Sudraba hroma (Ag2CrO4) formula, īpašības, riski un pielietojumi



The sudraba hromāts ir ķīmisks savienojums ar formulu Ag2CrO4. Tas ir viens no hromu savienojumiem oksidācijas stāvoklī (VI) un tiek uzskatīts par modernās fotogrāfijas priekšteci.

Savienojuma sagatavošana ir vienkārša. To ražo, izmantojot apmaiņas reakciju ar šķīstošu sudraba sāli, piemēram, kālija hromātu un sudraba nitrātu (smrandy1956, 2012)..

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(aq)

Gandrīz visi sārmu metālu savienojumi un nitrāti ir šķīstoši, bet lielākā daļa sudraba savienojumu ir nešķīstoši (izņemot acetātus, perhlorātus, hlorātus un nitrātus)..

Tāpēc, ja šķīstošie sāļi ir jaukts sudraba nitrāts un nātrija hromāts, tas veido nešķīstošu sudraba hromātu un nogulsnes (sudraba hromāta nokrišņi, 2012).

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
    • 3.1. Reaģents Mohr metodē
    • 3.2. Šūnu krāsošana
    • 3.3. Nanodaļiņu izpēte
    • 3.4 Citi izmantošanas veidi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Sudraba hromāts ir sarkanie vai brūnie monokliniskie kristāli bez raksturīgas smaržas vai garšas (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs., 2017). Nokrišņu izskats parādīts 2. attēlā.

Savienojuma molekulmasa ir 331,73 g / mol un blīvums ir 5,625 g / ml. Tā punkts ir 1550 ° C un ļoti maz šķīst ūdenī un šķīst slāpekļskābē un amonjakā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tāpat kā visi hroma (VI) savienojumi, sudraba hromāts ir spēcīgs oksidētājs. Tie var reaģēt ar reduktoriem, lai radītu siltumu un produktus, kas var būt gāzveida (izraisot slēgtu konteineru spiedienu)..

Produktiem var būt papildu reakcijas (piemēram, sadegšana gaisā). Materiālu ķīmiskā samazināšana šajā grupā var būt ātra vai pat sprādzienbīstama.

Reaktivitāte un apdraudējumi

Sudraba hromāts ir spēcīgs, higroskopisks oksidētājs (absorbē mitrumu no gaisa) un ir jutīgs pret gaismu. Neorganisko oksidētāju sprādzienbīstami maisījumi ar reducējošiem līdzekļiem bieži vien nemainās ilgstoši, ja netiek uzsākta uzsākšana.

Šādas sistēmas parasti ir cietvielu maisījumi, bet var ietvert jebkuru fizikālo stāvokļu kombināciju. Daži neorganiskie oksidētāji ir ūdenī šķīstošu metālu sāļi (Across Organic, 2009).

Tāpat kā visi hroma (VI) savienojumi, sudraba hromāts ir kancerogēns cilvēkiem, kā arī ir bīstams saskarē ar ādu (kairinošs) vai norīts..

Lai gan tas ir mazāk bīstams, Jums ir arī jānovērš saskare ar ādu (kodīgs), saskare ar acīm (kairinošs) un ieelpošana. Ilgstoša iedarbība var izraisīt ādas apdegumus un čūlas. Pārmērīga ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu.

Ja savienojums nonāk saskarē ar acīm, kontaktlēcas jāpārbauda un jānoņem. Acis nekavējoties jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes ar aukstu ūdeni.

Ja nonāk saskarē ar ādu, skarto zonu nekavējoties skalot ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes, vienlaikus noņemot piesārņoto apģērbu un apavus..

Uzklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli. Pirms atkārtotas lietošanas izmazgājiet drēbes un apavus. Ja saskare ir smaga, nomazgājiet to ar dezinfekcijas līdzekļa ziepēm un uzklājiet ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu

Ieelpošanas gadījumā cietušais jānovieto vēsā vietā. Ja neieelpojat, tiek dota mākslīga elpināšana. Ja elpošana ir sarežģīta, nodrošina skābekli.

Ja savienojums ir norīts, vemšanu nevajadzētu izraisīt, ja vien to nav norādījis medicīnas personāls. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostu vai kaklasaiti.

Visos gadījumos nekavējoties jāsaņem medicīniskā palīdzība (NILE CHEMICALS, S.F.)..

Lietojumi

Reaģē Mohr metodē

Sudraba hromāts tiek izmantots kā reaģents, lai norādītu beigu punktu Mohr argentometrijas metodē. Hromāta anjona reaktivitāte ar sudrabu ir mazāka par halogenīdiem (hlorīdiem un citiem). Tādējādi abu jonu maisījumā veidojas sudraba hlorīds.

Sudraba hromāta (sarkanbrūnā) forma un nogulsnes tikai tad, ja netiks atstāts hlorīds (vai jebkurš halogēns).

