Litija hlorīda formula, īpašības, riski un pielietojumi

The litija hlorīds ir ķīmisks savienojums ar LiCl formulu, ko var izgatavot, aizdedzinot litiju un hloru, lai gan ir grūti, jo reakcija ir vardarbīga. 

Tādā veidā tiek veidota bezūdens forma (bez ūdens). Litija hlorīdu var iegūt arī no citiem sārmu metālu hlorīdiem ar amila spirtu.

Līdz deviņdesmitajiem gadiem metāla un litija tirgū dominēja ASV ražojumi no minerālu atradnēm.

Tomēr 21. gadsimta sākumā lielākā daļa produkcijas tika iegūta no avotiem, kas nav ASV, un Austrālija, Čīle un Portugāle ir nozīmīgākie piegādātāji pasaulē.

Kā ziņkārības likme, ka, kaut arī Bolīvijai ir puse litija noguldījumu pasaulē, tas nav liels litija ražotājs.

Svarīgākais komerciālais veids ir litija karbonāts, Li₂CO₃, ražoti no minerāliem vai sālījumiem, izmantojot vairākus dažādus procesus.

Sālsskābes (HCl) pievienošana rada litija hlorīdu. Ar šo metodi tiek veidots hidratēts savienojums (ūdens, kas saistīts ar molekulu). Hidratēto formu var žāvēt bezūdens formā, karsējot to ar ūdeņraža hlorīda gāzi.

Litija hlorīda fizikālās un ķīmiskās īpašības

Litija hlorīds ir balta cieta viela bez īpaša aromāta un sāļās garšas (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2005). Tās izskats parādīts 2. attēlā.

Litija hlorīds ir ļoti higroskopiski kristāli ar oktaedrālu ģeometriju, kas ir līdzīga nātrija hlorīdam. Tās kristāliskā struktūra ir parādīta 3. attēlā (Winter, S.F.)..

Tā molekulmasa ir 42,39 g / mol, tās blīvums ir 2,068 g / ml un kausēšanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 605 ° C un 1360 ° C..

Savienojums ir ļoti labi šķīst ūdenī, alkoholā, ēterī, piridīnā un nitrobenzolā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litija hlorīdam ir vājš oksidētājs vai samazināta jauda. Tomēr redoksreakcijas joprojām var rasties. Litija hlorīda šķīdumi parasti nav ne stipri skābi, ne stipri pamata.

Tā kā litija hlorīds ir ļoti higroskopisks, tas var absorbēt līdz pat četriem ekvivalentiem amonjaka uz molu. Litija hlorīda ūdens šķīdumi var korozēt metālus (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Litija hlorīds ir stabils savienojums, kas nav savienojams ar spēcīgiem oksidētājiem, stiprajām skābēm, broma trihlorīdu, broma trifluorīdu..

Tas nav toksisks pēc norīšanas, bet tā korozīvās īpašības dēļ tas var kairināt ādas un acu kontaktu, tas var arī kairināt deguna eju (Nacionālais Darba drošības un veselības institūts, 2015).

Ja nokļūst acīs, jāpārbauda, ​​vai esat valkājis kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās..

Acis jāskalo ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot acu plakstiņus atvērtus. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ziedes nedrīkst lietot acīm.

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, izņemiet to pēc iespējas ātrāk, aizsargājot savas rokas un ķermeni.

Novietojiet cietušo zem dušas. Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā ādas, piemēram, rokām, viegli un rūpīgi nomazgājiet ādu, kas ir piesārņota ar tekošu ūdeni un bez abrazīvām ziepēm..

Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums saglabājas, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ieelpojot, cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušajam pēc iespējas ātrāk jāizvada drošā zonā.

Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti. Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis.

Ja cietušais nav elpojis, tiek veikta atdzīvināšana no mutes-mutes. Vienmēr ņemot vērā to, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstama atdzīvināšana no mutes-mutes, ja ieelpots materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība (drošības datu lapa Lithium chloride, 2013).

Lietojumi

Litija hlorīds ir savienojums, ko izmanto litija metāla ražošanai ar elektrolīzi. Litija metālu iegūst, izkausējot litija un kālija hlorīdu maisījumu.

Maisījuma zemākais kušanas punkts (400-420 ° C vai 750-790 ° F), salīdzinot ar tīrā litija hlorīda (610 ° C vai 1 130 ° F), ļauj darboties zemākā elektrolīzes temperatūrā..

Tā kā spriegums, kādā notiek litija hlorīda sadalīšanās, ir mazāks nekā kālija hlorīda, litijs tiek nogulsnēts virs 97% tīrības pakāpes (Dye, 2017).

Šķidrais litija hlorīds kalpo kā desikants, kas var samazināt apkārtējā gaisa mitruma līmeni līdz pat 15 procentiem.

Šķidrie desikanti, kas apvieno litija hlorīdu un kalcija hlorīdu, rada lētāku vielu nekā litija hlorīds, bet stabilāki par kalcija hlorīdu..

Litija hlorīds ātri atdzesē gaisu, jo ķīmiskā viela satur lielu daudzumu ūdens, lai tās svars būtu ciets. Viela arī žūst lielu daudzumu rūpniecisko gāzu.

Litija hlorīds ir sarkana krāsa pirotehniskajos displejos, piemēram, uguņošanas ierīcēs. Litija hlorīds vai jebkurš ūdenī šķīstošs litija sāls, degot, deg sarkanā krāsā.

Īpašus pirotehniskos efektus var aizdegt, sajaucot jonu sāļus ar uzliesmojošiem šķidrumiem, piemēram, metilspirtu.

1940. gados litija hlorīds kalpoja kā galda sāls aizstājējs, bet daži pacienti nomira no toksiskiem litija līmeņiem..

Šim savienojumam ir farmakoloģiska pielietošana kā antimaniakos, kas ir līdzekļi, ko lieto bipolāru traucējumu vai mānijas ārstēšanai, kas saistīti ar citiem emocionāliem traucējumiem..

Cilvēka ķermenis parasti satur aptuveni 7 miligramus litija noteiktā laikā.

Litijs dabiski sastopams augos, jo organismi izmanto vielu, lai stimulētu augšanu.        

Atsauces

1. Dye, J. L. (2017. gada 23. janvāris). Litijs (Li). Atgūts no britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI (2009, 23. novembris). litija hlorīds. Atgūts no ChEBI: ebi.ac.uk.
3. LĪDIEKLORĪTS. (S.F.). Saturs iegūts no CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Materiāla drošības datu lapa Litija hlorīds. (2013. gada 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
5. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs ... (2005, 26. marts). PubChem Compound datu bāze; CID = 433294. Izgūti no PubChem.
6. Valsts darba drošības un veselības aizsardzības institūts. (2015. gada 22. jūlijs). LĪDIEKLORĪTS. Atgūts no cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Litijs: litija hlorīds. Atgūts no tīmekļa elementiem.