Skābes sāls (oksisāls) nomenklatūra, veidošanās, piemēri



The skābes sāļi vai oksisāli ir tie, kas iegūti, daļēji neitralizējot hidrazīdus un oksoskābes. Tāpēc dabā var atrast neorganiskas vai organiskas sālsskābes un trīskāršos sāļus. Tie ir raksturīgi ar pieejamiem skābes protoniem (H+).

Tāpēc parasti to šķīdumi noved pie skābā vidē (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Vispazīstamākais no visiem skābes sāļiem ir tas, ko parasti sauc par nātrija bikarbonātu; pazīstams arī kā cepamais pulveris (augšējais attēls) vai ar to attiecīgajiem nosaukumiem, ko reglamentē tradicionālā, sistemātiskā vai kompozīcijas nomenklatūra.

Kāda ir ķīmiskās formulas cepamā soda? NaHCO3. Kā redzams, tai ir tikai viens protons. Un kā tas ir saistīts ar protonu? Vienam no skābekļa atomiem, veidojot hidroksīda (OH) grupu.

Tātad divi atlikušie skābekļa atomi tiek uzskatīti par oksīdiem (O2-). Šis viedoklis par anjona ķīmisko struktūru ļauj to nosaukt selektīvāk.

Ķīmiskā struktūra

Skābes sāļiem ir kopīgs viens vai vairāki skābes protoni, kā arī metālu un nemetāla klātbūtne. Atšķirība starp tiem, kas nāk no hidroksīdiem (HA) un oksoskābēm (HAO), ir loģiski skābekļa atoms..

Tomēr galvenais faktors, kas nosaka, cik skābs ir attiecīgais sāls (pH, ko tas rada, kad tas izšķīdināts šķīdinātājā), attiecas uz saikni starp protonu un anjonu; Tas ir atkarīgs arī no katjona veida, tāpat kā amonija jonu gadījumā (NH4+).

Spēks H-X, kur X ir anjons, mainās atkarībā no šķīdinātāja, kas izšķīdina sāli; kas parasti ir ūdens vai alkohols. No šejienes pēc dažiem līdzsvara apsvērumiem šķīdumā var secināt minēto sāļu skābuma līmeni..

Jo vairāk protonu ir skābe, jo lielāks ir sāļu skaits, kas no tā var rasties. Šī iemesla dēļ dabā ir daudz skābes sāļu, no kuriem lielākā daļa tiek izšķīdināta lielajos okeānos un jūrās, kā arī augsnes uzturvielu sastāvdaļās, kā arī oksīdi..

Indekss

  • 1 Ķīmiskā struktūra
  • 2 Skābes sāļu nomenklatūra
    • 2.1. Sālsskābes sāļi
    • 2.2. Ternāru skābes sāļi
    • 2.3 Vēl viens piemērs
  • 3 Apmācība
    • 3.1. Fosfāti
    • 3.2. Citrāti
  • 4 Piemēri
    • 4.1 Pārejas metālu skābes sāļi
  • 5 Skābes raksturs
  • 6 Lietojumi
  • 7 Atsauces 

Skābes sāļu nomenklatūra

Kā tiek nosaukti skābes sāļi? Tautas kultūra ir pasūtīta, lai visbiežāk sastopamajiem sāļiem piešķirtu ļoti nostiprinātus vārdus; Tomēr pārējiem, kas nav tik labi zināmi, ķīmiķi ir spēruši virkni pasākumu, lai dotu viņiem universālus nosaukumus.

Šim nolūkam IUPAC ir ieteikusi virkni nomenklatūru, kuras, lai gan tās vienādi attiecas uz hidrogēnskābes un skābēm, rada nelielas atšķirības, lietojot kopā ar sāļiem..

Pirms pāriet uz sāļu nomenklatūru, nepieciešams apgūt skābju nomenklatūru.

Skābes skābes sāļi

Būtībā hidrazīdi ir savienojums starp ūdeņradi un nemetālisku atomu (17. un 16. grupa, izņemot skābekli). Tomēr tikai tie, kuriem ir divi protoni (H2X) spēj veidot skābes sāļus.

Tādējādi, sērūdeņraža gadījumā (H2S), kad viens no tā protoniem ir aizstāts ar metālu, piemēram, nātrijs ir NaHS.

Ko sauc par NaHS sāli? Ir divi veidi: tradicionālā nomenklatūra un sastāvs.

