Sudraba hlorīda (AgCl) formula, disociācija, īpašības

The sudraba hlorīds (AgCl ķīmiskās formulas), ir binārs sāls, ko veido sudrabs un hlors. Sudrabs ir spožs, kaļams un kaļams metāls ar ķīmisko simbolu Ag, lai varētu veidot jaunus savienojumus, šis metāls ir oksidēts (zaudējis pēdējo enerģijas līmeni), kas pārveido to par jonu sugām. sudraba katjons, pozitīvi uzlādēts.

Hlora ir zaļgani dzeltena gāze, nedaudz kairinoša un ar nepatīkamu smaku. Tā ķīmiskais simbols ir Cl, lai veidotu ķīmiskos savienojumus ar metāliem, samazinot hloru (iegūst elektronu, lai pabeigtu astoņus elektronus pēdējā enerģijas līmenī), tā hlora anjonu, negatīvi uzlādētu.

Atrodoties jonu formā, abi elementi var veidot sudraba hlorīda savienojumu, vai nu dabiski (kā tas ir atrodams dažos nogulsnēs), vai ar ķīmisko sintēzi, kas ir lētāka iegūt.

Sudraba hlorīds ir atrodams dabīgā formā kā hlorhidrīts (hlora hlora "argīns", "argyr"). Noslēgums "ite" norāda minerālu nosaukumu.

Tam ir zaļgani dzeltens izskats (ļoti tipisks hloram) un pelēks ar sudrabu. Šie tonāli var atšķirties atkarībā no citām vielām, kuras var atrasties vidē.

Sintētiski iegūtais sudraba hlorīds ir balts kristāls, kas ir ļoti līdzīgs nātrija hlorīda kubiskajai formai, lai gan kopumā tas izskatās kā balts pulveris..

Indekss

• 1 Kā iegūt sudraba hlorīdu?
• 2 Disociācija
  • 2.1. Zema disociācija ūdenī
• 3 Fizikālās īpašības
• 4 Ķīmiskās īpašības
  • 4.1 Sadalīšanās ar karstumu vai gaismu
  • 4.2 Sudraba nokrišņi
  • 4.3. Šķīdība
• 5 Lietojumi un lietojumprogrammas
  • 5.1 Fotogrāfija
  • 5.2. Gravimetrija
  • 5.3. Ūdens analīze
  • 5.4 Volumetry
• 6 Atsauces

Kā iegūt sudraba hlorīdu?

Laboratorijā to var viegli iegūt šādā veidā:

Sudraba nitrātu reaģē ar nātrija hlorīdu un ražo sudraba hlorīdu, kas nogulsnējas, kā norādīts bultiņā, uz leju, un nātrija nitrāts izšķīst ūdenī.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(ac)  -> AgCl_(-i) + NaNO_{3 (ac)}

Disociācija

Atdalīšanās ķīmijā attiecas uz iespēju, ka jonu viela var tikt atdalīta tās sastāvdaļās vai jonos, kad tā saskaras ar vielu, kas ļauj šo atdalīšanu..

Šī viela ir pazīstama kā šķīdinātājs. Ūdens universālo šķīdinātāju, kas var sadalīt lielāko daļu jonu savienojumu.

Silver hlorīds tā tiek saukta halogenīda, jo tas ir izgatavots ar hlors elements, kas atbilst VIIa saimes periodiskās tabulas, kas pazīstams kā halogēna atomiem. Haloīdu sāļi ir jonu savienojumi, kas galvenokārt vāji šķīst ūdenī.

Zema disociācija ūdenī

AgCl, kas pieder pie šāda veida savienojumiem, ir ļoti zems disociācijas līmenis ūdenī. Šāda rīcība var notikt šādu iemeslu dēļ:

- Kad AgCl tiek veidots, koloidālā stāvoklī, kad molekula disociējas sudraba (+) un hlora (-) jonos, nekavējoties atgriežas AgCl sudraba hlorīda molekulu sākotnējā formā, radot dinamisku līdzsvaru starp šiem (disociēts produkts un neitrāla molekula).

- AgCl molekulārās stabilitātes dēļ, veidojoties saitei, tā stiprums parasti ir kovalentāks par jonu, radot rezistenci pret disociāciju..

- Sudraba blīvums ir daudz augstāks nekā hlora blīvums, un tas ir sudrabs, kas padara disociāciju mazāku un palielina AgCl nogulsnēšanos šķīdumā..

