Kālija hipohlorīta (KOCl) struktūra, nomenklatūra, īpašības un lietošanas veidi



The kālija hipohlorīts ir hlorhlorīda skābes kālija sāls. Tāpat tas ir trīskāršs kālija, skābekļa un hlora sāls un veido neorganisku savienojumu. Tā ķīmiskā formula ir KOCl, kas nozīmē, ka katjons K ir atrodams jonu cietajā vielā+ un OCl anjonu- ar stehiometrisko attiecību 1: 1.

No homologiem savienojumiem (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl)2) varbūt ir vismazāk izmantotā un tautā pazīstama ķīmiskā un pragmatiskā kultūra. Visiem šiem sāļiem ir kopējs hipohlorīta anjona (OCl) nosaukums-), kas dod viņiem galvenās īpašības kā balinātāju.

Kālija hipohlorīta vēsture un tās fizikāli ķīmiskās īpašības ir līdzīgas nātrija hipohlorīta sāls iedarbībai. Sākotnēji to 1789. gadā ražoja Claude Louis Berthollet Javelā, Parīzē. Autora reakcija, kas noveda pie minētā savienojuma sintēzes, ir izteikta ar šādu ķīmisko vienādojumu:

Cl2 + 2KOH => KCl + KClO + H2O

Saskaņā ar vienādojumu molekulārais hlors reaģē ar kālija hidroksīdu (vai kaustisko potašu), samazinot un oksidējot hlora atomus. To var pārbaudīt, salīdzinot Cl oksidācijas skaitu KCl (-1) ar Cl KClO (+1)..

Indekss

  • 1 Ķīmiskā struktūra
  • 2 Nomenklatūra
  • 3 Rekvizīti
    • 3.1. Mola masa
    • 3.2 Izskats
    • 3.3. Blīvums
    • 3.4 Kušanas punkts
    • 3.5 Viršanas punkts
    • 3.6 Šķīdība ūdenī
    • 3.7. Reaktivitāte
  • 4 Lietojumi
  • 5 Atsauces

Ķīmiskā struktūra

Augšējais attēls rāda elektrostatiskās mijiedarbības starp K kationu+ un OCl anjonu- (ar skābekli, kam ir negatīvs oficiālais lādiņš).

Šiem joniem ir vienādas stehiometriskās proporcijas (1: 1), un to bez virziena spēki veido kristālisku izkārtojumu, kur K+ ir novietots vistuvāk O atomam.

Lai gan nav pētījumu, kas aprakstītu KOCl kristālisko sistēmu (kubiskā, ortorombiskā, monoklīniskā uc), pietiek ar to, lai to vizualizētu kā lielu K sfēru.+ piesaistīts OCl lineārajai ģeometrijas jonai-.

Var uzskatīt, ka atšķirībā no NaOCl KOCl veido kristālus ar mazāk retikulāru enerģiju, jo K+ Tas ir lielāks par Na+ salīdzinot ar OCl-. Šī lielāka atšķirība starp to jonu radio ir mazāk efektīva elektrostatisko spēku starp tiem.

Tāpat sagaidāms, ka šīs sāls uzvedība ūdens šķīdumā ir līdzīga NaOCl iedarbībai. To ieskauj ūdens, K+ -apjomīgākam - jābūt augstākam par Na+. Pārējā gadījumā to šķīdumu īpašības (krāsa, smarža un balināšanas jauda) būtiski neatšķiras.

Nomenklatūra

Kāpēc šādā veidā sauc par kālija hipohlorīta sāli? Lai atbildētu uz to, ir jāizmanto IUPAC pārvaldīto trīsstūru sāļu nomenklatūra. Pirmkārt, jo kālijam ir tikai valence +1, ir vērts rakstīt; tāpēc tas tiek ignorēts. Tātad, jūs nerakstāt kālija hipohlorītu (I).

Hlorskābe ir ar HClO formulu3. Samazinoties oksigēnu skaitam, hlora atoms iegūst vairāk elektronu; tas nozīmē, ka tam ir mazāk pozitīvu oksidācijas numuru. Piemēram, šajā skābē Cl ir oksidācijas numurs +5.