Zinot, ka tas ir sērs, un ka nātrijai ir tikai +1 valence (jo tā ir no 1. grupas), mēs rīkojamies šādi:

Sāls: NaHS

Nomenklatūras

Sastāvs: Nātrija sērūdeņradis.

Tradicionāli: Nātrija skābes sulfīds.

Vēl viens piemērs var būt arī Ca (HS)2:

Sāls: Ca (HS)2

Nomenklatūras

Sastāvs: Kalcija bis (sērūdeņradis).

Tradicionāli: Sēra kalcija skābe.

Kā redzams, prefiksus bis-, tris, tetraquis utt. Pievieno atbilstoši anjonu skaitam (HX).n, kur n ir metāla atoma valence. Tad, piemērojot to pašu pamatojumu Faith (HSe)3:

Sāls: Ticība (HSe)3

Nomenklatūras

Sastāvs: Dzelzs (III) ūdeņraža tris (ūdeņradis).

Tradicionāli: Dzelzs skābes sulfīds (III).

Tā kā dzelzs pamatā ir divas valences (+2 un +3), tas ir norādīts iekavās ar romiešu cipariem.

Ternāru skābes sāļi

To sauc arī par oksisālu, tiem ir sarežģītāka ķīmiskā struktūra nekā skābes sāļiem. Šajos nemetāla atoma veido divkāršas saites ar skābekli (X = O), kas katalizēta kā oksīdi, un vienkāršas saites (X-OH); tas ir pēdējais, kas atbild par protona skābumu.

Tradicionālās un sastāva nomenklatūras uztur tādas pašas normas kā oksoskābēm un to attiecīgajiem trīskāršajiem sāļiem, vienīgā atšķirība, uzsverot protona klātbūtni..

No otras puses, sistemātiskā nomenklatūra ņem vērā XO (pievienošanas) obligāciju veidus vai oksigēnu un protonu skaitu (anjonu ūdeņradis)..

Atgriežoties ar nātrija bikarbonātu, tas tiek nosaukts šādi:

Sāls: NaHCO3

Nomenklatūras

Tradicionāli: nātrija hidrogēnkarbonāts.

Sastāvs: Nātrija hidrogēnkarbonāts.

Anjonu pievienošanas un ūdeņraža sistēma: Nātrija hidroksīda dioksīda karbonāts (-1), Nātrija ūdeņradis (trioksīda karbonāts).

Neformāla: Nātrija bikarbonāts, cepamais sodas.

No kurienes nāk termini "hidroksīds" un "dioksīds"? “Hidroksi” attiecas uz -OH grupu, kas paliek HCO anjonā3- (Or2C-OH), un “dioksīds” pārējiem diviem skābekļiem, uz kuriem viņi “rezonē” divkāršo saiti C = O (rezonanses).

Šī iemesla dēļ sistemātiskā nomenklatūra, lai gan tā ir precīzāka, ir mazliet sarežģīta tiem, kas uzsākti ķīmijas pasaulē. Numurs (-1) ir vienāds ar anjona negatīvo lādiņu.

Vēl viens piemērs

Sāls: Mg (H2PO4)2

Nomenklatūras

Tradicionāli: Magnija diacīda fosfāts.

Sastāvs: magnija dihidrogēnfosfātu (ņemiet vērā divus protonus).

Anjonu pievienošanas un ūdeņraža sistēma: magnija dihidroksidioksiofosfāts (-1), bis [magnija dihidrogēns (tetraoksidofosfāts)].

Interpretējot sistemātisko nomenklatūru, mums ir H anjons2PO4- ir divas OH grupas, tāpēc divi atlikušie skābekļa atomi veido oksīdus (P = O).

Apmācība

Kā veidojas skābes sāļi? Tie ir neitralizācijas produkti, ti, skābes reakcija ar bāzi. Tā kā šiem sāļiem ir skābie protoni, neitralizācija nevar būt pilnīga, bet daļēja; pretējā gadījumā iegūst neitrālo sāli, kā redzams ķīmiskās vienādojumos:

H2A + 2NaOH => Na2A + 2H2O (pabeigts)

H2A + NaOH => NaHA + H2O (daļēja)

Tikai poliprotīnskābes var daļēji neitralizēt, jo HNO skābes3, HF, HCl utt. Ir tikai viens protons. Šeit skābes sāls ir NaHA (kas ir fiktīva).

