Stroncija hlorīds (SrCl2) Ķīmiskā struktūra, īpašības



The stroncija hlorīds ir neorganisks savienojums, ko veido stroncija, sārmzemju metāls (Mr Becamgbara) un hlora halogēns. Tā kā abiem elementiem ir ļoti atšķirīga elektronegativitāte, savienojums ir jonu cietviela, kuras ķīmiskā formula ir SrCl2.

Tā kā tā ir jonu cieta viela, to veido joni. Attiecībā uz SrCl2, tie ir katjoni Sr2+ katram divam Cl anjonam-. Tās īpašības un pielietojums ir līdzīgs kalcija un bārija hlorīdiem, atšķirībā no tā, ka stroncija savienojumi ir salīdzinoši reti, lai iegūtu un līdz ar to dārgākus..

Tāpat kā kalcija hlorīds (CaCl2), ir higroskopisks un tā kristāli absorbē ūdeni, veidojot heksahidrātu sāli, kurā kristāliskajā režģī ir sešas ūdens molekulas (SrCl2· 6H2Vai arī labāks attēls). Faktiski komerciāli hidrāta pieejamība ir lielāka nekā SrCl2 bezūdens (bez ūdens).

Viens no tās galvenajiem lietojumiem ir citu stroncija savienojumu prekursors; tas nozīmē, ka tas ir stroncija avots dažās ķīmiskās sintēzēs.

Indekss

  • 1 Ķīmiskā struktūra
  • 2 Lietojumi
    • 2.1. Zāles
  • 3 Sagatavošana
  • 4 Rekvizīti
    • 4.1. Bezūdens
    • 4.2 Heksahidrāts
  • 5 Atsauces 

Ķīmiskā struktūra

Augšējais attēls attēlo SrCl deformēto rutila kristāla struktūru2 bezūdens Šajā gadījumā mazās zaļās sfēras atbilst joniem Sr2+, kamēr apjomīgās zaļās sfēras pārstāv Cl jonus-.

Šajā struktūrā katra jonu Sr2+ ir astoņu Cl jonu ieslodzītie-, līdz ar to koordinācijas skaitlis ir vienāds ar 8 un, iespējams, ap kubiskā ģeometrija. Tas nozīmē, ka četras zaļās sfēras veido kuba jumtu, bet pārējās četras sfēras veido kuba jumtu.2+ tās centrā.

Kāda būtu gāzes fāzes struktūra? Šā sāls Lewis struktūra ir Cl-Sr-Cl, acīmredzot lineāra un pieņemot simtprocentīgu tās obligāciju kovalenci. Tomēr gāzveida fāzē -ClCl2(g) - šī "līnija" parāda aptuveni 130º leņķi, kas faktiski ir V veida.

Šo anomāliju nevarēja veiksmīgi izskaidrot, ņemot vērā faktu, ka stroncijam nav kopīgu elektronu, kas aizņem elektronisko apjomu. Varbūt to var izraisīt orbītas d dalība obligācijās vai kodola-elektronu perturbācija..

Lietojumi

SrCl2· 6H2Vai tas ir izmantots kā piedeva organiskajos polimēros; piemēram, polivinilspirtā, lai mainītu tā mehāniskās un elektriskās īpašības.

To lieto kā stroncija ferītu keramikas magnētu un stikla ražošanā, kas paredzēts, lai padarītu televizora krāsu priekšējo stiklu.

Reaģē ar nātrija hromātu (Na2CrO4), lai iegūtu stroncija hromātu (SrCrO4), ko izmanto kā alumīnija korozijizturīgu krāsu.

Sildot ar uguni, stroncija savienojumi spīd ar sarkanīgu liesmu, un tāpēc tie ir paredzēti uguņošanas ierīču un uguņošanas ierīču izstrādei..

Zāles

Stroncija hlorīda radioizotopu 89 (visbiežāk sastopamais izotops ir. \ T 85Sr) lieto medicīnas jomā, lai samazinātu kaulu metastāzes, selektīvi injicējot intravenozi kaulu audos.

Atšķaidītu šķīdumu (3-5%) lietošana ilgāk par divām nedēļām alerģiska rinīta (hroniska deguna gļotādas iekaisums) ārstēšanā uzlabo šķaudīšanu un deguna berzi..

Vienu reizi to izmantoja zobu pasta formulējumos, lai samazinātu zobu jutīgumu, veidojot barjeru dentīna mikrotubulām..

Šī savienojuma pētījumi liecina par terapeitisku efektivitāti salīdzinājumā ar prednizolonu (zāļu prednizona metabolītu) čūlaina kolīta ārstēšanā..

