Bināro sāļu vispārējā formula, nomenklatūra un piemēri

The binārie sāļi ir ķīmiskas vielas plaši pazīstamas jonu sugas, kas identificētas kā vielas, kas ir daļa no spēcīgiem elektrolītiem, jo ​​tās ir pilnīgi atdalītas to sastāvā esošajos jonos, kad tās atrodas šķīdumā..

Termins "binārais" attiecas uz tā veidošanu, jo tie sastāv tikai no diviem elementiem: metāliskas izcelsmes katjonu ar vienkāršu nemetāliskas izcelsmes anjonu (izņemot skābekli), ko savieno ar jonu saiti..

Lai gan tās nosaukums norāda, ka tos veido tikai divi elementi, tas neliedz, ka dažos no šiem sāļiem var būt vairāk nekā viens atoms no metāla, nemetāla vai abām sugām. No otras puses, dažām no šīm sugām piemīt diezgan toksiska uzvedība, piemēram, nātrija fluorīds, NaF.

Tie var arī uzrādīt augstu reaktivitāti, saskaroties ar ūdeni, lai gan starp ķīmiski ļoti līdzīgiem sāļiem šīs īpašības var ievērojami atšķirties.

Indekss

• 1 Bināro sāļu vispārējā formula
• 2 Bināro sāļu nomenklatūra
  • 2.1. Sistemātiska nomenklatūra
  • 2.2. Akciju nomenklatūra
  • 2.3 Tradicionālā nomenklatūra
• 3 Kā izveidojas binārie sāļi?
• 4 Bināro sāļu piemēri
• 5 Atsauces

Bināro sāļu vispārējā formula

Kā minēts iepriekš, binārie sāļi sastāv no metāla un ne-metāla to struktūrā, tāpēc to vispārējā formula ir M_mX_n (kur M ir metāla elements un X - nemetālisks).

Tādā veidā metāli, kas ir bināro sāļu daļa, var būt no periodiskās tabulas sārmainas (piemēram, nātrija) un sārmzemju (piemēram, kalcija) bloka vai periodiskās tabulas "p" bloka ( kā alumīnijs).

Līdzīgi starp nemetāliskiem elementiem, kas veido šāda veida ķīmiskās vielas, ir periodiskās tabulas 17. grupas, kas pazīstama kā halogēni (piemēram, hlora), kā arī citi "p" bloka elementi, piemēram, sērs vai slāpekli, izņemot skābekli.

Bināro sāļu nomenklatūra

Saskaņā ar Starptautiskās Tīras un lietišķās ķīmijas savienības (IUPAC) datiem bināro sāļu nosaukšanai var izmantot trīs sistēmas: sistemātiska nomenklatūra, krājumu nomenklatūra un tradicionālā nomenklatūra.

Sistemātiska nomenklatūra

Kad šī metode tiek izmantota, tai jāsākas ar nemetāla nosaukumu, pievienojot beigu -uro; piemēram, broma sāls (Br) gadījumā to sauc par "bromīdu"..

Tūlīt pēc metāla nosaukuma tiek ievietots priekšdats "de"; iepriekšējā gadījumā tas būtu "bromīds".

Visbeidzot, metāla elements tiek nosaukts kā parasti. Tāpēc, ja tiek ievērots tāds pats piemērs un tas sastāv no kālija kā metālam, savienojums būtu rakstīts kā KBr (kura struktūra ir pareizi līdzsvarota) un to sauc par kālija bromīdu..

Ja sālsstehometrija atšķiras no 1: 1 kombinācijas, katrs elements tiek nosaukts, izmantojot prefiksu, kas norāda apakškategoriju vai to reižu skaitu, kad tiek atrasts.

Piemēram, kombinācijas attiecība CaCl sāls₂ ir 1: 2 (katram kalcija atomam ir divi hlori), tāpēc to sauc par kalcija dihlorīdu; tas notiek tāpat kā citi savienojumi.

