Hiposulfurskābes formulas, īpašības un pielietojumi

The Hiposulfurskābe vai ditionskābe nav zināma, tīrā veidā nestabila, tai nav neatkarīgas eksistences un nav konstatēts arī ūdens šķīdumā.

Teorētiski tas būtu salīdzinoši vājš skābe, kas salīdzināma ar sērskābi H2SO3. Ir zināmi tikai tā sāļi, ditionīti, kas ir stabili un ir spēcīgi reducētāji. Ditionskābes nātrija sāls ir nātrija ditionīts.

• Formulas

• CAS: 20196-46-7 Hiposulfurskābe (vai ditionīta skābe)
• CAS: 14844-07-6 Hiposulfurskābe (vai ditionijs, jons)
• CAS: 7775-14-6 nātrija ditionīts (ditionskābes nātrija sāls)

2D struktūra

3D struktūra

Funkcijas

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Hiposulfurskābe ir sēra okso skābe ar ķīmisko formulu H2S2O4.

Sērskābes skābes ir ķīmiski savienojumi, kas satur sēru, skābekli un ūdeņradi. Tomēr daži no tiem ir pazīstami tikai ar to sāļiem (piemēram, hiprussulfurskābi, ditionskābi, disulfīda skābi un sērskābi)..

Starp raksturīgajām skābekļa skābju strukturālajām īpašībām ir:

• Tetrahērais sērs, saskaņojot to ar skābekli
• Skābekļa atomi tilta un terminālā
• Terminālo butxo grupas
• S = S termināli
• Ķēdes (-S-) n

Sērskābe ir vispazīstamākais sērskābes oksīds un vissvarīgākais rūpnieciskais.

Ditionīta anjons ([S2O4] 2-) ir oksoanions (jonu ar vispārēju formulu AXOY z-) no sēra, kas formāli iegūts no ditionskābes..

Ditionīta joniem tiek veikta gan skābes, gan sārma hidrolīze līdz tiosulfātam un bisulfītam, un attiecīgi sulfīts un sulfīds:

Ditionskābes nātrija sāls ir nātrija ditionīts (pazīstams arī kā nātrija hidrosulfīts)..

Nātrija ditionīts ir balts līdz gaiši dzeltenas krāsas kristālisks pulveris, kura smarža ir līdzīga sēra dioksīdam..

Tas spontāni sasilst, saskaroties ar gaisu un mitrumu. Šis siltums var būt pietiekams, lai aizdedzinātu apkārtējos degošos materiālus.

Ilgstošas ​​uguns vai intensīvas siltuma iedarbības rezultātā šī materiāla tvertnes var stipri izjaukt.

To lieto kā reducētāju un balinātāju. To lieto un balina papīra masu un krāsošanu. To izmanto arī, lai organiskās reakcijās nitro grupu samazinātu par amino grupu.

Lai gan vairumā gadījumu tas ir stabils, tas sadalās karstā ūdenī un skābos šķīdumos.

To var iegūt no nātrija bisulfīta ar šādu reakciju:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Gaisa un ūdens reakcijas

Nātrija ditionīts ir viegli uzliesmojoša cieta viela, kas lēnām sadalās, saskaroties ar ūdeni vai ūdens tvaiku, veidojot tiosulfātus un bisulfītus..

Šī reakcija rada siltumu, kas var vēl vairāk paātrināt reakciju vai izraisīt apkārtējo materiālu sadedzināšanu. Ja maisījums ir ierobežots, sadalīšanās reakcija var izraisīt tvertnes spiedienu, kas var būt stipri bojāts. Uzturoties gaisā, tas oksidējas lēni, radot sēra dioksīda toksiskas gāzes.

Ugunsbīstamība

Nātrija ditionīts ir uzliesmojošs un viegli uzliesmojošs materiāls. Tas var aizdegties, saskaroties ar mitru gaisu vai mitrumu. Tas var ātri degt ar uzliesmojuma efektu. Var reaģēt enerģiski vai eksplozīvi, saskaroties ar ūdeni.

Tas var sadalīties sprādzienbīstamā veidā, ja tas tiek uzkarsēts vai atrodams ugunsgrēkā. Pēc ugunsgrēka dzēšanas tas var atkārtoties. Noteces var radīt ugunsgrēka vai sprādziena draudus. Karsējot, konteineri var eksplodēt.

Veselības apdraudējums

Pēc kontakta ar uguni nātrija ditionīts radīs kairinošas, kodīgas un / vai toksiskas gāzes. Sadalīšanās produktu ieelpošana var izraisīt nopietnus savainojumus vai nāvi. Saskare ar vielu var izraisīt nopietnus ādas un acu apdegumus. Ugunsgrēka kontrole var izraisīt piesārņojumu.

Lietojumi

Ditionīta jonu bieži lieto kopā ar kompleksu veidojošu vielu (piemēram, citronskābi), lai samazinātu dzelzs (III) oksihidroksīdu uz šķīstošiem dzelzs (II) savienojumiem un noņemtu amorfus dzelzs saturošus minerālu fāzes (III) augsnes analīzē (selektīvā ekstrakcija).

Ditionīts ļauj palielināt dzelzs šķīdību. Pateicoties ditionīta jonu spēcīgajai saistībai ar divvērtīgiem un trīsvērtīgiem metālu katjoniem, to izmanto kā helātu veidojošu aģentu..