To rezultāti ir balstīti uz žurku organisma modeli; pat tā ir cerība tiem pacientiem, kuri arī cieš no osteoporozes, jo viņi var doties uz to pašu medikamentu, lai cīnītos pret šīm divām slimībām..

To lieto stroncija sulfāta (SrSO) sintezēšanai.4), pat blīvāks par SrCl2. Tomēr tā minimālā šķīdība ūdenī nepadara to pietiekami vieglu, lai to varētu pielietot radioloģijā, atšķirībā no bārija sulfāta (BaSOl).4).

Sagatavošana

Stroncija hlorīdu var pagatavot, tieši iedarbojoties sālsskābes (HCl) iedarbībai uz tīra metāla, tādējādi radot redoksveida reakciju:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(g)

Šeit stroncija metālu oksidē, ziedojot divus elektronus, lai varētu veidoties gāzveida ūdeņradis.

Arī hidroksīds un stroncija karbonāts (Sr (OH))2 un SrCO3) sintezējot reaģē ar šo skābi:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Iegūstot kristalizācijas metodes, iegūst SrCl2· 6H2O. Pēc tam to atūdeņo ar termisku iedarbību, līdz beidzot ražo SrCl2 bezūdens.

Rekvizīti

Šā savienojuma fizikālās un ķīmiskās īpašības ir atkarīgas no tā, vai tā ir hidratētā vai bezūdens formā. Tas ir saistīts ar to, ka elektrostatiskās mijiedarbības mainās, kad ūdens molekulas tiek pievienotas SrCl kristāliskajam režģim.2.

Bezūdens

Stroncija hlorīds ir balta kristāliska cieta viela ar molekulmasu 158,53 g / mol un blīvumu 3,05 g / ml..

Tās kušanas temperatūra (874 ° C) un viršanas temperatūra (1250 ° C) ir augsta, kas liecina par spēcīgām elektrostatiskām mijiedarbībām starp Sr joniem.2+ un Cl-. Tā atspoguļo arī lielo kristālisko tīklenes enerģiju, kurai ir bezūdens struktūra.

SrCl veidošanās entalpija2 cieta viela ir 828,85 KJ / mol. Tas attiecas uz siltumenerģiju, ko atbrīvo katrs mols, kas veidots no tā sastāvdaļām to standarta stāvoklī: gāze hloram un ciets stroncija gadījumā.

Heksahidrāts

Heksahidrāta formā tā molekulmasa ir augstāka par bezūdens formu (267 g / mol) un zemāku blīvumu (1,96 g / ml). Šis blīvuma samazinājums ir saistīts ar to, ka ūdens molekulas "paplašina" kristālus, palielinot tilpumu; tāpēc struktūras blīvums samazinās.

Tas ir gandrīz divreiz biezāks par ūdeni istabas temperatūrā. Tās šķīdība ūdenī ir ļoti augsta, bet etanolā tā nedaudz šķīst. Tas ir saistīts ar tā organisko raksturu, neskatoties uz polaritāti. Tas ir, heksahidrāts ir polārs neorganisks savienojums. Visbeidzot, 150 ° C temperatūrā tas tiek dehidrēts, lai iegūtu bezūdens sāli:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Atsauces

  1. Vikipēdija. (2018). Stroncija hlorīds. Saturs iegūts 2018. gada 13. aprīlī no: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Stroncija hlorīds Sr-89. Saturs iegūts 2018. gada 13. aprīlī no: drugbank.ca
  3. Pubčems. (2018). Stroncija hlorīds. Saturs iegūts 2018. gada 13. aprīlī no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N. H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Stroncija hlorīda heksahidrāts kā kandidāta molekula alerģiska rinīta ilgstošai ārstēšanai. Indijas žurnāls medicīnas pētniecībā, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevins Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven un Melih Akyol. (2014). Stroncija hlorīds: vai tā ir jauna ārstēšanas iespēja čūlainais kolīts? BioMed Research International, vol. 2014, 530687. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Granulārā stroncija hlorīda kā piedevu ietekme uz tīra polivinilspirta dažām elektriskām un mehāniskām īpašībām. Sci., 33. sēj., 2. lpp. 149-155. Indijas Zinātņu akadēmija.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (2011. gada 15. marts). Kālija nitrāta, nātrija fluorīda, stroncija hlorīda un NovaMin tehnoloģijas dentīna paaugstinātas jutības gadījumā. Saturs iegūts 2018. gada 13. aprīlī no: dentistryiq.com
  8. CCoil. (2009. gada 4. septembris). Stroncihlorīda-xtal-3D-SF. [Attēls] Saturs iegūts 2018. gada 13. aprīlī no: commons.wikimedia.org
  9. Visas reakcijas. SrCl2 - stroncija hlorīds. Saturs iegūts 2018. gada 13. aprīlī no: allreactions.com