Alumīnija nitrātu formulas, pielietojumi un riski

The alumīnija nitrāts tas ir slāpekļskābes alumīnija sāls. Nehidratēts alumīnija nitrāts istabas temperatūrā parādās kā bezkrāsaina cietviela ar slāpekļskābes smaržu.

Tie nav viegli uzliesmojoši, bet tie var paātrināt degošu materiālu sadegšanu. Ja ir iesaistīti lieli alumīnija nitrāta daudzumi vai ja uzliesmojošs materiāls ir smalki sadalīts, var rasties sprādziens.

Ilgstoša uguns vai karstuma iedarbība var izraisīt eksploziju. Kad tie nonāk saskarē ar uguni, tie rada slāpekļa oksīdus. Tās izmantošana ietver naftas pārstrādi un ādas krāsošanu un miecēšanu.

Tas ir balts sāls, šķīst ūdenī, kas visbiežāk parādās kristāliskā formā nonahidratada (nehidratēts alumīnija nitrāts)..

• Formulas

• CAS: 13473-90-0 Alumīnija nitrāts (bezūdens)
• CAS: 14797-65-0 Alumīnija nitrāts (nonahidrāts)

2D struktūra

3D struktūra

Alumīnija nitrāta raksturojums

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

• Alumīnija nitrāts pieder pie neorganiskās nitrātu un nitrītu savienojumu reaktīvās grupas.
• Nitrātu jonu veido polimātisks jons ar molekulāro formulu NO3 un ir slāpekļskābes konjugēta bāze.
• Gandrīz visi neorganiskie nitrātu sāļi šķīst ūdenī standarta temperatūrā un spiedienā.
• Nitrātu savienojumiem ir plašs lietojumu klāsts, kas balstās uz to kā oksidētāju aktivitāti, brīvi pieejamā slāpekļa klātbūtni vai to augstu šķīdību..

Reaktivitātes brīdinājumi

Alumīnija nitrāts ir spēcīgs oksidētājs.

Reakcijas ar gaisu un ūdeni

Alumīnija nitrāts ir mitrinošs (tam piemīt īpašības, kas absorbē mitrumu no gaisa, veidojot ūdens šķīdumu). Tas šķīst ūdenī. Tās ūdens šķīdumi ir skābi.

Uzliesmojamība

Nitrātu un nitrītu savienojumi ir sprāgstvielas. Dažas no šīm vielām var sadalīties sprādzienbīstami, kad tās tiek sildītas vai ir saistītas ar uguni. Tie var eksplodēt ar karstumu vai piesārņojumu. Karsējot, konteineri var eksplodēt.

Īpaši degšanas produktu radītie apdraudējumi: ugunsgrēkā, kas saistīta ar alumīnija nitrātu, var veidoties toksiski slāpekļa oksīdi.

Reaktivitāte

Nitrāti un nitrīti var darboties kā ārkārtīgi spēcīgi oksidētāji, un maisījumi ar reducētājiem vai reducētiem materiāliem, piemēram, organiskām vielām, var būt sprādzienbīstami. Reaģē ar skābēm, veidojot toksisku slāpekļa dioksīdu.

Kopumā, sāļi nitrātu un nitrīts reducēšanās aktīvo katjoni (pārejas metāliem un metālu no grupas 3a, 4a un 5.a periodiskā tabula, kā arī amonija katjonu [NH4] +), ir vairāk reaktīva ar organisko materiālu un aģentu samazināšana vides apstākļos.

Alumīnija nitrāts ir oksidētājs. Maisījumi ar alkilesteriem var eksplodēt. Maisījumi ar fosforu, alvas (II) hlorīdu vai citiem reducētājiem var sprāgstoši reaģēt.

Toksicitāte

Cilvēki ir pakļauti nitrātu un nitritu toksiskumam, jo ​​bērni ir īpaši jutīgi pret metemoglobinēmiju.

Lielu alumīnija nitrāta devu uzņemšana izraisa kuņģa kairinājumu, sliktu dūšu, vemšanu un caureju. Saskare ar putekļiem kairina acis un ādu.

Lietojumi

Nitrātiem un nitrītiem tiek plaši izmantotas (un ļoti lielos daudzumos), kā mēslojumu lauksaimniecībā, jo tās gatavību sadalīties un atbrīvot slāpekli augu augšanai un sakarā ar to šķīdību, ļaujot nitrāta jonus var būt absorbē auga saknes.

Nitrātu savienojumi tiek plaši izmantoti arī kā rūpnieciskas izejvielas, ja ir nepieciešams oksidētājs vai nitrāta jonu avots.

Alumīnija nitrātu izmanto laboratorijas ķimikāliju, kosmētikas un personīgās higiēnas līdzekļu ražošanā. Rūpniecībā tā tiek izmantota kā starpprodukti citu vielu ražošanā.

To lieto ādas miecēšanā, pretsviedru līdzekļos, korozijas inhibitoros, urāna ekstrakcijā, naftas rafinēšanā un kā nitrating aģents..

Alumīnija nitrāta nehidratam un citiem hidratētiem alumīnija nitrātiem ir daudz pielietojumu. Šos sāļus izmanto, lai ražotu alumīnija oksīdu izolācijas papīru, katodstaru lampu sildelementu un transformatoru kodolu laminātu sagatavošanai. Hidratēti sāļi tiek izmantoti arī aktinīdu elementu ekstrakcijai.

Klīniskā iedarbība

Alumīnijs ir visuresošs, tas ir visbiežāk sastopamais metāls zemes garozā. Lielākā daļa cilvēku saskaras ar pārtiku. Tas ir dažos farmaceitiskos produktos. Rūpniecībā tā tiek plaši izmantota.