Ja tā vietā, lai neitralizētu diprotisko skābi H2A (precīzāk, hidrazīds), ar Ca (OH)2, tad kalcija sāls Ca (HA) būtu radies2 atbilst Ja tika izmantots Mg (OH)2, jūs iegūtu Mg (HA)2; ja lietoja LiOH, LiHA; CsOH, CsHA utt.

No tā izriet, ka attiecībā uz veidošanos sāls veidojas no anjona A, kas nāk no skābes, un no metāla, kas izmantots neitralizācijai..

Fosfāti

Fosforskābe (H) |3PO4) ir oksiīnskābes polipropilēns, no kura iegūst plašu sāļu daudzumu. Izmantojot KOH, lai to neitralizētu un tādējādi iegūtu sāļus, jums ir:

H3PO4 + KOH => KH2PO4 + H2O

KH2PO4 + KOH => K2HPO4 + H2O

K2HPO4 + KOH => K3PO4 + H2O

KOH neitralizē vienu no H skābajiem protoniem3PO4, Kationa aizstāšana+ kālija dihidrāta fosfāta sāls (saskaņā ar tradicionālo nomenklatūru). Šī reakcija turpinās, līdz tiek pievienoti tie paši KOH ekvivalenti, lai neitralizētu visus protonus.

Pēc tam var redzēt, ka veidojas līdz trim dažādiem kālija sāļiem, katrs ar savām īpašībām un iespējamiem pielietojumiem. To pašu rezultātu var iegūt, izmantojot LiOH, dodot litija fosfātus; vai Sr (OH)2, veidot stroncija fosfātus utt. ar citām bāzēm.

Citrāti

Citronskābe ir trikarboksilskābe, kas ir daudzos augļos. Tāpēc tai ir trīs grupas -COOH, kas ir vienāds ar trim skābes protoniem. Atkal, kā arī fosforskābe, tas spēj radīt trīs veidu citrātus atkarībā no neitralizācijas pakāpes..

Tādējādi, izmantojot NaOH, iegūst mono-, di- un tri-nātrija citrātus:

OHC3H4(COOH)3 + NaOH => OHC3H4(COONa) (COOH)2 + H2O

OHC3H4(COONa) (COOH)2 + NaOH => OHC3H4(COONa)2(COOH) + H2O

OHC3H4(COONa)2(COOH) + NaOH => OHC3H4(COONa)3 + H2O

Ķīmiskie vienādojumi izskatās sarežģīti, ņemot vērā citronskābes struktūru, bet, lai to attēlotu, reakcijas būtu tikpat vienkāršas kā fosforskābes reakcijas..

Pēdējais sāls ir neitrāls nātrija citrāts, kura ķīmiskā formula ir Na3C6H5O7. Un citi nātrija citrāti ir: Na2C6H6O7, nātrija skābes citrāts (vai dinātrija citrāts); un NaC6H7O7, divskābes nātrija citrāts (vai mononātrija citrāts).

Tie ir skaidrs organisko skābes sāļu piemērs.

Piemēri

Daudzi skābes sāļi ir atrodami ziedos un daudzos citos bioloģiskos substrātos, kā arī minerālos. Tomēr amonija sāļi ir izlaisti, kas, atšķirībā no citiem, neizriet no skābes, bet no bāzes: amonjaka.

Kā tas ir iespējams? Tas ir saistīts ar amonjaka (NH.) Neitralizācijas reakciju3) bāzes, kas deprotonē un ražo amonija katjonu (NH4+). NH4+, tāpat kā citi metālu katjoni, tas var pilnīgi aizstāt jebkuru no skābajiem vai skābajiem skābes protoniem..

Amonija fosfātu un citrātu gadījumā pietiek ar K un Na aizstāšanu ar NH4, un seši jauni sāļi. Tas pats attiecas uz ogļskābi: NH4HCO3 (amonija skābes karbonāts) un (NH4)2CO3 (amonija karbonāts).

Pārejas metālu skābes sāļi

Pārejas metāli var būt arī dažādu sāļu daļa. Tomēr tie ir mazāk pazīstami, un aiz tiem raksturīgās sintēzes rada lielāku sarežģītības pakāpi dažādu oksidācijas numuru dēļ. Starp šiem sāļiem šādi piemēri tiek uzskaitīti kā:

Sāls: AgHSO4

Nomenklatūras

Tradicionāli: Sudraba skābes sulfāts.

Sastāvs: Sudraba ūdeņraža sulfāts.

