Kālija hidrīda struktūra, veidošanās, īpašības un pielietojumi



The kālija hidrīds ir jonu tipa ķīmiskais savienojums, ko veido tieša ūdeņraža savienojums tās molekulārajā formā un sārmainā metāla kālija veidā. Tāpat kā visi citi šāda veida hidrīdi, tas ir ciets savienojums, kam ir augsts kušanas punkts, tāpat kā visām jonu molekulām..

Hidrīdi ir ķīmiski savienojumi, ko veido ūdeņradis un viens vai vairāki citi metāla vai nemetāla elementi. Atkarībā no to struktūras un īpašībām šīs vielas var būt trīs veidu: jonu, kovalentu vai intersticiālu hidrīdu..

Izturot jonu savienojumu, kālija hidrīdu veido anjons (šajā gadījumā hidrīda jonu H).-) un katjonu (K kālija jonu)+).

Hidrīda jonu darbība ir spēcīga Brønsted bāze; tas ir, tas viegli pieņem donora vielas, piemēram, metāla kālija, protonus, kas tos uztver.

Indekss

  • 1 Struktūra
  • 2 Apmācība
  • 3 Rekvizīti
    • 3.1. Šķīdība
  • 4 Lietojumi
  • 5 Atsauces

Struktūra

Kāliju 1807. gadā pirmo reizi eksperimentāli identificēja britu ķīmiķis Sir Humphijs Davijs, kā arī citi ķīmiskie elementi (kalcija, magnija, bora, stroncija un bārija) ar elektrolīzes metodi..

Tas bija arī šis zinātnieks, kurš atklāja ķīmisko reakciju, kuras rezultātā veidojas kālija hidrīds, kas tīrā veidā parādās kā balta cieta viela, lai gan komerciāli pieejami reaģenti ir pelēki..

Šī binārā hidrīda struktūru raksturo kristālisks, īpaši kubiskā tipa, tas ir, šī kristāla vienības šūna ir kubs, kas centrēts uz sejām, kā redzams iepriekšējā attēlā.. 

Metāla hidrīdu reakcijas notiek kristāliskajā virsmā, un šis hidrīds izpaužas kā hidrīda rādiuss un optimālā retikulārā enerģija šāda veida reakcijām, pat pār citu metālu hidrīdiem..

Apmācība

Kālija hidrīds, kura formula ir KH, ir neorganiska viela, kas klasificēta kā sārmu metālu hidrīds, jo tā veidojas, molekulāro ūdeņradi tieši savienojot ar kāliju šādā reakcijā: \ t

H2 + 2K → 2KH

Šo reakciju atklāja tas pats zinātnieks, kurš pirmo reizi identificēja kāliju. Viņš saprata, kā šis metāls iztvaikojis, ja tiek pakļauts ūdeņraža gāzes plūsmai, kad pēdējās temperatūras ir paaugstinātas zem tās viršanas temperatūras..

Ir iespējams ražot arī kālija hidrīdu, kam ir labāka aktivitāte vienkāršā veidā, sākot ar ūdeņraža un citu superbāzi savienojumu reakciju (piemēram, kālija tert-butoksīdu, ko sauc par t-BuOK-TMEDA), un to gatavo. heksānā.

Rekvizīti

Kālija hidrīds nav spontāni sastopams dabā. To iegūst no iepriekš aprakstītās reakcijas, un to uzskata par kristālisku cietu vielu, kas sadala temperatūrā, kas ir aptuveni 400 ° C, pirms tā nonāk pie kušanas punkta..

Šā savienojuma molārā masa ir aptuveni 40,106 g / mol, jo tā abu komponentu molārā masa ir kombinācija. Turklāt tā blīvums ir 1,43 g / cm3 (ņemot par atskaites punktu ūdeni standarta apstākļos, kas ir 1,00 g / cm3).

Šajā ziņā ir arī zināms, ka šim savienojumam ir piroforiskas īpašības; tas ir, tas var aizdegties spontāni gaisa klātbūtnē, kā arī oksidētāji un dažas gāzes.

Šā iemesla dēļ tā jāārstē piesardzīgi un jāiekļauj suspensijā minerālu tipa eļļā vai pat parafīna vasarā, tādējādi samazinot tā piroforicīdu un atvieglojot tās apstrādi..

Šķīdība

Attiecībā uz tā šķīdību šo hidrīdu uzskata par šķīstošu izkausētos hidroksīdos (piemēram, kausētajā nātrija hidroksīdā), kā arī sāls maisījumos. No otras puses, tā nešķīst organiskās izcelsmes šķīdinātājos, piemēram, dietilēterī, benzolā vai oglekļa disulfīdā..

Tādā pašā veidā tas tiek uzskatīts par ļoti kodīgu vielu, kas arī izpaužas kā vardarbīga reakcija, kad tā nonāk saskarē ar skābās vielas savienojumiem, kas mijiedarbojas kvantitatīvi..

Šī suga arī darbojas kā "superbāze", kas tiek uzskatīta par spēcīgāku par nātrija hidrīda savienojumu; turklāt tam piemīt hidrīda jonu donora raksturs.

Lietojumi

Kālija hidrīdam, kas ir komerciāli pieejams, veidojot molekulāro ūdeņraža reakciju ar elementālo kāliju, ir reaktivitāte, kas ir saistīta ar piemaisījumiem, kas tam piemīt (galvenokārt kālijs vai tā reakcijas produkti), kas noved pie sekundārās reakcijas un ražas, kas var mainīties.

Tā ārkārtīgi bāziskā rakstura dēļ ir ļoti lietderīgi veikt noteiktas organiskās sintēzes, kā arī dažu vielu, kas satur karbonilgrupas, deprotonēšanas procesus, lai radītu savienojumu enolāciju..

Tāpat kālija hidrīds tiek izmantots dažu amīnu pārveidošanai par to atbilstošajiem amīdiem (amīdiem ar KNHR un KNR tipa alkilķēdēm).2), izmantojot deprotonāciju. Tādā pašā veidā tā veic ātru deprotonēšanu terciārajos alkoholos.

Tā kā tas ir lielisks desprotonadors, šo savienojumu izmanto arī dažās eliminācijas, ciklizācijas un kondensācijas reakcijās un molekulārā pārkārtošanā, un tas ir lielisks reducējošs līdzeklis..

Cita veida reakcijās krona ēteris var darboties kā fāzu pārneses līdzeklis, lai gan tas var darboties arī kā vienkāršs "kodināšanas" līdzeklis (piemaisījumu noņemšanas process) no kālija hidrīda virsmas, izmantojot veidojas neorganisko sāļu izšķīdināšana.

Atsauces

  1. Chang, R. (2007). Ķīmija Meksika: McGraw-Hill
  2. Brown, C. A. (1974). Kālija hidrīds, ļoti aktīvs jauns hidrīda reaģents. Reaktivitāte, pielietojumi un metodes organiskās un organiskās reakcijās. Organiskās ķīmijas žurnāls.
  3. MacDiarmid, A. G. (2009). Neorganiskās sintēzes. Izgūti no books.google.co.ve
  4. Majewski, M., un Snieckus, V. (2014). Sintēzes zinātne: Houbena-Weila molekulārās transformācijas metodes. Izgūti no books.google.co.ve