Uzliesmojamības uzliesmošanas temperatūra, atšķirības ar oksidāciju, īpašības



The degamība ir savienojuma reaktivitātes pakāpe, lai enerģiski reaģētu eksotermiski ar skābekli vai citu oksidētāju (oksidētāju). Tas attiecas ne tikai uz ķīmiskajām vielām, bet arī uz plašu materiālu klāstu, kas saskaņā ar to ir klasificēti pēc būvniecības kodiem.

Tādēļ, lai noteiktu vieglumu, ar kādu materiāls sadeg. No šejienes uzliesmojošas vielas vai savienojumi, degviela un nedegošs.

Materiāla uzliesmojamība ir atkarīga ne tikai no tā ķīmiskajām īpašībām (molekulārā struktūra vai obligāciju stabilitāte), bet arī uz tās virsmas tilpuma attiecību; tas ir, ja vien objektam ir lielāks virsmas laukums (tāpat kā granīta putekļiem), jo lielāka ir tendence degt.

Vizuāli tā kvēlspuldzes un liesmojošie efekti var būt iespaidīgi. Liesmas ar dzeltenā un sarkanā krāsā (zilā un citās krāsās) norāda uz latentu transformāciju; lai gan agrāk tika uzskatīts, ka procesa atomi ir iznīcināti.

Ugunsgrēka, kā arī degamības pētījumi nozīmē blīvu molekulārās dinamikas teoriju. Turklāt jēdziens autokatalīze, jo liesmas siltums "baro" reakciju tā, ka tas neapstājas, līdz viss degviela ir reaģējusi

Šī iemesla dēļ, iespējams, ugunsgrēks dažreiz rada iespaidu, ka dzīvo. Tomēr stingrā racionālā izpratnē uguns ir nekas vairāk kā gaisma un siltums (pat ar milzīgu fona molekulāro sarežģītību)..

Indekss

  • 1 Uzliesmošanas temperatūra vai aizdegšanās
  • 2 Atšķirības starp sadegšanu un oksidēšanos
  • 3 Degvielas raksturojums
    • 3.1. Gāzes
    • 3.2
    • 3.3 Šķidrumi
  • 4 Atsauces

Uzliesmošanas temperatūra vai aizdegšanās

Angļu valodā pazīstams kā Zibspuldzes punkts, ir minimālā temperatūra, kurā viela tiek aizdegta, lai sāktu sadegšanu.

Visa ugunsgrēka process sākas ar nelielu dzirksteli, kas nodrošina nepieciešamo siltumu, lai pārvarētu enerģētisko barjeru, kas neļauj spontānai reakcijai. Pretējā gadījumā minimālais skābekļa kontakts ar materiālu izraisītu tā sadegšanu pat sasalšanas temperatūrā.

Uzliesmošanas punkts ir parametrs, lai noteiktu, cik daudz vielas vai materiāla var būt vai nebūt. Tāpēc ļoti viegli uzliesmojošai vai uzliesmojošai vielai ir zems uzliesmošanas punkts; tas nozīmē, ka ugunsgrēka sadedzināšanai un atlaišanai ir nepieciešama temperatūra no 38 līdz 93ºC.

Atšķirību starp viegli uzliesmojošu un degošu vielu reglamentē starptautiskās tiesības. Tādējādi, apsveramās temperatūras diapazoni var atšķirties. Arī vārdi “uzliesmojamība” un “uzliesmojamība” ir savstarpēji aizvietojami; bet tie nav “uzliesmojoši” vai “viegli uzliesmojoši”.

Uzliesmojošai vielai ir zemāks uzliesmošanas punkts salīdzinājumā ar degošu vielu. Šā iemesla dēļ uzliesmojošas vielas, iespējams, ir bīstamākas par degvielu, un to izmantošana ir stingri uzraudzīta.

Atšķirības starp sadegšanu un oksidēšanos

Gan procesi, gan ķīmiskās reakcijas sastāv no elektronu pārneses, kurā skābeklis var vai nevar piedalīties. Skābekļa gāze ir spēcīgs oksidētājs, kura elektronegativitāte rada dubultu saiti O = O reaktīvo, kas pēc elektronu pieņemšanas un jaunu obligāciju veidošanas atbrīvo enerģiju..

