Aromātiskie ogļūdeņražu raksturlielumi un īpašības



The aromātiskie ogļūdeņraži tie ir organiskie savienojumi, kuru galvenā struktūra ir benzols, sešu oglekļa atomu ciklisks savienojums kopā ar ūdeņradi tādā veidā, ka konjugētās saites rodas sakarā ar to, ka to elektroni atrodas starp molekulārajām orbitālēm.

Citiem vārdiem sakot, tas nozīmē, ka šim savienojumam ir sigma (σ) oglekļa-ūdeņraža saites un pi (π) oglekļa-oglekļa saites, kas ļauj brīvi pārvietoties uz elektroniem, lai parādītu rezonanses fenomenu un citas unikālas izpausmes, kas ir piemērotas no šīm vielām.

Termins "aromātiskie savienojumi" šiem savienojumiem tika piešķirts ilgi pirms to reakcijas mehānismu zināšanām, vienkārši pateicoties tam, ka liels skaits šo ogļūdeņražu izdalās no dažām saldām vai patīkamām smaržām..

Indekss

  • 1 Aromātisko ogļūdeņražu īpašības un īpašības
    • 1.1. Hetero bremzes
  • 2 Struktūra
  • 3 Nomenklatūra
  • 4 Lietojumi
  • 5 Atsauces

Aromātisko ogļūdeņražu īpašības un īpašības

Ņemot vērā milzīgo aromātisko ogļūdeņražu daudzumu, kuru pamatā ir benzols, ir svarīgi zināt, ka tā ir bezkrāsaina, šķidra un uzliesmojoša viela, kas iegūta no dažiem ar eļļu saistītiem procesiem..

Tātad šis savienojums, kura formula ir C6H6, tai ir zema reaktivitāte; tas nozīmē, ka benzola molekula ir diezgan stabila un ir saistīta ar elektronisko delokalizāciju starp tās oglekļa atomiem.

Heterocarnes

Turklāt ir daudzas aromātiskas molekulas, kas nav balstītas uz benzolu un kuras sauc par heteroarēniem, jo ​​tās struktūrā vismaz viens oglekļa atoms ir aizvietots ar citu elementu, piemēram, sēru, slāpekli vai skābekli, kas ir heteroatomi..

Tomēr ir svarīgi zināt, ka C: H attiecība ir liela aromātiskajos ogļūdeņražos, un tādēļ, sadedzinot, tiek saražots spēcīgs dzeltens liesmas, kas izdala kvēpi..

Kā minēts iepriekš, liela daļa no šīm organiskajām vielām tiek apstrādātas ar noteiktu smaku. Turklāt šāda veida ogļūdeņraži tiek pakļauti elektrofilām un nukleofilām aizvietām, lai iegūtu jaunus savienojumus.

Struktūra

Benzola gadījumā katrs oglekļa atoms dala elektronu ar ūdeņraža atomu un elektronu ar katru blakus esošo oglekļa atomu. Tad struktūra ir brīva elektrona migrācija un ģenerē rezonanses sistēmas, kas nodrošina šo molekulu ar lielu stabilitāti, kas ir raksturīga..

Lai molekulai būtu aromātiskums, tai ir jāievēro daži noteikumi, tostarp sekojoši:

- Cikliski (pieļauj rezonanses struktūras).

- Esiet dzīvoklis (katram no atomiem, kas pieder pie gredzena struktūras, piemīt hibridizācija2).

- Spēja pārcelt savus elektronus (jo tai ir alternatīvas vienotas un divkāršas saites, to pārstāv aplis iekšpusē gredzens).

Tāpat arī aromātiskajiem savienojumiem jāatbilst Hückel noteikumam, kas sastāv no gredzenā esošo π elektronu skaita; tikai tad, ja šis skaitlis ir vienāds ar 4n + 2, tos uzskata par aromātiskiem (kur n ir vesels skaitlis, kas vienāds ar vai lielāks par nulli).

Līdzīgi kā benzola molekulai, daudzi tā atvasinājumi ir arī aromātiski (ja vien tie atbilst iepriekš minētajām telpām un saglabājas gredzena struktūra), kā daži policikliskie savienojumi, piemēram, naftalīns, antracēns, fenantēns un naftēns..

