Hipofosforskābe (H3PO2) īpašības, pielietojumi un reaģenti



The hipofosforskābe, zināms arī kā fosfīnskābe, hipofosfīts vai HPA, ir neorganisks savienojums ar formulu H3PO2. Tas ir fosforskābe vai hidroksifosfīna oksīds ar monobazu raksturu (PH oksīds).3 satur OH-).

To izmanto, lai aprakstītu atvasinājumus vai sāļus, kuru ūdeņraža atomus, kas piesaistīti fosforam, aizstāj ar organiskām grupām, ko sauc par fosfinātiem. Terminu "hipofosfīts" izmanto arī jebkurai sāls, estera vai anjona iegūšanai, ko iegūst no hipofosforskābes nosaukuma (HIPOFOSFOROZĪGS SKĀBUMS, S.F.)..

Šis savienojums tiek veidots kopā ar fosforskābi un ūdeņraža fosfīdu, kad fosfors tiek vārīts sārmainā vai sārmainā zemē. Hipofosforskābe tiek izolēta, sadalot tās bārija sāli ar sērskābi (Wills, 1858)..

Bārija sāls, Ba H2PO2)2, to viegli pārkristalizē un no tā brīvo skābi var pagatavot, divreiz sadalot piekto molāro šķīdumu ar aprēķināto daudzumu no 20 līdz 25% sērskābes..

Filtrēto šķīdumu var iztvaicēt no pirmās līdz vienai desmitdaļai no tā tilpuma un tad, līdz temperatūra sasniedz 105 ° C.

To filtrē karsti un pēc tam iztvaicē 110 ° C temperatūrā. Šo pakāpenisku iztvaicēšanu turpina līdz temperatūra paaugstinās līdz 130 ° C vai pat 138 ° C bez sadalīšanās..

Tad šķidrumu ielej slēgtā kolbā un atdzesē līdz 0 ° C, gandrīz nogulsnes līdz kristālu masai. Kristalizāciju var izraisīt, ja nepieciešams, sējot ar skābes kristālu.

Komerciālā skābe parasti satur kalcija sāļus. Tos var noņemt, pievienojot spirtu un daudz ētera iztvaicētajam šķīdumam, kad sāļi tiek izgulsnēti. Alkohols un ēteris tiek atdalīti destilējot (atomistry.com, 2008-2012).

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Hipofosforskābe ir bezkrāsains eļļains šķidrums vai šķīstošs kristāls (tas lēni sašķeļ), ar molekulmasu 66 g / mol..

Tā kušanas temperatūra ir no 17,4 līdz 26,5 grādiem pēc Celsija. Tas ir atkarīgs no ūdens daudzuma skābajos kristālos (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, S.F.). Savienojuma izskats šķidrā stāvoklī ir parādīts 2. attēlā.

HPA blīvums cietā stāvoklī ir 1,49 g / ml un 50% w / w ūdens šķīdumā 1,22 g / ml. Tas šķīst ūdenī, alkoholā un ēterī, un tā veidošanās siltums ir 137,7 kal. Šķidrā stāvoklī un 140,0 kalti cietā stāvoklī (Royal Society of Chemistry, 2015).

Savienojums sadalās fosforskābē un ūdeņraža fosfīdā (fosfīnā), ja tas tiek sasildīts temperatūrā no 130 līdz 140 grādiem pēc Celsija.

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Hipofosforskābe ir spēcīgs reducētājs, kas ir vēl spēcīgāks par fosforskābi. Iespējams, ka tā ir samazināta līdz fosfīnam, kad tā konstatē spēcīgu reducējošo līdzekli. Reaģē ar sudraba nitrātu, lai iegūtu baltas nogulsnes, kas ātri kļūst tumšākas pat zemās temperatūrās.

To oksidē ar sērskābi, atbrīvojot sēra dioksīdu un sēru. Var eksplozīvi reaģēt ar dzīvsudraba (II) oksīdu un stipri ar dzīvsudraba (II) nitrātu (Ķīmiskās datu lapas HIPOPHOSFORO SKAŅU, 2016).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Hipofosforskābe ir kodīga viela acīm un ādai. Audu bojājumu apjoms būs atkarīgs no kontakta garuma, spējot uzbrukt radzenes vai izraisīt aklumu.

