Hipojodozskābes (HIO) formula, īpašības un lietošanas veidi



The hipoyodoso skābe, pazīstams arī kā ūdeņraža vai jodola monoksiodāts (I), ir neorganisks savienojums ar formulu HIO. Tas ir joda oksīds ar skābekļa atomu, ūdeņraža atomu un joda atomu ar oksidācijas stāvokli 1.+.

Savienojums ir ļoti nestabils, jo tam ir tendence pakļaut dismutācijas reakciju, kur tā tiek reducēta uz molekulāro jodu un oksidējas uz ūdeņraža peroksīdu saskaņā ar reakciju: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

Savienojums ir vājākais halogēnskābes skābe ar oksidācijas stāvokli 1+. Atbilstošie šīs skābes sāļi ir pazīstami kā hipoyoditos.

Šie sāļi ir stabilāki par skābi un veidojas līdzīgi kā to hlora un broma ekvivalenti, molekulāro jodu reaģējot ar sārmu metālu vai sārmzemju metālu hidroksīdiem..

Hipojodosīnskābi iegūst, reaģējot ar molekulāro jodu ar dzīvsudraba (II) oksīdu (Egon Wiberg, 2001):

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Savienojuma pēdas iegūst, molekulāro jodu reaģējot ar kālija hidroksīdu, sākotnēji veidojot kālija jodīdu un kālija hiperiodītu atbilstoši reakcijai:

I2 + 2KOH → KI + KIO

Tomēr hipoyodoso skābe, kas ir tik vāja skābe, padara iespējamu kālija hidroglikīta hidrolizāciju, ja vien nav pārmērīga kālija hidroksīda (Holmyard, 1922)..

KIO + H2O → HIO + KOH

To var iegūt, tāpat kā tās hlora un broma ekvivalentus, reaģējot molekulāro jodu ar ūdeni. Tomēr, ņemot vērā tās pastāvīgo zemo līdzsvaru, kas ir apmēram 10-13, iegūtie daudzumi ir ļoti mazi (R.G. Compton, 1972).

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Hipoyodoso skābe pastāv tikai kā ūdens šķīdums, kas ir dzeltenīgi krāsots. Savienojumu cietā stāvoklī nevarēja izolēt tā, ka lielākā daļa tās īpašību teorētiski tiek iegūtas ar skaitļošanas aprēķiniem (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).

Hipojodosīnskābes molekulmasa ir 143,911 g / mol, kušanas temperatūra ir 219,81 ° C, viršanas temperatūra ir 544,27 ° C un tvaika spiediens ir 6,73 x 10-14 milimetru dzīvsudraba.

Molekula ūdenī ir ļoti labi šķīstoša un spēj izšķīdināt no 5,35 x 105 un 8,54 x 105 grami savienojuma uz litru šā šķīdinātāja (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI ir spēcīgs oksidētājs un var veidot sprādzienbīstamus maisījumus. Tas ir arī reducējošs līdzeklis, kas spēj oksidēties uz skābes yodoso, joda un periodiskajām formām. Ūdens šķīdumos, kas ir vāja skābe, tā daļēji disociējas hipoiodīta jonā (OI).-) un H+.

HOI reaģē ar bāzēm, lai veidotu sāļus, ko sauc par hipoiodītiem. Piemēram, nātrija hipoglikīts (NaOI) tiek veidots, reaģējot ar hipoezezskābi ar nātrija hidroksīdu.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Hipoksidozes skābe arī viegli reaģē ar dažādām organiskām molekulām un biomolekulām.

Reaktivitāte un apdraudējumi

Hipoyodoso skābe ir nestabils savienojums, kas sadalās elementārajā jodā. Jods ir toksisks savienojums, kas jārīkojas uzmanīgi.

Hipoyodoso skābe ir bīstama, ja nonāk saskarē ar ādu (kairinošs), nonākot saskarē ar acīm (kairinošs) un ja norīts un ieelpots..

Ja nokļūst acīs, jāpārbauda, ​​vai esat valkājis kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis jāskalo ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot acu plakstiņus atvērtus. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ziedes nedrīkst lietot acīm.

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, izņemiet to pēc iespējas ātrāk, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet cietušo zem dušas.

Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā ādas, piemēram, rokām, viegli un rūpīgi nomazgājiet ādu, kas ir piesārņota ar tekošu ūdeni un bez abrazīvu ziepju. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums saglabājas, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ja saskare ar ādu ir nopietna, tā jānomazgā ar dezinfekcijas ziepēm un pārklāj ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu..

Ieelpojot, cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jāizvada uz drošu zonu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti.

Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais nav elpojis, tiek veikta atdzīvināšana no mutes-mutes. Vienmēr ņemot vērā to, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstama atdzīvināšana no mutes-mutes, ja ieelpots materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Norīšanas gadījumā neizraisīt vemšanu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkaklus, jostas vai saites. Ja cietušais nav elpojis, atdzīviniet muti no mutes.

Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība.

Lietojumi

Hipoyodoso skābi izmanto kā spēcīgu oksidētāju un kā reducējošu līdzekli laboratorijas reakcijās. To lieto, lai ražotu ķīmiskus savienojumus, kas pazīstami kā hipoyoditos.

Spektrofotometriskās metodes izmanto arī, lai izmērītu hipoezezskābes veidošanos, lai izsekotu reakcijām, kurās iesaistīts jods (T. L. Allen, 1955).

Halogenīdi ir iekļauti aerosolos, kur tie sāk katalītisku ozona iznīcināšanu (O3) pār okeāniem un ietekmē globālo troposfēru. Divas intriģējošas vides problēmas, kas tiek nepārtraukti pētītas, ir: saprast, kā reaktīvās gāzes fāzes molekulārās halogēnus ražo tieši no neorganiskiem halogenīdiem, kas pakļauti O3 un ierobežot vides faktorus, kas kontrolē šo saskarņu procesu.

Darbā (Elizabeth A. Pillar, 2013) jodīda pārvēršanu par hipoglikodīnskābi ar ozona iedarbību mērīja ar masas spektroskopijas mērījumiem, lai noteiktu ozona noārdīšanās modeli atmosfērā..

Atsauces

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Neorganiskā ķīmija. Londona: Akadēmiskā prese.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Jodīda pārvēršana par hipogēnskābi un jodu ūdeņraža mikroturbēs, kas pakļautas ozonam. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008. gada 5. janvāris). hipogēnā skābe. Saturs iegūts no ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Neorganiskā ķīmija. Londona: Edwar Arnol & co.
  5. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs ... (2017, 22. aprīlis). PubChem Compound datu bāze; CID = 123340. Izgūti no PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Neorganisko neorganisko savienojumu reakcijas. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
  7. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Iodols. Izgūti no chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Hipogēnās skābes un hidrolizētā joda katjona veidošanās ar joda hidrolīzi. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.