Tādējādi oksidācijas reakcijā O2 tā iegūst jebkuras pietiekami reducējošas vielas (elektronu donora) elektronus. Piemēram, daudzi metāli, kas nonāk saskarē ar gaisu un mitrumu, oksidējas. Sudrabs kļūst tumšāks, dzelzs atdziest, un var pat patinēt.

Tomēr, to darot, viņi neizdala liesmas. Ja tā, tad visiem metāliem būtu bīstama degamība, un ēkas sadegtu ar saules siltumu. Tas ir, ja atšķirība starp sadegšanu un oksidāciju ir: atbrīvotās enerģijas daudzums.

Degšanas procesā notiek oksidēšanās, ja izdalītais siltums ir pašpietiekams, gaismas un karsts. Tāpat sadegšana ir daudz paātrināta process, jo tiek pārvarēta jebkura enerģijas barjera starp materiālu un skābekli (vai jebkuru oksidējošu vielu, piemēram, permanganātus)..

Citas gāzes, piemēram, Cl2 un F2 var ierosināt enerģiski eksotermiskas sadegšanas reakcijas. Oksidējošo šķidrumu vai cieto vielu vidū ir skābeklis, H2O2, un amonija nitrāts, NH4NĒ3.

Degvielas raksturojums

Kā jau tika paskaidrots, tam nevajadzētu būt pārāk zemai uzliesmošanas temperatūrai, un tai jāspēj reaģēt ar skābekli vai oksidētāju. Daudzas vielas iekļūst šāda veida materiālos, īpaši dārzeņos, plastmasās, mežos, metālos, taukos, ogļūdeņražos utt..

Daži no tiem ir cieti, citi šķidrumi vai gāze. Gāzes kopumā ir tik reaktīvas, ka tās saskaņā ar definīciju tiek uzskatītas par uzliesmojošām vielām.

-Gāzes

Gāzes ir tās, kas sadedzina daudz vieglāk, piemēram, ūdeņradis un acetilēns, C2H4. Tas ir tāpēc, ka gāze daudz ātrāk sajaucas ar skābekli, kas ir vienāds ar lielāku kontaktu laukumu. Jūs varat viegli iedomāties gāzveida molekulu jūru, kas saduras viens ar otru tieši aizdegšanās vai iekaisuma vietā.

Gāzveida kurināmā reakcija ir tik ātra un efektīva, ka rodas sprādzieni. Šī iemesla dēļ gāzes noplūde ir augsta riska situācija.

Tomēr ne visas gāzes ir uzliesmojošas vai viegli uzliesmojošas. Piemēram, cēlgāzes, piemēram, argons, nereaģē ar skābekli.

Tāda pati situācija rodas ar slāpekli, pateicoties tā spēcīgajam trīskāršajam savienojumam N≡N; tomēr tas var saplīst ekstremālos spiediena un temperatūras apstākļos, piemēram, tie, kas atrodami pērkona negaiss.

-Cietvielas

Kā cieto vielu degamība? Jebkurš materiāls, kas pakļauts augstai temperatūrai, var aizdegties; tomēr ātrums ir atkarīgs no virsmas apjoma attiecības (un citiem faktoriem, piemēram, aizsargplēvju izmantošanas)..

Fiziski cieta cieta viela ilgst ilgāku laiku, lai sadedzinātu un izplatītu mazāk uguns, jo tā molekulas saskaras ar skābekli mazāk nekā lamināra vai pulvera cieta viela. Piemēram, papīra rinda sadedzina daudz ātrāk nekā tāda paša izmēra koksnes bloks.

Arī dzelzs putekļu kaudze aizdeg ar lielāku spēku, salīdzinot ar dzelzs lāpstiņu.

Organiskie un metāliskie savienojumi

Ķīmiski cietā materiāla uzliesmojamība ir atkarīga no tā, kurš atoms ir izveidojies, tā izvietojums (amorfs, kristālisks) un molekulārā struktūra. Ja tas sastāv galvenokārt no oglekļa atomiem, pat ar sarežģītu struktūru, tad, kad tas sadeg, rodas šāda reakcija:

C + O2 => CO2

Bet ogļūdeņraži nav vieni, bet kopā ar ūdeņradi un citiem atomiem, kas arī reaģē ar skābekli. Tādējādi tiek ražots H2O, SO3, NĒ2, un citi savienojumi.

