Bārija nitrāta formula, ķīmiskā struktūra, lietošanas veidi, īpašības



The bārija nitrāts ir sāls, kas sastāv no bārija atoma (Ba) un nitrāta jonu (NO. \ t3). Tā parādās kā balta kristāliska cieta viela istabas temperatūrā un dabā ir ļoti reta minerālviela, kas pazīstama kā nitrobarīts. Tās īpašības padara to par toksisku savienojumu, kas jārīkojas uzmanīgi.

Faktiski šis savienojums militārajā rūpniecībā ir vairākkārt izmantojams, jo to var saistīt ar citām ķīmiskajām vielām, un tas, cita starpā, tiek pievienots sprāgstvielu un kūstošo vielu sastāviem..

Indekss

  • 1 Formula
  • 2 Ķīmiskā struktūra
  • 3 Disociācija
  • 4 Lietojumi
  • 5 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 6 Atsauces

Formula

Bārija nitrātam, sauktam arī par bārija dinitrātu, ir ķīmiska formula Ba (NO3)2, un to parasti ražo, izmantojot divas metodes.

Pirmais no tiem ietver nelielu bārija karbonāta gabalu (BaCO) izšķīdināšanu3) slāpekļskābes vidē (HNO)3, ļoti kodīga minerālskābe), ļaujot dzelzs piemaisījumiem nogulsnēties, un tad šo maisījumu filtrē, iztvaicē un kristalizē..

Otro metodi veic, izmantojot bārija hlorīda (BaCl) kombināciju2, viens no bārija sāļiem ar lielāku šķīdību ūdenī) ar iepriekš uzsildītu nātrija nitrāta šķīdumu. Tas rada reakciju, kas izraisa bārija nitrāta kristālu atdalīšanu no maisījuma.

Ķīmiskā struktūra

Šis sāls ir kubiskā kristāliskā struktūra vai bezūdens oktahedra.

Tās ķīmiskā struktūra ir šāda:

Disociācija

Augstās temperatūrās (592 ° C) bārija nitrāts sadalās, veidojot bārija oksīdu (BaO), slāpekļa dioksīdu (NO)2) un skābekli (O2) saskaņā ar šādu ķīmisko reakciju: \ t

2Ba (NO3)2 + Karstums → 2BaO + 4NO2 +O2

Barotnē ar augstu slāpekļa oksīda (NO) koncentrāciju bārija nitrāta sadalīšanās rada savienojumu, ko sauc par bārija nitrītu (Ba (NO2)2) saskaņā ar šādu vienādojumu:

Ba (NO3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reakcijas ar metāla vai sērskābes šķīstošajiem sulfātiem (H. \ T2SO4) ģenerē bārija sulfātu (BaSO)4). Lielākā daļa nešķīstošo bārija sāļu, piemēram, karbonāta (BaCO)3), oksalāts (BaC)2O4) vai metāla fosfātu (Ba3(PO4)2), rodas līdzīgas dubultās sadalīšanās reakcijas.

Lietojumi

Šī pulvera viela ir oksidētājs un ievērojami reaģē ar parastajiem reducētājiem. 

Kad sāls ir sajaukts ar citiem metāliem, piemēram, alumīniju vai cinku smalki sadalītās formās, vai ar sakausējumiem, piemēram, alumīnija-magnija, tas sadeg. Šā iemesla dēļ bārija nitrātu uzskata par izcilu militāro ieroču un sprāgstvielu sastāvdaļu..

Apvienots ar trinitrotoluolu (komerciāli pazīstams kā TNT vai C. \ T6H2(NĒ2)3CH3) un saistviela (regulāri parafīna vasks), šis sāls veido savienojumu ar nosaukumu Baratol, kam piemīt sprādzienbīstamas īpašības. Bārija nitrāta augstais blīvums padara Baratol arī lielāku blīvumu, padarot to efektīvāku savā funkcijā.