Tāpat kā HClO, Cl ir oksidācijas skaits +1, kuram ir arī divas mazāk O atomu vienības (1, nevis 3 pret HClO).3), tās nosaukuma sufikss mainās uz -oso. Turklāt, tā kā +1 ir mazākais oksidācijas numurs, ko var sasniegt Cl atoms, tiek pievienots prefikss-tips.

Tad HClO sauc par hipohlora skābi. Tomēr KOCl ir tā kālija sāls un Cl oksidācijas skaitļiem mazāks par +5 sufikss tiek nomainīts uz sufiksu -ito. Pretējā gadījumā oksidācijas skaitļiem, kas ir vienādi vai lielāki par +5, sufikss tiek mainīts uz -ato. Tātad nosaukums ir kālija hipohlorīts.

Rekvizīti

Molārā masa

90,55 g / mol.

Izskats

Tas ir nedaudz pelēcīgs šķidrums.

Blīvums

1,16 g / cm3

Kušanas punkts

-2ºC (28ºF; 271ºK). Šis zemais kušanas punkts, neskatoties uz tā saikņu jonu raksturu, parāda vājo kristālisko režģa tīro cieto enerģiju, ko iegūst KV monovalentu lādiņu rezultātā.+ un OCl-, un to jonu rādiusu atšķirība.

Viršanas punkts

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Tas ir tikai nedaudz augstāks par tīru ūdeni.

Šķīdība ūdenī

25% p / v, tas ir saprātīga vērtība, ņemot vērā ūdens molekulu vieglumu, lai solvētu K jonus+.

Kālija hipohlorīta ūdens šķīdumiem ir balināšanas īpašības, tāpat kā NaOCl. Tas ir kairinošs un var izraisīt smagus bojājumus, saskaroties ar ādu, acīm un gļotādas membrānām. Arī tās ieelpošana rada bronhu kairinājumu, elpošanas traucējumus un plaušu tūsku.

Reaktivitāte

-Kālija hipohlorīts ir spēcīgs oksidētājs, kas netiek uzskatīts par elementu, kas izraisa ugunsgrēkus vai sprādzienus. Tomēr tā spēj apvienot dažādus ķīmiskus elementus, lai iegūtu viegli uzliesmojošus un sprādzienbīstamus savienojumus.

-Saskarē ar urīnvielu var veidoties NCl3, ļoti sprādzienbīstams savienojums. Sildot vai saskaroties ar skābēm, tas rada ļoti toksisku hlorīda dūmu. Reaģē ar oglēm potenciāli sprādzienbīstamā reakcijā.

-Tas tiek apvienots ar acetilēnu, lai izveidotu hloracetilēna sprāgstvielu. Tāpat tās reakcija ar organiskām vielām, eļļu, ogļūdeņražiem un spirtiem var izraisīt sprādzienus. Jūsu reakcija ar nitrometānu, metanolu un etanolu var kļūt sprādzienbīstama.

-Tas sadalās, atbrīvojot skābekli, procesu, ko var katalizēt rūsas vai metāla tvertnes, kas to satur.

-Kālija hipohlorīts jātur auksts, lai novērstu kālija hlorāta veidošanos, kas sadalīšanās var pat būt sprādzienbīstama..

Lietojumi

-To izmanto kā dezinfekcijas līdzekli virsmām un dzeramajam ūdenim.

-Kālija hlorhlorīta augsnes degradācija kālija hlorīdā liecina par to, ka augsnēs tā tiek izmantota kā kālija avots, kas ir galvenais augu barības elements..

-Daži uzņēmumi ir ierosinājuši, ka to piemēro kā NaOCl kā balinātāju aizstājēju, apgalvojot, ka jonu K labvēlīgās īpašības+ pret Na ietekmi uz vidi+.

Atsauces

  1. Enviro Tech. Nātrija brīvais risinājums. [PDF] Saturs iegūts 2018. gada 29. maijā no: envirotech.com
  2. PubChem. (2018). Kālija hipohlorīts. Saturs iegūts 2018. gada 29. maijā no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Vikipēdija. (2018). Kālija hipohlorīts. Saturs iegūts 2018. gada 29. maijā no: en.wikipedia.org
  4. Ķīmiskā grāmata. (2017). Kālija hipohlorīts. Saturs saņemts 2018. gada 29. maijā no: chemicalbook.com
  5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Ķīmija (8. izdevums). CENGAGE Learning, 873., 874. lpp.