Ditionīta sadalīšanās rada samazinātu sēra saturu, kas var būt ļoti agresīvs attiecībā uz tērauda un nerūsējošā tērauda koroziju..

Nātrija ditionīta lietojumam ir: 

Nozarē

Šis savienojums ir ūdenī šķīstošs sāls, un to var izmantot kā reduktoru ūdens šķīdumos. To izmanto kā tādus dažos rūpnieciskos krāsošanas procesos, galvenokārt tajos, kas saistīti ar sēra krāsām un cisternu krāsām, kurās ūdenī nešķīstošu krāsu var reducēt uz ūdenī šķīstošu sārmu metālu sāli (piemēram, indigo krāsu). ).

Nātrija ditionīta reducēšanas īpašības novērš arī lieko krāsu, atlikušo oksīdu un nevēlamus pigmentus, tādējādi uzlabojot kopējo krāsu kvalitāti..

Nātrija ditionītu var izmantot arī ūdens attīrīšanai, gāzes attīrīšanai, tīrīšanai un ekstrakcijai. To var izmantot arī rūpnieciskos procesos kā sulfonējošs līdzeklis vai nātrija jonu avots.

Papildus tekstilrūpniecībai šis savienojums tiek izmantots nozarēs, kas saistītas ar ādu, pārtiku, polimēriem, fotogrāfijām un daudziem citiem. To izmanto arī kā krāsu atšķaidīšanas līdzekli organiskajās reakcijās.

Bioloģijas zinātnē 

Nātrija ditionīts bieži tiek izmantots fizioloģijas eksperimentos, lai samazinātu risinājumu redokspotenciālu.

Ģeoloģijas zinātnē

Nātrija ditionīts bieži tiek izmantots augsnes ķīmijas eksperimentos, lai noteiktu dzelzs daudzumu, kas nav iekļauts primārajos silikāta minerālos..

Drošība un riski 

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globāli harmonizētās sistēmas bīstamības paziņojumi (SGA)

Ķīmisko vielu klasifikācijas un marķēšanas globālā harmonizētā sistēma (SGA) ir starptautiski atzīta sistēma, ko izveidojusi Apvienoto Nāciju Organizācija un kura mērķis ir aizstāt dažādus klasifikācijas un marķēšanas standartus, ko izmanto dažādās valstīs, izmantojot konsekventus kritērijus visā pasaulē..

Bīstamības klases (un to atbilstošā nodaļa), klasifikācijas un marķēšanas standarti un ieteikumi par nātrija ditionītu ir šādi (Eiropas Ķimikāliju aģentūra, 2017, Apvienoto Nāciju Organizācija, 2015, PubChem, 2017):

Atsauces

1. Benjah-bmm27, (2006). Ditionīta jonu bumbu un nūju modelis [image] Saturs no wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, R. H., Koch, W. & Steiger, T. (1998). Ditionskābes, H2S2O4 un to anjonu HS2O4-1 dažādu izomēru struktūras un enerģija. The Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Saturs iegūts no: mycrandall.ca
3. Eiropas Ķimikāliju aģentūra (ECHA). (2017). Klasifikācijas un marķējuma kopsavilkums. Saskaņota klasifikācija - Regulas (EK) Nr. 1272/2008 VI pielikums (CLP regula). Nātrija ditionīts, nātrija hidrosulfīts. Saturs iegūts 2017. gada 2. februārī no: echa.europa.eu
4. Jynto (runāt), (2011). Dithionous-acid-3D-balles [image] Saturs iegūts no: https://lv.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Nātrija ditionīta paraugs [image] Saturs iegūts no: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Nātrija-ditionīta-xtal-1992-3D-bumbas [image] Saturs iegūts no: wikipedia.org.
7. Apvienoto Nāciju Organizācija (2015). Globālā harmonizētā ķīmisko produktu klasifikācijas un marķēšanas sistēma (SGA) Sestais pārskatītais izdevums. Ņujorka, Amerikas Savienotās Valstis: ANO publikācija. Saturs iegūts no: unece.orgl
8. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze. (2017). Ditionīts. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze. (2017). Ditionskābe. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: nih.gov.
10. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound datu bāze. (2017). Nātrija ditionīts. Bethesda, MD, ES: Nacionālā medicīnas bibliotēka. Saturs iegūts no: nih.gov.
11. Valsts okeāna un atmosfēras pārvalde (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Ķīmisko datu lapa. Nātrija ditionīts. Sudraba pavasaris, MD. ES; Saturs iegūts no: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Ditionīts [image] Saturs iegūts no: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Ditionīts [image] Saturs iegūts no: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionous acid [attēls] Saturs iegūts no: nih.gov.
15. Vikipēdija. (2017). Ditionīts. Ielādēts 2017. gada 2. februārī no: wikipedia.org.
16. Vikipēdija. (2017). Dithionous_acid. Ielādēts 2017. gada 2. februārī no: wikipedia.org.
17. Vikipēdija. (2017). Oxyanion. Ielādēts 2017. gada 2. februārī no: wikipedia.org.
18. Vikipēdija. (2017). Nātrija ditionīts. Ielādēts 2017. gada 2. februārī no: wikipedia.org.
19. Vikipēdija. (2017). Sērskābe. Ielādēts 2017. gada 2. februārī no: wikipedia.org.