Alumīnijs nomāc kaulu remodelāciju, izraisot osteomalaciju. Tiek uzskatīts, ka tas kavē eritropoēzi, izraisot anēmiju.

Akūta saindēšanās ir reta. Šķīstošajām alumīnija formām ir augstāks toksicitātes potenciāls nekā nešķīstošām formām, jo ​​to absorbcija ir lielāka.

Pacientiem ar nieru mazspēju ir nosliece uz alumīnija toksicitāti, vai nu no alumīnija dialīzi vai citu eksogēnu avotiem, it īpaši fosfātus un alumīnija saturošiem antacīdiem.

Hroniska iedarbība uz alumīnija pulvera var izraisīt aizdusu, klepus, plaušu fibrozi, pneimotorakss, pneimokonioze, encefalopātijas, vājums, koordinācijas traucējumi un epilepsijas krampji.

Alumīnija sāļi var izraisīt acu un gļotādu kairinājumu, konjunktivītu, dermatozi un ekzēmu..

Lai gan alumīnijs un tā savienojumi ir maz pierādījuši kancerogenitāti cilvēkiem, iedarbība uz citām vielām, kas saistītas ar alumīnija ražošanu, ir saistīta ar kancerogenitāti..

Drošība un riski

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētās sistēmas bīstamības paziņojumi (SGA).

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globālā harmonizētā sistēma (SGA) ir starptautiski atzīta sistēma, ko izveidojusi Apvienoto Nāciju Organizācija un kura mērķis ir aizstāt dažādus klasifikācijas un marķēšanas standartus, ko izmanto dažādās valstīs, izmantojot konsekventus kritērijus visā pasaulē..

Bīstamības klases (un tā atbilstošā nodaļā GHS) klasifikācijas standartiem un marķēšanu un ieteikumi alumīnija nitrāta un nitrātu nonahydrate alumīnija, ir šādi (Eiropas Ķīmisko vielu aģentūra, 2017; Apvienotās Nācijas, 2015; PubChem, 2017):

GHS bīstamības klases

H272: var pastiprināt uguni; Oksidants [Brīdinājums Oksidējošie šķidrumi; Oksidējošas cietvielas - 3. kategorija] (PubChem, 2017).

H301: Toksisks norijot [Bīstamība Akūta toksicitāte, perorāli - 3. kategorija] (PubChem, 2017).

H315: Izraisa ādas kairinājumu [Brīdinājums Ādas korozija / kairinājums - 2. kategorija] (PubChem, 2017).

H318: Izraisa nopietnus acu bojājumus [Briesmas Nopietni acu bojājumi / acu kairinājums - 1. kategorija] (PubChem, 2017).

H319: Izraisa nopietnu acu kairinājumu [Brīdinājums Nopietni acu bojājumi / acu kairinājums - 2.A kategorija] (PubChem, 2017).

Konsultatīvās padomes kodi

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, un P501 (PubChem, 2017).

Atsauces

1. ChemIDplus (2017) 3D struktūra 13473-90-0 - Alumīnija nitrāts [image] Saturs iegūts no: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D struktūra 7784-27-2 - alumīnija nitrāts nonahidrāts [image] Saturs iegūts no: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell naftas pārstrādes rūpnīca Dusk [image] Saturs iegūts no: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Alumīnija nitrāts [image]. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
5. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2016). Alumīnija nitrāts. Īss profils. Ielādēts 2017. gada 8. februārī no echa.europa.eu.
6. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2017). Klasifikācijas un marķējuma kopsavilkums. Alumīnija nitrāts 13473-90-0. Saturs saņemts 2017. gada 8. februārī no: echa.europa.eu.
7. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2017). Klasifikācijas un marķējuma kopsavilkums. Alumīnija nitrāts 7784-27-2. Saturs saņemts 2017. gada 8. februārī no: echa.europa.eu.
8. Bīstamo vielu datu banka (HSDB). TOXNET (2017). Alumīnija nitrāts. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: chem.nlm.nih.gov.
9. JSmol (2017) Nitrāts [image] Saturs iegūts no: chemapps.stolaf.edu.
10. Apvienoto Nāciju Organizācija (2015). Globālā harmonizētā ķīmisko produktu klasifikācijas un marķēšanas sistēma (SGA) Sestais pārskatītais izdevums. Ņujorka, Amerikas Savienotās Valstis: ANO publikācija. Saturs iegūts no: unece.org.
11. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze. (2016). Alumīnija nitrāts - PubChem struktūra [image] Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: chem.nlm.nih.gov.
12. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze. (2016). Alumīnija nitrāts - PubChem struktūra [image] Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: chem.nlm.nih.gov.
13. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze. (2016). Nitrāts - PubChem struktūra [image] Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: chem.nlm.nih.gov.
14. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze. (2017). Alumīnija nitrāts. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: chem.nlm.nih.gov.
15. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze. (2017). Alumīnija nitrāta nonahidrāts. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: chem.nlm.nih.gov.
16. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmisko datu lapa. Alumīnija nitrāts. Sudraba pavasaris, MD. ES; Saturs iegūts no: cameochemicals.noaa.gov.
17. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktīvās grupas datu lapa. Nitrātu un nitrītu savienojumi, neorganiskie. Sudraba pavasaris, MD. ES; Saturs iegūts no: cameochemicals.noaa.gov.
18. Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [attēls]. Saturs iegūts no: wikipedia.org.
19. Vikipēdija. (2017). Alumīnija nitrāts. Ielādēts 2017. gada 8. februārī no: wikipedia.org.
20. Vikipēdija. (2017). Nitrāta di-alumīnija nonaidrāts. Ielādēts 2017. gada 8. februārī no: wikipedia.org.