Tas attiecas arī uz citiem ogļūdeņražiem, kuriem nav bāzes, bet kas ir aromātiski, piemēram, piridīns, pirols, furāns, tiofēns..

Nomenklatūra

Benzola molekulām ar vienu aizvietotāju (viens aizvietotājs), kas ir tie benzoli, kuros ūdeņraža atoms ir aizvietots ar citu atomu vai atomu grupu, aizvietotāja nosaukums, kam seko vārds, ir apzīmēts ar vienu vārdu. benzols.

Piemērs ir etilbenzola attēlojums, kas parādīts zemāk:

Līdzīgi, ja benzolā ir divi aizvietotāji, jānorāda otrā aizvietotāja atrašanās vieta attiecībā pret pirmo.

Lai to panāktu, sākas oglekļa atomu numerācija no viena līdz sešiem. Tad jūs varat redzēt, ka ir trīs iespējamie savienojumu veidi, kas nosaukti saskaņā ar atomiem vai molekulām, kas ir kā aizvietotāji:

Prefikss o- (orto-) tiek izmantots, lai norādītu 1. un 2. pozīcijā esošos aizvietotājus, terminu m- (meta-), lai norādītu 1. un 3. atoma aizvietotājus un izteiksmi p- (par -) aizstāt aizvietotājus savienojuma 1. un 4. pozīcijā.

Tāpat, ja ir vairāk nekā divi aizvietotāji, tie jānorāda, norādot to pozīcijas ar cipariem, lai viņiem būtu pēc iespējas mazāk skaitļu; un, ja tām nomenklatūrā ir viena un tā pati prioritāte, tās būtu jāmin alfabēta secībā.

Jūs varat arī izmantot benzola molekulu kā aizvietotāju, un šajos gadījumos to sauc par fenilu. Tomēr, ja tas ir policiklisko aromātisko ogļūdeņražu gadījumā, tie jānorāda, norādot aizvietotāju atrašanās vietu, tad aizvietotāja nosaukumu un visbeidzot savienojuma nosaukumu..

Lietojumi

- Viens no galvenajiem izmantošanas veidiem ir naftas rūpniecībā vai laboratoriju organiskā sintēze.

- Izceļ vitamīnus un hormonus (gandrīz pilnībā), piemēram, lielāko daļu garšvielu, ko izmanto ēdiena gatavošanā.

- Organiskās tinktūras un smaržas, kas ir dabiskas vai sintētiskas.

- Citi aromātiskie ogļūdeņraži, kas tiek uzskatīti par svarīgiem, ir ne-alicikliskie alkaloīdi, kā arī savienojumi ar sprādzienbīstamām īpašībām, piemēram, trinitrotoluēns (pazīstams kā TNT) un asaru gāzu komponenti..

- Medicīniskos lietojumos var nosaukt noteiktus pretsāpju līdzekļus, kuru struktūrā ir benzola molekula, tostarp acetilsalicilskābe (pazīstama kā aspirīns) un citi, piemēram, acetaminofēns..

- Dažiem aromātiskajiem ogļūdeņražiem ir milzīga toksicitāte dzīvajām būtnēm. Piemēram, ir zināms, ka benzols, etilbenzols, toluols un ksilols ir kancerogēni.

Atsauces

  1. Aromātiskie ogļūdeņraži. (2017). Vikipēdija. Izgūti no en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Ķīmija (9. izdevums). McGraw-Hill.
  3. Calvert, J. G., Atkinson, R. un Becker, K. H. (2002). Aromātisko ogļūdeņražu atmosfēras oksidēšanas mehānismi. Izgūti no books.google.co.ve
  4. ASTM komiteja D-2 par naftas produktiem un smērvielām. (1977). Ogļūdeņražu analīzes rokasgrāmata. Izgūti no books.google.co.ve
  5. Harvey, R. G. (1991). Policikliskie aromātiskie ogļūdeņraži: ķīmija un kancerogenitāte. Izgūti no books.google.co.ve