Hlorskābe (HClO3), formula, īpašības, riski un lietojumi



The hlorskābe ir neorganisks savienojums ar formulu HClO3, sastāv no skābes skābes, kurā hlora oksidācijas stāvoklis ir +5 ar struktūru, kas ir analoga broma skābei vai jodskābei. Tā ir spēcīga skābe, kas spēj dot ūdeņradi Bronsted bāzei vai akceptoram.

Skābi pirmo reizi septiņpadsmitajā gadsimtā atklāja Johann Rudolf Glauber no Karlstadt am Main, Vācijā, kurā viņš izmantoja nātrija hlorīdu un sērskābi, lai sagatavotu nātrija sulfātu Mannheimas procesā, atbrīvojot hlorīda gāzi. ūdeņradis, kaitīgs cilvēkiem.

Savienojums tiek iegūts ar bārija hlorātu (barīta hlorātu) ar sērskābi, lai iegūtu bārija sulfātu (Jacob Green, 1829), kas nešķīst ūdenī saskaņā ar šādu reakciju:

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

Vēl viena iegūšanas metode ir hipohlora skābes sildīšana, lai iegūtu hlora skābi un sālsskābi saskaņā ar reakciju:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Hlorskābe (HClO3) ir spēcīgs oksidētājs, jo to var samazināt līdz oksidācijas stāvoklim +3, +1 un -1. To izmanto hlorāta sāļu ražošanai.

Tas sadalās koncentrācijās, kas pārsniedz 30%. Tas arī sadalās, kad tiek uzsildīts, šī iemesla dēļ tas vienmēr ir jāuztur aukstumā, un visi stikla burkas, ko izmanto, lai apstrādātu, ir iepriekš jāatdzesē..

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
    • 1.1. Automātiska reakcija
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Hlorskābe pastāv tikai šķīdumā. Tas ir bezkrāsains šķidrums bez raksturīga aromāta (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017), tā izskats parādīts 2. attēlā.

Savienojuma molekulmasa ir 84,459 g / mol un blīvums ir 1 g / ml apmēram 25 ° C temperatūrā. Tā viršanas temperatūra ir augstāka par 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) un šķīdība ūdenī 40 g uz 100 ml šā šķīdinātāja 25 ° C temperatūrā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Hlorskābe paātrinās degošu materiālu sadegšanu un var aizdegties visvairāk saskarē. Savienojums ir kodīgs metāliem un audumiem.

Pašreaģējoša

  • Hlora skābes koncentrācija virs 40% sadalās.
  • Antimona sulfīds un koncentrēti hlorskābes šķīdumi reaģē ar kvēlspuldzi.
  • Arsēna sulfīds un koncentrēti hlorskābes šķīdumi reaģē ar kvēlspuldzi.
  • Reaģē ar enerģiju pat eksplodē ar citiem metālu sulfīdiem, ti, vara sulfīdu.
  • Saskaroties ar oksidējamiem materiāliem, ieskaitot amonjaku, reakcijas var būt ļoti vardarbīgas.
  • Filtrpapīrs ieslēdzas pēc iegremdēšanas sālsskābē.
  • Sprādzieni ir reģistrēti hlora skābes šķīduma maisījumos ar metāliem, piemēram: antimonu, bismutu un dzelzi. Tas ir saistīts ar sprādzienbīstamu savienojumu, tostarp ūdeņraža, veidošanos (CHORO SKA, 2016).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Hlorskābe ir nestabils savienojums. Tā kā tā ir stipra skābe, tā ir ārkārtīgi bīstama saskarē ar ādu (tā ir kodīga un kairinoša), saskare ar acīm (kairinošs) un norīšanas gadījumā. Ļoti bīstama arī ieelpojot.

Smaga pārmērīga ekspozīcija var izraisīt plaušu bojājumus, nosmakšanu, samaņas zudumu vai nāvi. Ilgstoša iedarbība var izraisīt ādas apdegumus un čūlas.

Pārmērīga ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu. Acu iekaisumu raksturo apsārtums, kairinājums un nieze. Ādas iekaisumu raksturo nieze, zvīņošanās, apsārtums un reizēm blisteri.

Viela ir toksiska nierēm, plaušām un gļotādām. Atkārtota vai ilgstoša vielas iedarbība var kaitēt šiem orgāniem.

Ja nokļūst acīs, jāpārbauda, ​​vai esat valkājis kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis jāskalo ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot acu plakstiņus atvērtus. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ziedes nedrīkst lietot acīm.

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, izņemiet to pēc iespējas ātrāk, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet cietušo zem dušas.

Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā ādas, piemēram, rokām, viegli un rūpīgi nomazgājiet ādu, kas ir piesārņota ar tekošu ūdeni un bez abrazīvām ziepēm..

Skābi var neitralizēt arī ar atšķaidītu nātrija hidroksīdu vai ar vāju bāzi, piemēram, nātrija bikarbonātu. Ja kairinājums saglabājas, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ja saskare ar ādu ir nopietna, tā jānomazgā ar dezinfekcijas ziepēm un pārklāj ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu..

Ieelpojot, cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušajam pēc iespējas ātrāk jāizvada drošā zonā.

Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti. Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais nav elpojis, tiek veikta atdzīvināšana no mutes-mutes.

Vienmēr ņemot vērā, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstama atdzīvināšana no mutes-mutes, ja ieelpots materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Norīšanas gadījumā neizraisīt vemšanu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkaklus, jostas vai saites. Ja cietušais nav elpojis, atdzīviniet muti no mutes. Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība.

Lietojumi

Hlora skābi galvenokārt izmanto hlorāta sāļu, piemēram, nātrija, kalcija, magnija, stroncija, svina, vara un sudraba hlorāta, kā arī protohlorīda un dzīvsudraba perhlorāta veidošanai, izmantojot hlora skābi kā reaģentu..

Stabils hlora dioksīda prekursors tiek izmantots augstas tīrības amonija perhlorāta elektrochemiskajā ražošanā (Dotson, 1993)..

Galvenā hlorskābes ražošana sākās rūpnieciskās revolūcijas laikā Eiropā un tika izmantota vinilhlorīda ražošanai PVC caurulēm.

Vēl viens skābes pielietojums ir daudz mazāka mēroga pielietojums, ieskaitot mājsaimniecības tīrīšanu, želatīna un citu pārtikas piedevu ražošanu, atkaļķošanu un ādas apstrādi (hlorskābe, S.F.)..

Atsauces

  1. HOROŽS. (2016). Izgūti no cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. hlorskābe. (S.F.). Atgūts no Weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. HOROŽS. (S.F.). Atgūts no ķīmijas grāmatas: chemicalbook.com.
  4. Dotsons, R. (1993). Jauns elektrochemisks process amonija perhlorāta ražošanai. Journal of Applied Electrochemistry 23. sējums, 9. izdevums,, 897-904. saite.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014. gada 28. jūlijs). hlorskābe. Atgūts no ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Ķīmiskās filozofijas teksta grāmata . Filadelfija: Russell & Martien.
  7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs ... (2017, 15. aprīlis). PubChem Compound datu bāze; CID = 19654. Izgūti no publikācijas: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). HOROŽS. Izgūti no chemspider: chemspider.com.