Kas ir haloidālie sāļi? (ar piemēriem)

The halogenīdu sāļi tie ir produkti, kas iegūti, apvienojot bāzi ar hidroksīdu (OH) ar hidrazīdu (H). Tā ir neitralizācijas reakcija, proti, nevienam produktam nav nekādas kravas, ja rezultāts ir sāls ar ļoti stabilu jonu saiti un ūdeni kā blakusproduktu..

Šāda veida sāļu svarīga īpašība ir tāda, ka to struktūrās nav oksigēnu, tāpēc tos sauc arī par skābekli nesaturošiem sāļiem..

Sāļi ir savienojumi ar jonu saitēm, kas veidojas, savienojot skābi ar bāzi. Atkarībā no to reaģentu veida, proti, ja tās ir stipras vai vājas skābes vai bāzes, ir dažādi sāļu veidi.

Viens no visbiežāk lietotajiem halogenīdu sāļu piemēriem ir nātrija hlorīds (NaCl), kas pazīstams labāk kā galda sāls.

Skābes un bāzes

Lai saprastu halogenīdu sāļu veidošanos, ir svarīgi ņemt vērā skābes un bāzu jēdzienus.

-Skābe ir savienojums, kas, mijiedarbojoties ar ūdeni, rada daudz lielāku H jonu aktivitāti, radot pH mazāku par 7. Spēcīga skābe ir tā, kas krasi pazemina pH, tas ir, ir ļoti liela spēja ziedot protonus..

-Bāze ir savienojums, kas, mijiedarbojoties ar ūdeni, rada ievērojamu OH jonu aktivitāti, radot pH lielāku par 7. Spēcīga bāze ir tā, kas krasi paaugstina pH, tas ir, tā spēj dot ļoti lielu OH jonu..

Dažas skābes, ar kurām mēs ikdienā mijiedarbojamies, ir citronskābe, kas atrodas dažādos augļos, piemēram, apelsīnos un citronos.

Kā tās veidojas? 

Vispārējā reakcija uz halogenīdu sāļu formām ir sniegta šādi:

Acid + Base → Sāls + apakšprodukts

Blakusprodukts un sāls veids mainīsies atkarībā no izmantotajām skābēm un bāzēm:

-Par stipru skābi un vāju bāzi sāls būs skābs, un blakusprodukts būs protons (H)..

-Vājai skābei un spēcīgai bāzei sāls būs pamata, un blakusprodukts būs OH joni.

-Halīdu sāļu gadījumā reakcija ir neitrāla, sāls bez maksas un blakusprodukts būs ūdens. Tas ir iemesls, kāpēc tas ir ļoti stabils produkts.

Reakcija, kas rodas, ražojot nātrija hlorīdu, ir šāda:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Pirmais savienojums ir nātrija hidroksīds, otrais ir sālsskābe, pirmais produkts ir sāls (nātrija hlorīds) un ūdens.

Haloidālo sāļu īpašības

-Tie ir labi definēti balti vai spilgti kristāli.

-Tie ir ļoti labi elektrības vadi, kad tie tiek izšķīdināti ūdenī.

-Viņiem ir liela reaktivitāte

Piemēri

-NaCl: papildus pārtikas garšas uzlabošanai tas kalpo arī pārtikas saglabāšanai. Nozarē tas kalpo papīra un mazgāšanas līdzekļu ražošanai.

-Kl: ir saņēmusi medicīnisku palīdzību kodolavārijas situācijās, lai aizsargātu tādus orgānus kā vairogdziedzera.

-KNO3: galvenokārt tiek izmantots mēslošanas līdzekļu ražošanā.

-RbBr: izmanto dažos pētījumos ar rentgenstaru un elektrisko vadītspēju.

-BaCl2: parasti to izmanto laboratorijās, lai veiktu dažādus tīrīšanas testus. To izmanto arī pirotehnisko ugunsgrēku radīšanā.

Atsauces

1. Kilpatrick, M. (1935). Skābes, bāzes un sāļi. Journal of Chemical Education, 109-111.
2. Chang, R., un Overby, J.S. (2011). Vispārīgā ķīmija: būtiskākie jēdzieni (6. izdevums). Ņujorka, Ņujorka: McGraw-Hill.
3. McLagan, D. S., Huang, H., Lei, Y. D., Wania, F., un Mitchell, C. P. J. (2017). Nātrija karbonāta izmantošana novērš katalizatoru sēra saindēšanos automatizētā kopējā dzīvsudraba analīzē. Spectrochimica Acta B daļa: Atomu spektroskopija, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
4. Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J., ... Toft, D. (2017). Amerikas vairogdziedzera asociācijas zinātniskais paziņojums par kālija jodīda lietošanu kodolavārijas gadījumā. Vairogdziedzeris, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / answer.2017.0054
5. Yousef, A. R. M., Ali, E. A. M., Ahmed, D. M. M., un El-Hady, M. A. (2016). Kālija veido makroelementu pielietojumu, lai maksimāli palielinātu jatropha curcas augļu un eļļas produktivitāti (2. daļa: kālija nitrāta (KNO3) izmantošana). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115