Kālija hromāts (K2CrO4), formula, īpašības, riski un pielietojumi



The kālija hromāts ir neorganisks savienojums ar formulu K2CrO4, kas ir raksturīgs kā spēcīgs oksidētājs. To sagatavo, apstrādājot kālija dihromātu ar kālija hidroksīdu saskaņā ar reakciju: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Kā savienojums ar relatīvi unikālu profilu kālija hromātam ir vairāki pielietojumi rūpnieciskā un zinātniskā kontekstā. Tomēr tā toksiskuma dēļ tā iedarbībai jābūt ierobežotai (JACOBS, 2015).

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Kālija hromāts ir dzeltenīgas krāsas ortorombisks kristāls, kam nav raksturīga aromāta un kam ir nepatīkama rūgta garša (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).

Tā molekulmasa ir 194,19 g / mol un tā blīvums ir 2,77320 g / ml. Tā kušanas temperatūra ir 968 ° C un viršanas temperatūra ir 1000 ° C.

Savienojums nešķīst spirtā un ļoti labi šķīst ūdenī, spēj izšķīdināt 62,9 gramus uz 100 ml šķīdinātāja 20 ° C temperatūrā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Oksidētāji, piemēram, kālija hromāts, var reaģēt ar reduktoriem, lai radītu siltumu un produktus, kas var būt gāzveida (izraisot slēgtu konteineru spiedienu)..

Produktiem var būt papildu reakcijas (piemēram, sadegšana gaisā). Materiālu ķīmiskā reducēšana šajā grupā var būt ātra vai pat sprādzienbīstama, taču bieži nepieciešama iedarbināšana (siltums, dzirkstele, katalizators, šķīdinātāja pievienošana)..

Neorganisko oksidētāju sprādzienbīstami maisījumi ar reducējošiem līdzekļiem bieži vien nemainās ilgstoši, ja tiek novērsta ierosināšana. Šādas sistēmas parasti ir cietvielu maisījumi, bet var ietvert jebkuru fizikālo stāvokļu kombināciju. Daži neorganiskie oksidētāji ir ūdenī šķīstoši metālu sāļi.

Šķīdums samazinās, bet neatceļ šādu materiālu oksidējošo spēku. Organiskajiem savienojumiem parasti ir zems spēks, un principā tie var reaģēt ar šāda veida savienojumiem.

Faktiskā reaktivitāte ievērojami atšķiras atkarībā no organiskā savienojuma identitātes. Neorganiskie oksidētāji var spēcīgi reaģēt ar aktīviem metāliem, cianīdiem, esteriem un tiocianātiem.

Savienojums rada draudus videi. Ir jāveic tūlītēji pasākumi, lai ierobežotu tā izplatīšanos. Kālija hroma lietošanai jebkurā vietā, jebkuram nolūkam ir nepieciešama efektīva izolācija un noņemšana, lai novērstu jebkādu noteci vai noplūdi vidē..

Turklāt kālija hromātam ir iespēja palielināt ugunsgrēka intensitāti, ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar degošiem materiāliem. Karsējot savienojums izdala toksiskus hroma izgarojumus (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Kālija hroms ir ļoti kodīgs un spēcīgs oksidētājs. Tas galvenokārt ietekmē degunu, rīkles un plaušas, izraisot čūlas, elpas trūkumu, bronhītu, pneimoniju un astmu, bet tas var ietekmēt arī kuņģa-zarnu traktu, aknas, nieres un imūnsistēmu..

Šī viela ir zināma cilvēka kancerogēna viela un ir saistīta ar paaugstinātu plaušu vēža un sinonozes dobuma vēža risku (kālija hromāts, 2016)..

Tās bez smaržas kļūst problemātiska, ja tā ir pakļauta šai ķīmiskajai vielai tā toksicitātes dēļ. Daudzos gadījumos, iespējams, nesaprotat, ka esat ieelpojis kālija hromātu.

Turklāt šīs ķīmiskās vielas ieelpošana rada vairākus riskus. Simptomi ir slikta dūša, vemšana, sāpes vēderā, dedzinoša sajūta, caureja, šoks vai sabrukums..

Ja nokļūst acīs, kontaktlēcas jāpārbauda un jānoņem. Tālāk acis nekavējoties jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes ar aukstu ūdeni.

Ja nokļūst uz ādas, skarto zonu nekavējoties skalot ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes, novēršot piesārņoto apģērbu un apavus. Uzklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli.

Pirms atkārtotas lietošanas izmazgājiet drēbes un apavus. Ja saskare ir smaga, nomazgājiet to ar dezinfekcijas līdzekļa ziepēm un uzklājiet ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu

Ieelpošanas gadījumā cietušais jānovieto vēsā vietā. Ja nav elpošanas, tiek dota mākslīga elpošana. 

Ja savienojums ir norīts, vemšanu nevajadzētu izraisīt, ja vien to nav norādījis medicīnas personāls. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostu vai kaklasaiti.

Visos gadījumos nekavējoties jāsaņem medicīniskā palīdzība (drošības datu lapa Kālija hromāts, 2013).

Lietojumi

Kālija hromātam piemīt plaša spektra rūpnieciskā izmantošana. Tekstilrūpniecībā ražotāji izmanto kālija hromātu, lai iedegtu ādas un krāsu apģērbu un audumus (Dye, 2017).

Tā darbojas arī kā oksidētājs nozarē un organiskā sintēze. To lieto medicīniski kā ārēju antiseptisku vai savelkošu līdzekli un tā ir dažās veterinārajās zālēs.

Kālija hromātu izmanto kā rādītāju hlorīda noteikšanai, titrējot ar standarta sudraba nitrāta šķīdumu. Šo metodi sauc par Mohr hlorīda noteikšanas metodi.

Šī metode ir balstīta uz sarkanā sudraba hromāta nogulsnēšanās beigu punktā, kad viss hlorīds ir nokritis kā balts sudraba hlorīds..

Parasti tiek izmantots 5% kālija hromāta šķīdums, kas ir neitralizēts ar hlorīdu. Par 100 ml parauga tilpuma jāizmanto aptuveni 1 ml šī indikatora (RICCA Chemical Company, 2015). Mohr titrēšanas reakcijas ir šādas:

Ag+ + Cl- → AgCl (baltas nogulsnes)

2 Ag+ (pārpalikums) + CrO42- → Ag2CrO4 (sarkanās nogulsnes beigu punktā)

Atsauces

  1. Dye, J. L. (2017. gada 1. marts). Kālija (K) ĶĪMISKĀ ELEMENTS. Atgūts no enciklopēdijas britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3. augusts). Kas ir kālija hromāts? Izgūti no livestrong.com.
  3. Materiāla drošības datu lapa Kālija hromāts. (2013. gada 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
  4. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 4. marts). PubChem Compound datu bāze; CID = 24597. Izgūti no PubChem.
  5. Kālija hromāts. (2016, 27. februāris). Atgūts no NCIt.
  6. POTĪZIJAS CHROMĀTS. (2016). Izgūti no cameochemicals.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). kālija hromāts. Atgūstas no riccachemical.
  8. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Kālija hromāts. Izgūti no chemspider.com.