Bārija nitrāts saistās arī ar alumīnija pulveri, kas veido mirgojoša šaujampulvera veidošanos, ko galvenokārt izmanto uguņošanas ierīcēs un teātra pirotehnikā..

Šis mirgojošais šaujampulveris ir arī izmantojis uzliesmojumu ražošanu (kā pretraķešu mērījumus lidmašīnās) un apdullinātās granātas. Turklāt šī viela ir ļoti sprādzienbīstama.

Šis sāls tiek apvienots ar reaģentu maisījumu, ko sauc par termītu, lai veidotu tā saucamo termātu variāciju, kas īsā laikā rada īsas un ļoti spēcīgas ļoti augstas temperatūras zibspuldzes..

Termate-TH3 ir termāts, kas satur 29% no svara bārija nitrāta sastāvu, kas palīdz paaugstināt termisko efektu, radīt liesmas un ievērojami samazināt termāta aizdegšanās temperatūru.

Termātus parasti lieto aizdedzes granātu ražošanā, un tiem ir funkcija iznīcināt tvertnes bruņas un militārās struktūras..

Turklāt bārija nitrāts bija viena no visbiežāk lietotajām sastāvdaļām, ko izmantoja bruto iemetināšanas lādiņi, ko viņi izmantoja savās kara lidmašīnās Otrā pasaules kara laikā..

Visbeidzot, šis sāls izmanto bārija oksīda ražošanas procesā termoelektrisko vārstu nozarē un, kā jau minēts, pirotehnikas, jo īpaši zaļo krāsu, radīšanā..

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Sāls parādās kā balta, higroskopiska un bez smaržas cieta viela, kas slikti šķīst ūdenī un pilnīgi nešķīst alkoholos..

Tā mola masa ir 261,337 g / mol, blīvums ir 3,24 g / cm3 un kušanas temperatūra ir 592 ° C. Kad tas sasniedz savu viršanas temperatūru, tas sadalās, kā minēts iepriekš. Telpas temperatūrā tā šķīdība ūdenī ir 10,5 g / 100 ml.

Tas tiek uzskatīts par stabilu, bet tas ir spēcīgs oksidētājs, un tas ir jānovērš prom no degošiem materiāliem, lai novērstu ugunsgrēkus. Tam ir jutīgums pret ūdeni un to nedrīkst sajaukt ar skābēm vai bezūdens vielām.

Lielās koncentrācijās (piemēram, konteineros) tie ir jāizolē no vielām, kas var izraisīt to reakciju, jo tās var eksplodēt vardarbīgi.

Tāpat kā jebkurš cits šķīstošais bārija savienojums, tā ir toksiska viela dzīvniekiem un cilvēkiem.

To nedrīkst ieelpot vai patērēt, jo var rasties saindēšanās simptomi (īpaši sejas muskuļu sacietēšana), vemšana, caureja, sāpes vēderā, muskuļu trīce, trauksme, vājums, elpošanas traucējumi, sirdsdarbības traucējumi un krampji..

Nāve var rasties saindēšanās dēļ ar šo vielu, dažas stundas vai dažas dienas pirms tam.

Bārija nitrāta ieelpošana rada kairinājumu elpceļu gļotādā, un abos saindēšanās veidos sulfātu sāļu šķīdumiem jābūt gataviem, lai lietotu pirmo palīdzību skartajiem cilvēkiem..

Izšļakstīšanās gadījumā tas ir jāizolē no degošām vielām un materiāliem, un ugunsgrēka gadījumā tas nekad nedrīkst nonākt saskarē ar sausām ķimikālijām vai putām. Ja ugunsgrēks ir lielāks, teritorija jāpārplūst ar ūdeni.

Atsauces

  1. Mabus. (s.f.). ScienceMadness. Izgūti no sciencemadness.org
  2. ASV Incendiary Bomb TH3-M50A3. (s.f.). Izgūti no ammunitionpages.com
  3. Cameo Chemicals. (s.f.). Izgūti no cameochemicals.noaa.gov
  4. Chemspider. (s.f.). Izgūti no chemspider.com