Mangāna vai permangāna skābes īpašības, sagatavošana, izmantošana

The mangāna skābe vai permangāns ir divšķiedras skābe ar formulu H2MnO4, kas veidots no mangāna, kas ir analogs sērskābei. To konstatē tikai šķīdumā un manganāta sāļos.

• Sistemātisks nosaukums: Dihidrogēns (tetraoksidomanganāts).
• Savienojuma veids: Okskābes (trīskāršās kombinācijas, ko veido ūdeņradis, nemetālisks elements un skābeklis).
• Molekulārā formula: H2MnO4
• Molekulārā masa: 120.9515

Reakciju piemēri

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Funkcijas

Permangānskābes šķīdumi (līdz 20%) ir purpura šķidrumi ar ozona smaržu. Kristāla hidrāts (HMnO4 · 2H2O) ir purpura kristāliska cietviela, kas sadalās virs 20 grādiem pēc Celsija.

Permangānskābe ir ļoti spēcīgs oksidētājs, kaut arī mīkstāks par tā anhidrīdu. Tas sadalās spontāni, aptver skābekli un nogulsnē mangāna dioksīdu, kas katalizē skābes turpmāko sadalīšanos..

Atdzesējot nestabilo koncentrēto skābes šķīdumu tuvu sasalšanas punktam, to var pagatavot un kristālu hidrātu. Avoti atšķiras atkarībā no šī savienojuma veida: saskaņā ar dažiem avotiem tas ir permangāna skābes hidronija sāls, saskaņā ar citiem datiem, tas ir komplekss poliangānskābe.

Pārmērīgi koncentrēti šī skābes šķīdumi spontāni var sadalīties ar ozona attīstību. Tas ļauj ozonu ķīmiski sagatavot, reaģējot kālija permanganātam ar vidējas koncentrācijas sērskābi (50-80%)..

Šī reakcija rada pārmērīgi koncentrētu permangāna skābes šķīdumu, kas ātri sadalās, atbrīvojot ozonu.

Šai reakcijai nedrīkst izmantot sērskābi, kuras koncentrācija pārsniedz 80%, jo tas var izraisīt anhidrīda (mangāna epoksīda) veidošanos, kas ir ārkārtīgi bīstami..

Sagatavošana

Permangānskābi var pagatavot, izšķīdinot mangāna epoksīdu ūdenī vai bārija permanganātu reaģējot ar sērskābi. Neapstrādātu šķīdumu var pagatavot, izšķīdinot kālija permanganātu sērskābē ar vidēju koncentrāciju (50-80%)..

Vadība

Nav daudz zināms par permangānskābes briesmām, bet tas ir jāārstē piesardzīgi, jo tā ir stipra skābe un oksidētājs arī ir ļoti spēcīgs. Turklāt tas var atbrīvot ozonu, kas ir toksisks.

Glabāšana

Nav praktiski uzglabāt šo skābi nestabilitātes dēļ. Tas jāizmanto, tiklīdz tas ir izdarīts. Hidrātu var uzglabāt tik ilgi, kamēr tā ir sasalusi (zem ūdens sasalšanas punkta)..

Izvietošana

Permangāna skābi var izvadīt augsnē, jo tas izraisa savienojuma sadalīšanos, oksidē augsni un pārvēršas par mangāna dioksīdu, kas ir drošs un nešķīstošs..

Permanganāti

Vienvērtīga anjonu grupa MnO4, kas iegūta no permangāna skābes, ir visi spēcīgie oksidētāji. Tie ir sāļi, kas satur anjonu MnO4-, parasti dziļi violetā krāsā un ar spēcīgām oksidējošām īpašībām.

1 - kālija permanganāts

Molekulārā formula: KMnO4
Molekulmasa: 158,032 g / mol

Tas ir vislabāk zināms no visiem permanganātiem. Pazīstams arī kā Condy kristāli, tas ir ļoti oksidējošs, bez smaržas, šķīst ūdenī un daudzos organiskos šķīdinātājos, tam piemīt purpura kristāli un salda garša. (Zinātniskās un tehniskās informācijas McGraw-Hill vārdnīcas definīcija, 4. izdevums).

Kālija permanganāts nav viegli uzliesmojošs, bet paātrina degošu materiālu aizdegšanos. Ja degošs materiāls ir smalki sadalīts, maisījums var būt sprādzienbīstams. Ja tas nonāk saskarē ar šķidriem degošiem materiāliem, tas var izraisīt spontānu aizdegšanos. Saskaroties ar sērskābi, tas var izraisīt ugunsgrēku vai eksploziju. To lieto citu ķimikāliju izgatavošanai un dezinfekcijas līdzeklim.

Farmakoloģija un bioķīmija

Farmakoloģiskā klasifikācija: MeSH

Rādītāji un reaģenti

Tās ir vielas, ko izmanto ķīmisko, bioloģisko vai patoloģisko procesu vai apstākļu noteikšanai, identificēšanai un analīzei.

