Nepiesātinātās ogļūdeņražu nomenklatūra, īpašības un piemēri

The nepiesātinātie ogļūdeņraži tie ir tie, kas savā struktūrā satur vismaz vienu oglekļa dubultu saiti, kas spēj saturēt trīskāršu saiti, jo ķēdes piesātinājums nozīmē, ka katrs ogleklis ir saņēmis visus iespējamos ūdeņraža atomus, un nav brīvu elektronu pāri, kur var ievadīt vairāk ūdeņraža.

Nepiesātinātie ogļūdeņraži ir sadalīti divos veidos: alkēni un alkīni. Alkēni ir ogļūdeņraža savienojumi, kuriem molekulā ir viena vai vairākas dubultās saites. Tikmēr alkīni ir ogļūdeņraža savienojumi, kuriem ir viena vai vairākas trīskāršās saites to formulā.

Alkēni un alkīni bieži tiek izmantoti komerciāli. Tie ir savienojumi ar augstāku reaktivitātes līmeni nekā piesātinātiem ogļūdeņražiem, kas padara tos par sākuma punktu daudzām reakcijām, kas rodas no visizplatītākajiem alkēniem un alkīniem..

Indekss

• 1 Nomenklatūra
  • 1.1. Alkēnu nomenklatūra
  • 1.2. Alkīnu nomenklatūra
• 2 Rekvizīti
  • 2.1. Dubultās un trīskāršās saites
  • 2,2 cis-transizomerizācija
  • 2.3. Skābums
  • 2.4. Polaritāte
  • 2.5. Viršanas un kausēšanas punkti
• 3 Piemēri
  • 3.1. Etilēns (C2H4)
  • 3.2 Etino (C2H2)
  • 3.3. Propilēns (C3H6)
  • 3.4 Ciklopentēns (C5H8)
• 4 Interesanti raksti
• 5 Atsauces

Nomenklatūra

Nepiesātinātie ogļūdeņraži ir nosaukti atšķirīgi atkarībā no tā, vai tie ir alkēni vai alkīni, izmantojot sufiksus "-eno" un "-ino"..

Alkēniem ir vismaz viena oglekļa-oglekļa divkārša saite savā struktūrā, un tai ir vispārējā formula C_nH_2n, kamēr alkīni satur vismaz vienu trīskāršu saiti un tos apstrādā ar formulu C_nH_2n-2.

Alkēnu nomenklatūra

Lai nosauktu alkēnus, jānorāda dubultās saites ar oglekli un oglekli. Ķīmisko savienojumu nosaukumi, kas satur C = C saites, beidzas ar sufiksu "-eno".

Tāpat kā alkānos, bāzes savienojuma nosaukumu nosaka oglekļa atomu skaits garākajā ķēdē. Piemēram, CH molekula₂= CH-CH₂-CH₃ to sauc par "1-butēnu", bet H₃C-CH = CH-CH₃ tiks saukts par "2-butēnu".

Numuri, kas novēroti šo savienojumu nosaukumos, norāda oglekļa atomu ar mazāko skaitu ķēdē, kurā atrodama alkēna C = C saite..

Ogļūdeņražu skaits šajā ķēdē identificē nosaukuma prefiksu, kas ir līdzīgs alkāniem ("met -", "et-", "pro", ", bet", utt.), Bet vienmēr izmantojot sufiksu "-eno" ".

Jānorāda arī, vai molekula ir cis vai trans, kas ir ģeometrisko izomēru veidi. To pievieno nosaukumam, piemēram, 3-etil-cis-2-heptānam vai 3-etil-trans-2-heptānam.

Alkīnu nomenklatūra

Lai iegūtu ķīmisko savienojumu nosaukumus, kas satur trīskāršus C palielinājumus, savienojuma nosaukumu nosaka pēc C atomu skaita garākajā ķēdē.

Līdzīgi kā alkēnu gadījumā, alkīnu nosaukumi norāda uz vietu, kurā tiek atrasts oglekļa-oglekļa trīskāršais saite; piemēram, HC≡C-CH gadījumā₂-CH₃, vai "1-butino" un H₃C-C≡C-CH₃, vai "2-butino".

Rekvizīti

Nepiesātinātos ogļūdeņražus veido liels skaits dažādu molekulu, tāpēc tiem ir virkne raksturlielumu, kas tos definē, kas ir norādīti turpmāk:

Divvietīgas un trīsvietīgas saites

Alkēnu un alkīnu divkāršajām un trīskāršajām saitēm piemīt īpašas iezīmes, kas tās atšķir no vienkāršām saitēm: viena saite ir vājākā no trim, ko veido sigma saite starp divām molekulām.