Akciju nomenklatūra

Izmantojot šo procedūru, tas sākas, norādot savienojumu ļoti līdzīgā veidā, kā tas tiek darīts sistemātiskajā nomenklatūrā, bet bez iepriekšējas vielas sastāvdaļas..

Šajā gadījumā tiek ņemts vērā tikai metāla elementa oksidācijas numurs (tā absolūtā vērtība visos gadījumos).

Lai nosauktu bināro sāli, valences numurs tiek ievietots romiešu apzīmējumā iekavās pēc sugas nosaukuma. Kā piemēru var dot FeCl₂ kas saskaņā ar šiem noteikumiem tiek saukts par dzelzs hlorīdu (II).

Tradicionālā nomenklatūra

Kad tiek ievēroti tradicionālās nomenklatūras noteikumi, tā vietā, lai pievienotu prefiksu sāls anjonam vai katjonam vai nepārprotami novietotu metāla valences numuru, atkarībā no metāla oksidācijas stāvokļa tiek ievietots sufikss..

Lai izmantotu šo metodi, to sauc par nemetālu tādā pašā veidā kā krājumu metodē, un, ja klāt ir sāls, kura elementiem ir vairāk nekā viens oksidācijas numurs, tas jānorāda, izmantojot sufiksu, kas norāda.

Ja metāla elements izmanto zemāko oksidācijas numuru, pievieno sufiksu "lācis"; No otras puses, ja lietojat lielāko valences numuru, pievienojat sufiksu "ico".

Kā piemēru var minēt FeCl savienojumu₃, To sauc par "dzelzs hlorīdu", jo dzelzs izmanto maksimālo valenci (3). FeCl sāls₂, kurā dzelzs izmanto zemāko valenci (2), izmanto dzelzs hlorīda nosaukumu. Tas notiek līdzīgi ar pārējo.

Kā veidojas binārie sāļi?

Kā jau iepriekš minēts, šīs lielā mērā neitrālas vielas veidojas, kombinējot ar metāla elementa jonu saiti (piemēram, periodiskās tabulas 1. grupas) un nemetālisko sugu (piemēram, 17. grupas grupā). periodisko tabulu), izņemot skābekļa vai ūdeņraža atomus.

Līdzīgi, parasti ir konstatēts, ka ķīmiskās reakcijās, kurās iesaistīti binārie sāļi, ir siltuma izdalīšanās, kas nozīmē, ka tā ir eksotermiska reakcija. Turklāt pastāv vairāki riski atkarībā no sāls, ar kuru tas ir.

Bināro sāļu piemēri

Šeit ir daži binārie sāļi kopā ar to dažādajiem nosaukumiem saskaņā ar izmantoto nomenklatūru:

NaCl

- Nātrija hlorīds (tradicionālā nomenklatūra)

- Nātrija hlorīds (krājumu nomenklatūra)

- Nātrija monohlorīds (sistemātiska nomenklatūra)

BaCl₂

- Bārija hlorīds (tradicionālā nomenklatūra) \ t

- Bārija hlorīds (krājumu nomenklatūra) \ t

- Bārija dihlorīds (sistemātiska nomenklatūra)

CoS

- Kobaltozes sulfīds (tradicionālā nomenklatūra) \ t

- Kobalta sulfīds (II) (krājumu nomenklatūra) \ t

- Kobalta monosulfīds (sistemātiska nomenklatūra)

Co₂S₃

- Kobalta sulfīds (tradicionālā nomenklatūra)

- Kobalta sulfīds (III) (krājumu nomenklatūra) \ t

- Dicobalt trisulfīds (sistemātiska nomenklatūra) \ t

Atsauces

1. Vikipēdija. (s.f.). Binārā fāze. Izgūti no en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, otrais izdevums. Izgūti no books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Bīstamo materiālu ķīmija ārkārtas reaģētājiem, trešais izdevums. Izgūti no books.google.co.ve
5. Franzosini, P. un Sanesi, M. (2013). Organisko sāļu termodinamiskās un transporta īpašības. Izgūti no books.google.co.ve