Saskare ar ādu var izraisīt iekaisumu un blisterus. Putekļu ieelpošana radīs kuņģa-zarnu trakta vai elpceļu kairinājumu, ko raksturo dedzināšana, šķaudīšana un klepus. Smaga pārmērīga ekspozīcija var izraisīt plaušu bojājumus, asfiksiju, samaņas zudumu vai nāvi.

Atkārtota acu pakļaušana nelieliem putekļu daudzumiem var izraisīt acu kairinājumu un lokālu ādas bojājumu vai dermatītu.

Atkārtota putekļu ieelpošana var radīt dažāda līmeņa elpceļu kairinājumu vai plaušu bojājumus (Materiālu drošības datu lapa fosforskābe, 2013).

Cietušais nekavējoties jādodas uz vietu ar svaigu gaisu un, ja elpošana ir neregulāra vai pārtraukta, jāievada mākslīgā elpošana. Nekavējoties sazinieties ar ārsta vai indes kontroles centru.

Ja nokļūst uz ādas, tas jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens un, ja nepieciešams, jākonsultējas ar ārstu. Ja nokļūst uz apģērba, tas nekavējoties jānoņem un jānomazgā ar ūdeni. Svarīgi neizmantot apģērbus, kamēr viņi nav pārliecināti, ka tie ir dekontaminēti. 

Ja nokļūst acīs, vairākas minūtes rūpīgi noskalojiet ar ūdeni. Kontaktlēcu valkāšanas gadījumā tie nekavējoties jānoņem (Īpašais materiāla uzņēmums, 2015).

Lietojumi

Hipofosforskābi izmanto kā reducējošu līdzekli galvanizācijai bez elektrolīzes. Šis produkts tiek plaši izmantots kā reducējošs līdzeklis, Ag, Cu, Ni, Hg un citi metāli tiek reducēti līdz atbilstošajam metālam, lai pārbaudītu As, Nb, Ta un citus reaģentus (ChemicalBook, 2016).

To izmanto kā esterifikācijas katalizatoru. To izmanto arī kā polimerizācijas un polikondensācijas katalizatoru.

Hipofosforskābi izmanto medicīnā arsēna, tellūras un tantala, niobija un citu reaģentu atdalīšanai. HPA var izmantot kā stimulantu farmaceitiskos produktos un kā antioksidantu.

Tas ir spēcīgs reducējošs līdzeklis, un to var izmantot nātrija hipofosfīta, kalcija fosfāta un citu hipofosfītu pagatavošanai, kas savukārt tiek izmantoti sintētiskajās šķiedrās kā izkliedētāji, emulgatori un antistatiski mitrinoši līdzekļi.

Hipofosforskābe tiek izmantota kā balināšanas vai krāsošanas līdzeklis plastmasām, sintētiskām šķiedrām un ķimikālijām.

HPA tiek izmantots kā krāšņošanas līdzeklis un krāsu stabilizācijai ķīmisko produktu un dažādu plastmasu ražošanā, tostarp: neilona šķiedras, poliamīdi, poliestera šķiedras, poliakrilnitrila, alkīda sveķi, epoksīdi, taukskābju esteri un glicerīni (īpaši materiāli). Uzņēmums, 2017).

Atsauces

  1. Hipofosforskābe, H3PO2. Izgūti no atomistry.com.
  2. Ķīmiskā datu lapa HIPOPHOSFORO SKAŅA. (2016). Izgūti no kameja ķimikālijām.
  3. (2016). Hipofosforskābe. Izgūti no chemicalbook.com.
  4. HIPOFOSFORO SĀKUMS. (S.F.). Izgūti no ķīmiskās vielas21.
  5. Materiāla drošības datu lapa Fosforskābe. (2013. gada 21. maijs). Izgūti no sciencelab.com.
  6. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (S.F.). PubChem Compound datu bāze; CID = 3085127. Izgūti no PubChem.
  7. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Hipofosforskābe. Izgūti no ChemSpider.
  8. Īpašs materiāls uzņēmums. (2015. gada 25. februāris). DROŠĪBAS DATU LAPA Hipofosforskābe. Izgūti no hypophosphorousacid.net.
  9. Īpašo materiālu uzņēmums. (2017). Hipofosforskābe. Izgūti no hipofosforskābes. 
  10. Wills, H. (1858). Ķīmiskās analīzes rokasgrāmata: Londona: spottiswoode un co.