Divkāršo saiti veido sigma un pi saite, un trīskāršais saite ar sigma saiti un divi pi. Tas padara alkēnus un alkīnus stiprākus un prasa vairāk enerģijas, lai izjauktu reakcijas.

Turklāt saiknes leņķi, kas veidojas dubultā saitē, ir 120º, bet trīskāršajā saitē - 180º. Tas nozīmē, ka molekulām ar trīskāršām saitēm ir lineārs leņķis starp šīm divām oglēm.

Cis-trans izomerizācija

Alkēnos un citos savienojumos ar divkāršām saitēm tiek attēlota ģeometriskā izomerizācija, kas atšķiras no saitēm, kurās atrodamas funkcionālās grupas, kas ir saistītas ar šajā dubultā saitē iesaistītajiem oglekļiem..

Kad alkēna funkcionālās grupas ir orientētas tajā pašā virzienā attiecībā pret divkāršo saiti, šo molekulu sauc par cis, bet, ja aizvietotāji atrodas dažādos virzienos, to sauc par trans.

Šī izomerizācija nav vienkārša atšķirība atrašanās vietā; savienojumi var būt ļoti atšķirīgi tikai ar cis ģeometriju vai transgeometriju.

Cis savienojumi parasti ietver dipola-dipola spēkus (kuru neto vērtība trans) ir nulle; turklāt tiem ir lielāks polaritāte, viršanas un kausēšanas punkti, un tiem ir lielāka blīvuma pakāpe, salīdzinot ar to pārējiem. Turklāt trans-savienojumi ir stabilāki un atbrīvo mazāk sadegšanas siltuma.

Skābums

Alkēniem un alkīniem ir lielāka skābuma pakāpe salīdzinājumā ar alkāniem, ņemot vērā to dubultās un trīskāršās saites polaritāti. Tās ir mazāk skābes nekā spirti un karboksilskābes; un no diviem, alkīni ir skābāki nekā alkēni.

Polaritāte

Alkēnu un alkīnu polaritāte ir zema, vēl jo vairāk trans-alkēnu savienojumos, kas padara šos savienojumus nešķīstošus ūdenī..

Neskatoties uz to, nepiesātinātie ogļūdeņraži viegli izšķīst parastos organiskos šķīdinātājos, piemēram, ēteros, benzolā, oglekļa tetrahlorīdā un citos savienojumos ar zemu vai nekādu polaritāti.

Vārīšanas un kausēšanas punkti

Sakarā ar zemu polaritāti nepiesātināto ogļūdeņražu viršanas un kušanas temperatūra ir zema, gandrīz līdzvērtīga tiem alkajiem, kuriem ir tāda pati oglekļa struktūra..

Pat tad, ja alkēni ir zemāki vārīšanās un kausēšanas punkti nekā attiecīgajiem alkāniem, tie var vēl vairāk samazināt cis izomēra būtību, kā minēts iepriekš..

Turpretī alkīniem ir augstāks viršanas un kausēšanas punkts nekā alkāniem un atbilstošiem alkēniem, lai gan atšķirība ir tikai dažu grādu robežās..

Visbeidzot, cikloalkēniem ir arī zemākas kušanas temperatūras nekā attiecīgajiem cikloalkāniem, pateicoties dubultās saites stingrībai..

Piemēri

Etilēns (C) |₂H₄)

Spēcīgs ķīmisks savienojums tā polimerizācijai, oksidācijai un halogenēšanai, cita starpā.

Etino (C₂H₂)

To sauc arī par acetilēnu, tā ir uzliesmojoša gāze, kas tiek izmantota kā noderīgs apgaismojuma un siltuma avots.

Propilēns (C) |₃H₆)

Otrs visbiežāk izmantotais savienojums ķīmiskajā rūpniecībā ir viens no naftas termolīzes produktiem.

Ciklopentēns (C₅H₈)

1. Ciklohalkēna tipa savienojums. Šo vielu izmanto kā monomēru plastmasu sintēzei.

Interesanti raksti

Piesātinātie ogļūdeņraži vai alkāni.

Atsauces

1. Chang, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums. Meksika: McGraw-Hill.
2. Vikipēdija. (s.f.). Alkēni Izgūti no en.wikipedia.org
3. Boudreaux, K. A. (s.f.). Nepiesātinātie ogļūdeņraži. Izgūti no angelo.edu
4. Tuckerman, M. E. (s.f.). Alkenes un Alkynes. Izgūti no nyu.edu
5. Universitāte, L. T. (s.f.). Nepiesātinātie ogļūdeņraži: Alkēni un Alkīni. Izgūti no chem.latech.edu