Kalcija hipohlorīta formula, īpašības, riski un pielietojumi



The kalcija hipohlorīts ir neorganisks savienojums ar formulu Ca (ClO) 2. Tas ir sāls, ko tirgo kā granulas vai tabletes. Tas viegli sadalās ūdenī, atbrīvojot skābekli un hloru. Tam ir spēcīga hlora smarža, un to galvenokārt izmanto kā balināšanas vai dezinfekcijas līdzekli. Tās struktūra ir parādīta 1. attēlā.

Kalcija hipohlorīta ražošanas process pamatā sastāv no hidrāta kaļķa (kalcija hidroksīda) reakcijas ar hlora gāzi, kaļķa un kaustiskā soda suspensijas hlorēšanai, pēc tam nogulsnējot kalcija hipohlorīta dihidrātu, žāvējot vakuumā (Lewis, 2007).

Reakcija ir: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Pulvera balinātājs nav vienkāršs kalcija hipohlorīta, kalcija hlorīda un kalcija hidroksīda maisījums. Drīzāk maisījums, kas sastāv galvenokārt no kalcija hipohlorīta Ca (OCl) 2, kalcija hiperhlorīta, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 un divšķiedru kalcija hlorīda, Ca3Cl2 (OH) 4. Tas ir izgatavots no viegli samitrinātas kaļķa.

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
    • 2.1 Saskare ar acīm
    • 2.2 Saskare ar ādu
    • 2.3 Ieelpošana
    • 2.4 Norīšana
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Kalcija hipohlorīts ir balta granulēta cietviela, ko bieži iegūst komerciāli, saspiež tabletes un kam piemīt raksturīga hlora smaka (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017). Tās izskats ir attēlots 2. attēlā (karalis, 2015).

Savienojuma molekulmasa ir 142,98 g / mol un blīvums 2,35 g / ml. Tā kušanas temperatūra ir 100 ° C un viršanas temperatūra ir 175 ° C, kur tā sāk sadalīties (Royal Society of Chemistry, 2015).

Savienojums ir šķīstošs ūdenī, kas spēj izšķīdināt 21 gramu uz 100 ml šā šķīdinātāja. Tā arī reaģē ar spirtiem, oksidējot tos ar attiecīgajām karboksilskābēm.

Kalcija hipohlorīts ir spēcīgs oksidētājs, it sevišķi ūdens vidē un, sadaloties, karsējot, atbrīvo skābekļa un hlora gāzes. Tā var sprāgstoši reaģēt ar smalki sadalītu oglekli. Reaģē ar acetilēnu, veidojot sprādzienbīstamus hloracetilēnus.

Reakcija ar spirtiem var izraisīt sprādzienus. Reakcijas ar nitrometānu, metanolu, etanolu (un citiem spirtiem) pēc kāda laika var kļūt vardarbīgas. Reaģē ar iespējamu aizdegšanos un / vai eksploziju ar organiskiem sēra savienojumiem un sulfīdiem.

Tas sadala skābekļa attīstību, kas var būt katalizējama rūsas veidā metāla konteineros. Ļoti sprādzienbīstama NCl3 forma saskarē ar urīnvielu vai amonjaku. Sildot vai saskaroties ar skābēm, attīstās ļoti toksiskas gāzes hlora gāzes.

Tas stipri reaģē ar maisījumu ar mitru sēru, izvadot izkausēto sēru. Kalcija hipohlorīta, nātrija hidrogēnsulfāta, cietes un nātrija karbonāta kombinācija. Saspiežot, tas izraisa materiālu kvēlspuldzi, kam seko sprādziens (kalcija hipohlorīts, 2016).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Kalcija hipohlorīts ir nestabils savienojums, kas klasificēts kā spēcīgs oksidētājs. Tas ir kodīgs un kairinošs, ja nonāk saskarē ar ādu, nokļūst acīs un norijot. Tas ir arī ļoti bīstams ieelpojot.

Ķīmiskajai vielai piemīt īpašības (kodīga iedarbība un akūta elpceļu toksicitāte), kas norāda uz cilvēku veselības apdraudējumu.