Tomēr sadegšanas procesā radušās molekulas ir atkarīgas no skābekļa reaģenta daudzuma. Ja, piemēram, ogleklis reaģē ar skābekļa deficītu, produkts ir:

C + 1 / 2O2 => CO

Ņemiet vērā, ka starp CO2 CO, CO2 Tas ir vairāk skābekļa, jo tam ir vairāk skābekļa atomu. Tāpēc nepilnīgas degšanas rezultātā rodas savienojumi ar mazāku O atomu skaitu, salīdzinot ar tiem, kas iegūti pilnīgi sadedzinot.

Papildus ogleklim var būt metāla cietas vielas, kas izturēs vēl augstākas temperatūras, pirms sadedzina un iegūst atbilstošos oksīdus. Atšķirībā no organiskajiem savienojumiem, metāli neizplūst gāzes (ja vien tiem nav piemaisījumu), jo to atomi ir tikai metāla konstrukcijā. Viņi sadedzina, kur tie ir.

Šķidrumi

Šķidrumu uzliesmojamība ir atkarīga no to ķīmiskās īpašības, kā arī to oksidācijas pakāpe. Ļoti oksidēti šķidrumi bez daudziem elektroniem, piemēram, ūdens vai tetrafluorogļūdeņraža, CF4, tie nedeg ievērojami.

Bet vēl svarīgāka par šo ķīmisko īpašību ir tā tvaika spiediens. Gaistošam šķidrumam ir augsts tvaika spiediens, kas padara to viegli uzliesmojošu un bīstamu. Kāpēc? Tā kā gāzveida molekulas "šķīst" šķidruma virsmu, tās pirmoreiz sadedzina un atspoguļo ugunsgrēka fokusu..

Gaistošos šķidrumus izceļ, atbrīvojot spēcīgas smakas un to gāzes ātri aizņem lielu daudzumu. Benzīns ir skaidrs piemērs viegli uzliesmojošam šķidrumam. Un attiecībā uz degvielu, dīzeļdegviela un citi smagāku ogļūdeņražu maisījumi ir visizplatītākie.

Ūdens

Daži šķidrumi, piemēram, ūdens, nevar sadedzināt, jo to gāzveida molekulas nespēj dot elektroniem skābekli. Faktiski to izmanto instinktīvi, lai izdzēstu liesmas, un tā ir viena no vielām, ko ugunsdzēsēji visvairāk izmanto. Ugunsgrēka intensīvais siltums tiek pārnests uz ūdeni, kas to izmanto, lai pārietu uz gāzes fāzi.

Kā ugunsgrēka dedzināšana uz jūras virsmas ir novērota reālās un izdomātās ainās; tomēr reālā degviela ir eļļa vai jebkura eļļa, kas nesajaucas ar ūdeni un peld uz virsmas.

Visiem kurināmā veidiem, kuru sastāvā ir ūdens (vai mitruma) procentuālais daudzums, samazinās to degamība.

Tas atkal ir saistīts ar to, ka daļa no sākotnējā siltuma tiek zaudēta, sildot ūdens daļiņas. Šā iemesla dēļ mitrās cietās vielas nedeg, kamēr to ūdens saturs nav novērsts.

Atsauces

  1. Chemicool vārdnīca. (2017). Degvielas definīcija Saturs iegūts no: chemicool.com
  2. Summers, Vincent. (2018. gada 5. aprīlis). Vai slāpekļa degviela? Science. Saturs iegūts no: sciencing.com
  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018. gada 22. jūnijs). Degšanas definīcija (ķīmija). Saturs iegūts no: thinkco.com
  4. Vikipēdija. (2018). Uzliesmojamība un uzliesmojamība. Saturs iegūts no: en.wikipedia.org
  5. Marpic Web Design. (2015. gada 16. jūnijs). Kādi ugunsgrēki ir un kādi ir materiāli, kas nosaka šo tipoloģiju? Saturs iegūts no: marpicsl.com
  6. Uzziniet ārkārtas situācijas (s.f.). Uguns teorija. Saturs iegūts no: aprendemergencias.es
  7. Quimicas.net (2018). Uzliesmojošu vielu piemēri. Saturs iegūts no: quimicas.net