Rādītāji ir vielas, kas maina fizisko izskatu, piemēram, krāsu, kad tuvojas punktam, kur tas šķērso skābumu un sārmainību. Reaģenti ir vielas, ko izmanto citas vielas noteikšanai vai noteikšanai ar ķīmiskiem vai mikroskopiskiem līdzekļiem, jo ​​īpaši analīzi.

Reaģentu veidi ir nogulsnētāji, šķīdinātāji, oksidētāji, reduktori, plūsmas un kolorimetriskie reaģenti. (Hackh ķīmiskā vārdnīca, 5. izdevums, 301. lpp.).

Rūpnieciskā izmantošana

Kā balināšanas līdzekļi, smaržas un oksidējošie / reducējošie līdzekļi.

Ražošanas metodes

Tos var pagatavot, oksidējot mangāna dioksīdu ar kālija hlorātu kālija hidroksīda šķīdumā, pēc tam pabeidzot oksidēšanos ar hloru vai gaisu un oglekļa dioksīdu..

Drošība un briesmas

-Tas var pastiprināt ugunsgrēku.
-Tas ir kaitīgs norijot.
- Izraisa smagus ādas apdegumus.
- Tas var izraisīt acu ievainojumus.
-Var izraisīt elpceļu kairinājumu.
- Ir aizdomas, ka tie izraisa ģenētiskus defektus.
- Ir aizdomas, ka tas var kaitēt auglībai un auglim.
- Izraisa orgānu bojājumus ilgstošas ​​vai atkārtotas iedarbības rezultātā.
- Tas ir ļoti toksisks ūdens organismiem ar ilgstošām kaitīgām sekām.

Veselības apdraudējums

Tas var izraisīt apdegumus un tumši brūnas ādas plankumus. Ja norīts, tas izraisa smagu kuņģa-zarnu trakta sistēmas iedarbību. Tas var būt letāls, ja to lieto vairāk nekā 4 unces.

Ugunsbīstamība

Tas nav viegli uzliesmojošs, bet palielina citu vielu sadegšanu. Ugunsgrēkā izraisa kairinošas vai toksiskas gāzes vai tvaikus.

Ugunsdrošība: Var izraisīt ugunsgrēku saskarē ar degvielu, kas izraisa tvertnes eksplodēšanu. Tas var izraisīt lielu ugunsgrēka un sprādziena risku, saskaroties ar degošām vielām vai reducējošiem līdzekļiem.

Ķīmiskie apdraudējumi

Tas sadalās uzkarsējot, un tas rada toksiskas gāzes un kairinošus dūmus. Viela ir spēcīgs oksidētājs. Reaģē ar degošiem un reducējošiem materiāliem, kas rada ugunsgrēka un sprādziena risku. Reaģē spēcīgi ar metālu pulveri, kas rada ugunsbīstamību.

Pirmā palīdzība, ja nonākat saskarē ar kālija permanganātu

Ja norīts, izraisa vemšanu un turpiniet ar pilnu kuņģa skalošanu
Ja ieelpots, ir nepieciešams svaigs gaiss un atpūta. Var būt nepieciešama mākslīga elpināšana. Nepieciešams konsultēties ar ārstu.

Ja tas nonāk saskarē ar ādu, skalot ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes un pēc tam noņemiet piesārņoto apģērbu un vēlreiz izskalojiet. Ir svarīgi apmeklēt ārstu.

Ja tas nonāk saskarē ar acīm, vairākas minūtes skalot ar lielu daudzumu ūdens. Pieprasīt medicīnisko palīdzību.

2. Nātrija permanganāts

Molekulārā formula: MnNaO4
Molekulmasa: 141,924 g / mol

Nātrija permanganāts ir kristāliska cietviela ar purpura krāsu. Tas nepalielina degvielu, bet paātrina degošu materiālu sadedzināšanu. Tas var aizdegties spontāni, saskaroties ar šķidriem degošiem materiāliem. Saskaroties ar sērskābi, var rasties ugunsgrēki vai sprādzieni. Izmanto medicīnā, kā dezinfekcijas līdzekli un daudziem citiem lietojumiem.

Lietošana un ražošana

To izmanto rūpniecībā kā oksidējošu un reducējošu vielu. To izmanto arī ūdens attīrīšanai, tekstilizstrādājumu balināšanai

Ražošanas metodes

Nātrija manganāts tiek izšķīdināts ūdenī un ievada hloru vai ozonu. Šķīdums tiek koncentrēts un kristalizēts.

3 - kalcija permanganāts

Molekulārā formula: CaMn2O8
Molekulmasa: 277,946 g / mol

Funkcijas

Kalcija permanganāts ir violeta kristāliska cietviela. To lieto kā dezinfekcijas līdzekli un dezodorantu ūdens attīrīšanā un daudzos citos nolūkos.

Medicīniskā izmantošana

Mangāna jonu, kas rodas no šīs permanganāta, ir savelkošs, kas palīdz nomākt iekaisumu.