Viens no faktoriem, kas ietekmē vielas šķīdību, ir temperatūra. Sildot ūdenī izšķīdušo vielu, šķīdība palielinās, un tāpēc tās komponentu disociācija ir vieglāka. Tomēr pirms sildīšanas AgCl sadalās Ag un Cl gāzveida.

Fiziskās īpašības

Tās ir īpašības, kuras vielai ir un kas ļauj to identificēt un atšķirt no pārējām. Šīs īpašības nemaina vielas iekšējo struktūru; tas nozīmē, ka tie nemaina atomu struktūru formulā.

Sudraba hlorīds parādās kā ciets, bez smaržas kristāliska balta krāsa un tīrā veidā ir ģeometrija oktaedrona formā. Galvenās fiziskās īpašības ir aprakstītas turpmāk:

- Kušanas temperatūra: 455 ° C

- Viršanas temperatūra: 1547 ° C

- Blīvums: 5,56 g / ml

- Molārā masa: 143,32 g / mol.

Kad to konstatē kā hlorarrītu (minerālu), tam ir ciets izskats, un tas var būt bezkrāsains, zaļš dzeltens, zaļš pelēks vai balts, atkarībā no vietas un apkārtējās vielas. Tā cietība ir Mohas skalā no 1,5 līdz 2,5.

Tiek uzskatīts arī spīdums, adamantīns (dimants), svešs un zīdains. Tas attiecas uz nedaudz spilgtu izskatu.

Ķīmiskās īpašības

Tas ir par ķīmisko vielu reaktivitāti, kad tas saskaras ar citu. Šajā gadījumā tās iekšējā struktūra netiek saglabāta, tāpēc atoma izkārtojums formulas ietvaros mainās.

Sadalīšanās ar karstumu vai gaismu

Tas sadala sudraba hlorīdu tā elementos.

(Light) 2 AgCl_{s) ->}    2 Ag_(-i) + Cl_{2 (g)} (Siltums)

Sudraba nokrišņi

Sudraba nogulsnēšana ir labākais veids, kā iegūt šo elementu no fotogrāfiskām un radiogrāfiskām filmām.

AgCl_(ac) + NaClO_(ac) -> Ag_(-i) + NaCl (_ac) +  CL₂O_(g)

Šķīdība

Kāju hlorīds ir ļoti slikti šķīst ūdenī, bet labi šķīst mazmolekulārajiem spirti (metanols, etanols), amonjaka un koncentrētas sērskābes.

Lietojumi un lietojumprogrammas

Fotogrāfija

Sudraba hlorīdu izmanto, jo tā ir ļoti jutīga pret gaismu. Šo procesu atklāja William Henry Fox Talbot 1834. gadā.

Gravimetrija

Gravimetriskā analīze ietver elementa, radikāles vai savienojuma daudzuma noteikšanu, kas ir paraugā. Šim nolūkam ir nepieciešams noņemt visas vielas, kas var radīt traucējumus, un vielu, kas pakļauta pētījumam, pārveidot par noteiktu sastāvu, kuru var nosvērt..

To iegūst ar tādu vielu palīdzību, kuras var viegli nogulsnēt ūdens vidē, kā tas notiek ar AgCl.

Ūdens analīze

Šo procesu veic, veicot novērtējumu, izmantojot titranta AgNO3 un indikatoru, kas nosaka reakcijas beigas (krāsu maiņa); tas ir, kad ūdenī vairs nav hlorīdu.

Šī reakcija izraisa AgCl nogulsnēšanos, jo hlorīda jonu afinitāte ir saistīta ar sudraba katjonu.

Volumetry

Tas ir nezināmas koncentrācijas parauga (hlorīdu vai bromīdu) novērtējums. Lai atrastu parauga koncentrāciju, tas reaģē ar vielu; reakcijas beigu punktu atzīst, veidojot nogulsnes. Hlorīdu gadījumā tas būtu sudraba hlorīds.

Atsauces

1. G. H (1970) Kvantitatīvā ķīmiskā analīze (otrais izdevums). N.Y. Harper un Row izdevēji, Inc.
2. W. (1929). Sudraba hlorīda elektroda pētījums. J. Am. Chem. Soc. 51(10), 2901-2904. Lpp. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Analītiskās ķīmijas pamati (Devītais izdevums). Meksika Cengage Learning Editores, S.A, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Fotogrāfijas vēsture Encyclopedia Britannica, inc ... Saturs iegūts: britannica.com
5. Sudraba hlorīds (s.f). Vikipēdijā atguva wikipedia.org