvu vielu, vielu, ko plaši izmanto mazgāšanas līdzekļu ražošanā un demulsifikatori.

Augsta viršanas vai kušanas temperatūra

Tāpat kā neorganiskie sāļi, arī organiskajiem sāļiem ir augsts kausēšanas un viršanas punkts, pateicoties elektrostatiskajiem spēkiem, kas regulē šķidrumu vai cieto fāzi..

Tomēr, ja ir organisks komponents R vai Ar, cita veida Van der Waals spēki (Londonas spēki, dipola-dipols, ūdeņraža tilti), kas noteiktā veidā konkurē ar elektrostatisko.

Šī iemesla dēļ organisko sāļu cietā vai šķidrā struktūra pirmkārt ir sarežģītāka un daudzveidīgāka. Daži no viņiem pat var rīkoties šķidrie kristāli.

Skābums un bāziskums

Organiskie sāļi parasti ir stiprākas skābes vai bāzes nekā neorganiskie sāļi. Tas ir tāpēc, ka A, piemēram, amīna sāļos, ir pozitīvs lādiņš, jo tas ir saistīts ar papildu ūdeņradi: A+-H. Tad, sazinoties ar bāzi, ziedot protonu, lai atgrieztos pie neitrāla savienojuma:

RA+H + B => RA + HB

H pieder pie A, bet tas ir rakstīts, jo tas iejaucas neitralizācijas reakcijā.

No otras puses, RA+ tā var būt liela molekula, kas nespēj veidot cietas vielas ar kristālisko tīklu, kas ir pietiekami stabils ar hidroksilanjonu vai hidroksilgrupu OH-.

Ja tā ir, sāls RA+OH- tā darbojas kā spēcīga bāze; pat kā pamata kā NaOH vai KOH:

RA+OH- + HCl => RACl + H2O

Paziņojums par ķīmisko vienādojumu, ko Cl anion- tas aizstāj OH-, veidojot sāli RA+Cl-.

Lietojumi

Organisko sāļu lietošana var atšķirties atkarībā no R, Ar, A un X identitātes. Turklāt pielietojums, kuram tie ir paredzēti, ir atkarīgs arī no veidotā cietā vai šķidruma veida. Dažas vispārīgas iezīmes šajā sakarā ir:

-Tie kalpo kā reaģenti citu organisko savienojumu sintēzei. RAX var darboties kā R ķēdes "donors", kas jāpievieno citam savienojumam, kas aizstāj labu izejošo grupu.

-Tie ir virsmaktīvās vielas, tāpēc tos var izmantot arī kā smērvielas. Šim nolūkam izmanto karboksilātu metāla sāļus.

-Tie ļauj sintezēt plašu krāsu klāstu.

Organisko sāļu piemēri

Karboksilāti

Karbonskābes reaģē ar hidroksīdu neitralizācijas reakcijā, radot karboksilātu sāļus: RCOO- M+; kur M+ Tas var būt jebkurš metāla katjons (Na+, Pb2+, K+, uc) vai NH amonija katjonu4+.

Taukskābes ir garas ķēdes alifātiskās karbonskābes, tās var būt piesātinātas un nepiesātinātas. Palmitīnskābe (CH) ir viens no piesātinātajiem3(CH2)14COOH). Tas izraisa palmitāta sāli, bet stearīnskābi (CH3(CH2)16COOH veido stearāta sāli. Ziepes sastāv no šiem sāļiem.

Benzoskābes gadījumā C6H5COOH (kur C6H5- tas ir benzola gredzens), kad tas reaģē ar bāzi, veido benzoāta sāļus. Visos karboksilātos -COO grupa- apzīmē A (RAX).

Litija diacupuprates

Litija diacuprāts ir noderīgs organiskā sintēze. Tās formula ir [R-Cu-R]-Li+, kurā vara atoms satur negatīvu lādiņu. Šeit vara attēlo attēla atomu A.

Sulfonija sāļi

Tie veidojas no organiskā sulfīda reakcijas ar alkilhalogenīdu:

R2S + R'X => R2R'S+X

Šiem sāļiem sēra atoms satur pozitīvu formālu uzlādi (S+) ar trim kovalentām obligācijām.

Oksona sāļi

Arī ēteri (sulfīdu oksidētie analogi) reaģē ar hidroksīdiem, veidojot oksona sāļus:

ROR '+ HBr <=> RO+HR '+ Br-

HBr skābes protons ir kovalenti saistīts ar ētera skābekļa atomu (R2O+-H), ievietojot to pozitīvi.

Amīna sāļi

Amīni var būt primāri, sekundārie, terciārie vai kvaternārie, kā arī to sāļi. Visi no tiem ir raksturoti ar H atomu, kas saistīts ar slāpekļa atomu.

Tātad, RNH3+X- tā ir primārā amīna sāls; R2NH2+X-, no sekundārā amīna; R3NH+X-, no terciārā amīna; un R4N+X-, kvaternārā amīna (kvaternārā amonija sāls) \ t.

Diazonija sāļi

Visbeidzot, diazonija sāļi (RN)2+X-) vai arildiazonijs (ArN)2+X-) ir daudzu organisko savienojumu, īpaši azo krāsvielu, sākuma punkts.

Atsauces

  1. Francis A. Carey. Organiskā ķīmija (Sestais izdevums, Pp. 604-605, 697-698, 924). Mc Graw kalns.
  2. Graham Solomons T.W., Craig B. Fryhle. Organiskā ķīmija. Amīni (10. izdevums.). Wiley Plus.
  3. Vikipēdija. (2018). Sāls (ķīmija). Uzņemts no: en.wikipedia.org
  4. Steven A. Hardinger. (2017). Ilustrēts Organiskās ķīmijas vārdnīca: sāļi. Saturs iegūts no: chem.ucla.edu
  5. Chevron Oronite. (2011). Karboksilāti. [PDF] Izgūti no: oronite.com