Sistemātika: Ūdeņradis (tetraoksidosulfāts) sudrabs.

Sāls: Ticība (H2BO3)3

Nomenklatūras

Tradicionāli: Borāta dzelzs diacīds (III).

Sastāvs: Dzelzs dihidrogēna borāts (III).

Sistemātika: Tris [dzelzs dihidrogēns (trioksidoborāts)] (III).

Sāls: Cu (HS)2

Nomenklatūras

Tradicionāli: Vara sērskābe (II).

Sastāvs: Vara hidrogēnsulfīds (II).

Sistemātika: Bis (sērūdeņradis) varš (II).

Sāls: Au (HCO)3)3

Nomenklatūras

Tradicionāli: Zelta karbonāts (III).

Sastāvs: Zelta hidrogēnkarbonāts (III).

Sistemātika: Tris [ūdeņradis (trioksīda karbonāts)] no zelta (III).

Un tā arī ar citiem metāliem. Skābes sāļu lielā strukturālā bagātība lielākoties ir metālam nekā anjonam; jo nav daudz ūdeņraža skābju vai esošo skābju.

Skābes raksturs

Skābes sāļi parasti, izšķīdinot ūdenī, izraisa ūdens šķīdumu, kura pH ir mazāks par 7. Tomēr tas ne vienmēr attiecas uz visiem sāļiem.

Kāpēc ne? Tā kā spēki, kas savieno skābes protonu ar anjonu, ne vienmēr ir vienādi. Jo spēcīgākas tās ir, jo mazāka ir tendence dot tos videi; tāpat ir pretēja reakcija, kas maina šo faktu: hidrolīzes reakciju.

Tas izskaidro, kāpēc NH4HCO3, neskatoties uz to, ka tas ir skābes sāls, tas rada sārmu šķīdumus:

NH4+ + H2O <=> NH3 + H3O+

HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-

HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+

NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

Ņemot vērā iepriekš minētos līdzsvara vienādojumus, bāzes pH norāda, ka reakcijas, kas rada OH- priekšroku dod tiem, kas ražo H3O+, skābes šķīduma indikatoru sugas.

Tomēr ne visus anjonus var hidrolizēt (F-, Cl-, NĒ3-, uc); tie ir tie, kas nāk no stipras skābes un bāzes.

Lietojumi

Katram skābes sālim ir savs pielietojums, kas paredzēts dažādās jomās. Tomēr tie var apkopot vairākus kopīgus lietojumus vairumam no tiem:

-Pārtikas rūpniecībā tās tiek izmantotas kā raugi vai konservanti, kā arī cepšanā, mutes dobuma higiēnas līdzekļos un zāļu sagatavošanā..

-Tie, kas ir higroskopiski, ir paredzēti, lai absorbētu mitrumu un CO2 telpās vai apstākļos, kas to prasa.

-Kālija un kalcija sāļi parasti izmanto kā mēslošanas līdzekļus, barības sastāvdaļas vai laboratorijas reaģentus.

-Kā piedevas stiklam, keramikai un cementam.

-Sagatavojot buferšķīdumus, kas ir būtiski visām tām reakcijām, kas ir jutīgas pret pēkšņām pH izmaiņām. Piemēram, fosfātu vai acetātu buferi.

-Visbeidzot, daudzi no šiem sāļiem nodrošina cietus un viegli pārvaldāmus katjonu veidus (īpaši pārejas metālus) ar lielu pieprasījumu neorganiskās vai organiskās sintēzes pasaulē..

Atsauces

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Ķīmija (8. izdevums). CENGAGE Learning, 138., 361. lpp.
  2. Brian M. Tissue. (2000). Uzlabotā vāja skābe un vāja bāzes līdzsvars. Ņemts no: kuduegroup.chem.vt.edu
  3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Organisko skābju sāļi kā pH standarti. Dabas apjoms 155, 698. lpp.
  4. Vikipēdija. (2018). Skābes sāļi. Uzņemts no: en.wikipedia.org
  5. Skābju, bāzu un sāļu noteikšana. (2013). Ņemts no: ch302.cm.utexas.edu
  6. Skābes un sāls šķīdumi. Ņemts no: chem.purdue.edu
  7. Joaquín Navarro Gómez. Skābes skābes sāļi. Uzņemts no: formulaacionquimica.weebly.com
  8. Piemēru enciklopēdija (2017). Skābes sāļi. Saturs iegūts no: ejemplos.co