Lai gan ir daži atklāti lietojumi, patērētāju pakļaušana iedarbībai tiek pietiekami regulēta saskaņā ar dzeramā ūdens likumiem, un citas ar ūdeni saistītas darbības un arodekspozīcija tiek pienācīgi kontrolēta sponsorējošā valstī, lai nodrošinātu drošu apstrādi (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Saskare ar acīm

Ja nokļūst acīs, jāpārbauda, ​​vai esat valkājis kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās..

Acis jāskalo ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot acu plakstiņus atvērtus. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ziedes nedrīkst lietot acīm.

Saskare ar ādu

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, izņemiet to pēc iespējas ātrāk, aizsargājot savas rokas un ķermeni.

Novietojiet cietušo zem dušas. Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā ādas, piemēram, rokām, viegli un rūpīgi nomazgājiet ādu, kas ir piesārņota ar tekošu ūdeni un bez abrazīvām ziepēm..

Skābi var neitralizēt arī ar atšķaidītu nātrija hidroksīdu vai ar vāju bāzi, piemēram, nātrija bikarbonātu. Ja kairinājums saglabājas, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ja saskare ar ādu ir nopietna, tā jānomazgā ar dezinfekcijas ziepēm un pārklāj ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu..

Ieelpošana

Ieelpojot, cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jāizvada uz drošu zonu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti.

Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais nav elpojis, tiek veikta atdzīvināšana no mutes-mutes.

Vienmēr ņemot vērā, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstama atdzīvināšana no mutes-mutes, ja ieelpots materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Norīšana

Norīšanas gadījumā neizraisīt vemšanu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkaklus, jostas vai saites. Ja cietušais nav elpojis, atdzīviniet muti no mutes.

Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība (Nacionālais Darba drošības un veselības institūts, 2015).

Lietojumi

Galvenais nātrija hipohlorīta lietošanas veids ir balinātājs un ūdens dezinfekcijas līdzeklis (kalcija hipohlorīts: baseina ķīmiskais un daudz vairāk, S.F.). Savienojums tiek pievienots kā granulāts vai tablete baseina ūdenī, lai nogalinātu baktērijas, kas var padarīt peldējus slimus.

Labi apmācīti baseina operatori pareizi izmanto šo vielu, kas iznīcina baktērijas, kas var izraisīt daudzas veselības problēmas baseinu lietotājiem.

Daži no tiem ir caureja, peldētāja auss (nepatīkama ausu sāpes) un dažādas elpošanas, ādas un brūču infekcijas. Termiskā un hidromasāžas ūdeņi arī tiek dezinficēti ar kalcija hipohlorītu.

Tās priekšrocība, salīdzinot ar nātrija hipohlorītu, ir tā, ka tā stehiometriskās attiecības dēļ tai ir augstāks hlora saturs, 65 līdz 70% augstāks nekā tā nātrija analogs (3v-tech, 2017).

Šo savienojumu izmanto arī kā algačīdu, baktericīdu, dezodorantu, dezinfekcijas līdzekli, fungicīdu un cukura rafinēšanu..

Kalcija hipohlorīts ir vispārējs oksidētājs, un tāpēc tā izmanto kādu organisko ķīmiju. Piemēram, savienojumu lieto glikolu, α-hidroksikarbonskābes un keto skābju atdalīšanai. Arī ražot aldehīdus vai fragmentētas karboksilskābes.

Kalcija hipohlorītu var izmantot arī haloformu reakcijā, lai pēc reakcijas iegūtu hloroformu:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Atsauces

1. 3v-tech. (2017). Kalcija hipohlorīts. Atgūts no 3v-tech.com.
2. kalcija hipohlorīts. (2016). Izgūti no cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016. gada 22. augusts). Atgūts no inchem.org.
4. Kalcija hipohlorīts: baseins, ķīmisks un daudz vairāk. (S.F.). Atgūts no americanchemistry.com.
5. karalisks. (2015). Kalcija hipohlorīts. Atgūts no ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15. izdevums. Ņujorka: John Wiley & Sons, Inc.
7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 15. aprīlis). PubChem Compound datu bāze; CID = 24504. Izgūti no PubChem.
8. Valsts darba drošības un veselības aizsardzības institūts. (2015. gada 22. jūlijs). CALCIUM HYPOCHLORITE. Atgūts no cdc.gov.
9. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Kalcija hipohlorīts. Izgūti no chemspider.com.