Kādi ir pamata sāļi? (ar piemēriem)
The bāzes sāļi ir tādi, kas savā struktūrā satur dažus pamata jonus, piemēram, hidroksīdu (OH). Daži piemēri ir MgCl (OH) (magnija hidroksihlorīds), CaNO3 (OH) (kalcija hidroksinitrāts) un Mg (OH) NO3 (bāzes magnija nitrāts)..
Sāls ir ķīmiskais produkts, kas iegūts, savienojoties ar katjona jonu saitēm (pozitīvs savienojums) un anjonu (negatīvo savienojumu), un atkarībā no katra savienojuma uzlādes intensitātes var veidoties neitrāli, skābi vai bāzes sāļi..
Tāpēc, kad šī savienība notiek ar anjonu, kas ir spēcīgāks par katjonu, elektronegativitātē rodas nelīdzsvarotība, un rezultāts ir pamata sāls.
Bāzisko sāļu galvenās īpašības
Formula
Šāda veida sāļu izveide notiek pēc šādas formulas pārveidošanas:
Skābe + hidroksīds → ūdens + bāzes sāls
Bāzes sāļus var ievadīt arī hidrolīzes ceļā.
Izskats
Tāpat kā citi sāļi, tiem ir arī kristāliska struktūra, tāpēc pēc izskata tie ir ļoti līdzīgi citiem sāļiem.
Izkārtojuma krāsas un forma nedaudz mainās atkarībā no tā, kuri atomi pievienojas.
Šāda veida īpašības nosaka molekulu atstarošanas spēja atbilstoši to veidotajai ģeometrijai, un tāpēc tās ir ļoti mainīgas..
Rekvizīti
Sāļiem ir vispārīgas īpašības: tie veido kristāliskas struktūras, ir augsts kušanas punkts un dielektriķi cietā stāvoklī. Tas nozīmē, ka viņi neveic elektroenerģiju. Tomēr, veidojot ūdens šķīdumus, sāļi izdala svinu.
Interesants ūdens šķīdumu ar sāļiem īpašums ir osmoze, kas ir spēja pārvietot masu no vienas vietas uz otru, ko atdala caurlaidīgs slānis..
Tas ir process, kas notiek daudzos bioloģiskos procesos un tiek izmantots arī rūpniecībā kā atdalīšanas procesa daļa.
Sāļi ir ļoti svarīgi, ka šie savienojumi var radīt visas garšas, ne tikai nātrija hlorīda sāls īpašības (galda sāls). Tomēr cilvēki nevar lietot visus sāļus.
Lietojumi
Sāļiem piešķirtie lietošanas veidi ir ļoti dažādi. Simtiem gadu laikā cilvēce jau ir izmantojusi sāļu īpašības pārtikas saglabāšanai vai tīrīšanai.
Specifiskos sāļus izmanto tādās nozarēs kā papīrs, ziepes, plastmasa, gumija, kosmētika, sāls šķīduma pagatavošanā un citās.
Pētījumos tos galvenokārt izmanto kontrolētu oksidācijas un reducēšanas reakciju veikšanai.
Tos izmanto arī katalīzes procesā un kā barotni ūdens šķīdumā, lai veicinātu noteiktas reakcijas.
Piemēri
Bāzes sāļos parasti ir vairāki metāliskie elementi, piemēram, magnija (Mg), vara (Cu), svina (Pb), dzelzs (Fe), jo tie veido jonu saites ar vieglumu.
Daži bāzes sāļu piemēri ir šādi:
-MgCl (OH) (magnija hidroksihlorīds)
-CaNO3 (OH) (kalcija hidroksinitrāts)
-Mg (OH) NO3 (bāzes magnija nitrāts)
-Cu2 (OH) 2SO4 (vara dubultsulfāts)
-Fe (OH) SO4 (bāzes dzelzs sulfāts)
-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (svina nitrāts)
-(Fe (OH)) Cl2 (hidroksilhlorīda)
-Al (OH) SO4 (bāzes alumīnija sulfāts)
-Pb (OH) (NO2) (svina bāzes nitrāts)
-(Ca (OH)) 2SO4 (kalcija dibas sulfāts)
Atsauces
- Chang, R. (2010). Ķīmija (10. izdevums) McGraw-Hill Interamericana.
- Shi, X., Xiao, H., Chen, X. & Lackner, K. S. (2016). Mitruma ietekme uz bāzes sāļu hidrolīzi. Ķīmija - A European Journal, 22 (51), 18326-18330. doi: 10.1002 / kem.201603701
- Yapryntsev, A.D., Gubanova, N.N., Kopitsa, G.P., Barančikovs, A.Y., Kuzņecovs, S.V., Fedorovs, P.P., ... Pipich, V. (2016). Itrija un alumīnija sāļu sāļu mezostruktūra, kas pārkopēta no ūdens šķīdumiem, kas apstrādāti ar ultraskaņu. Virsmas izpētes žurnāls. X-Ray, Synchrotron un Neutron Techniques, 10 (1), 177-186. doi: 10.1134 / S1027451016010365
- Huang, J., Takei, T., Ohashi, H., un Haruta, M. (2012). Propēna epoksidēšana ar skābekli pār zelta klasteriem: Bāzisko sāļu un sārmu hidroksīdu loma. Applied Catalysis A: General, 435-436, 115-122. doi: 10.1016 / j.apcata.2012.05.040
- Hara, T., Kurihara, J., Ichikuni, N., & Shimazu, S. (2015). Ciklisko enonu epoksidēšana ar ūdeņraža peroksīdu, ko katalizē alkilkarboksilāta interkalētie ni-zn bāzes sāļi.Catalysis Science & Technology, 5 (1), 578-583. doi: 10.1039 / c4cy01063a
- Zhao, Z., Geng, F., Bai, J., & Cheng, H. (2007). Trīskāršā un kontrolētā, ar kobalta bāzētu sāls nanostruktūru, kas sastāv no urīnpūšļa un nano-lapām, 3D nanorodu bāzes sintēze. Journal of Physical Chemistry c, 111 (10), 3848-3852. doi: 10.1021 / jp067320a
- Bian, Y., Shen, S., Zhao, Y. & Yang, Y. (2016). Bāzisko aminoskābju kālija sāļu fizikāli ķīmiskās īpašības kā absorbenti CO2 uztveršanai. Journal of Chemical and Engineering Data, 61 (7), 2391-2398. doi: 10.1021 / acs.jced.6b00013