Pirms beigu punkta šķīdumam ir piena citronu dzeltenais izskats, ko izraisa hroma jonu krāsa un jau izveidotā sudraba hlorīda nogulsne. Tā kā sudrabs tuvojas beigu punktam, sudraba nitrāta pievienošana noved pie pakāpeniskas sarkano krāsu samazināšanās.

Kad sarkanīgi brūna krāsa paliek (ar pelēkajiem sudraba hlorīda plankumiem), tiek sasniegts titrēšanas beigu punkts. Tas ir neitrāls pH.

Ļoti skābes pH, sudraba hromāts ir šķīstošs un sārmainā pH sudraba nogulsnējas kā hidroksīds (Mohr metode - hlorīdu noteikšana titrējot ar sudraba nitrātu, 2009. gads).

Šūnu krāsošana

Sudraba hromāta veidošanās reakcija ir bijusi svarīga neirozinātnē, jo tā tiek izmantota neironu krāsošanas mikroskopijai "Golgi metodē": saražotais sudraba hromatīds izgulsnējas neironos un padara to morfoloģiju redzams.

Golgi metode ir sudraba krāsošanas metode, ko izmanto nervu audu vizualizēšanai optiskā un elektroniskā mikroskopā (Wouterlood FG, 1987). Šo metodi atklāja itāļu ārsts un zinātnieks Camillo Golgi, kurš 1873. gadā publicēja pirmo fotogrāfiju ar šo tehniku..

Golgi traipu izmantoja spāņu neuroanatomists Santiago Ramón y Cajal (1852-1934), lai atklātu virkni jaunu faktu par nervu sistēmas organizāciju, iedvesmojot neironu doktrīnas dzimšanu..

Galu galā Ramón y Cajal uzlaboja tehniku, izmantojot metodi, ko viņš dēvē par "dubultu impregnēšanu". Ramón y Cajal krāsošanas metodi, kas joprojām tiek izmantota, sauc par Mancha de Cajal

Nanodaļiņu izpēte

(Maria T Fabbro, 2016) darbā Ag2CrO4 mikrokristāli tika sintezēti, izmantojot koprecipitācijas metodi..

Šie mikrokristāli tika raksturoti ar rentgenstaru difrakciju (XRD) ar Rietveld analīzi, skenējošo elektronu mikroskopiju ar lauka emisiju (FE-SEM), pārraides elektronu mikroskopiju (TEM) ar enerģijas dispersijas spektroskopiju (EDS), mikro- Raman.

FE-SEM un TEM mikrogrāfi atklāja Ag nanodaļiņu morfoloģiju un augšanu uz Ag2CrO4 mikrokristāliem elektronu staru starojuma laikā..

Teorētiskās analīzes, pamatojoties uz blīvuma funkcionālās teorijas līmeni, norāda, ka elektronu iekļaušana ir atbildīga par strukturālajām izmaiņām un defektu veidošanos klasteros [AgO6] un [AgO4], radot ideālus apstākļus nanodaļiņu augšanai. Ag.

Citi izmantošanas veidi

Sudraba hromāts tiek izmantots kā fotografēšanas līdzeklis. To izmanto arī kā katalizatoru aldola veidošanai no spirta (sudraba hromāts (VI), S.F.) un kā oksidētājs dažādās laboratorijas reakcijās..

Atsauces

  1. NĪMEĻA ĶĪMISKAIS. (S.F.). SILVER CHROMATE. Atgūts no nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Across Organic. (2009, 20. jūlijs). Materiālu drošības datu lapa Sudraba hromāts, 99%. Izgūti no t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L. G. (2016). Izprotot Ag nanodaļiņu veidošanos un augšanu uz sudraba hroma, ko izraisa elektronu apstarošana elektronmikroskopā: kombinēts eksperimentālais un teorētiskais pētījums. Žurnāls Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Mohr metode - hlorīdu noteikšana titrējot ar sudraba nitrātu. (2009, 13. decembris). Izgūti no titrations.info.
  5. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 11. marts). PubChem Compound datu bāze; CID = 62666. Izgūti no pubchem.
  6. Sudraba hromāta nokrišņi. (2012). Izgūti no chemdemos.uoregon.edu.
  7. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Disilver (1+) dioksīds (diokso) hroms. Izgūti no chemspider: chemspider.com.
  8. Sudraba hromāts (VI). (S.F.). Izgūti no narkotikām: drugfuture.com.
  9. (2012, 29. februāris). Sudraba hromāta nokrišņi. Izgūti no youtube.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987). Sudraba hromāta Golgi impregnēšanas stabilizācija žurku centrālās nervu sistēmas neironos, izmantojot fotogrāfi. II. Elektronu mikroskopija. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.