Hlorskābe (HClO2) Formula, īpašības un pielietojumi



The hlora skābe ir neorganisks savienojums ar formulu HClO2. Minētā skābe ir viena no hlora skābēm, kas atrodama oksidācijas stāvoklī 3+.

Lai gan skābi ir grūti iegūt tīrā vielā, konjugāta bāze, kas iegūta no šīm skābēm, hlorīta jonu, ir stabila. Šī anjona sāls piemērs ir labi zināms nātrija hlorīts. Šo un citus saistītos sāļus dažreiz izmanto hlora dioksīda ražošanā.

Hlora skābe ir vāja skābe. Tīra viela ir nestabila, nesamērīga ar hipohloru skābi (oksidācijas stāvoklis Cl + 1) un hlorskābi (oksidācijas stāvoklis Cl + 5):

2HClO2 → HClO + HClO3

Hlora skābi kopā ar hlorskābi iegūst hlora dioksīda ūdens šķīduma sadalīšanā.

Hlora skābes šķīdumu pirmo reizi ieguva, samazinot hlorskābi ar vīnskābi (A. J. Downs, 1973), tomēr galvenā metode šīs skābes iegūšanai ir apstrādāt bārija hlorīda suspensiju ar sērskābi:

Ba (ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

Hlora skābe ir spēcīgs oksidētājs, lai gan tās tendence noārdīties vai disproporciju novērš tā oksidēšanās potenciālu.

Hlora ir vienīgais halogēns, kas veido izolējamu skābi ar formulu HXO2. Ne broma skābe, ne jodskābe nav izolētas. Daži bromskābes, bromīda, sāļi ir zināmi, bet, izņemot reakciju starpniekus, nav jodītu sāļu..

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Hlora skābe, kad tā ir izolēta, ir bezkrāsains šķidrums bez raksturīga aromāta (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).

Savienojuma molekulmasa ir 68,456 g / mol. Tā viršanas punkts (aprēķināts) ir 502,07 ° C un šķīdība ūdenī (aprēķināta) 1 × 106 mg / l (Karaliskā ķīmijas biedrība, 2015).

HClO2 tas ir nestabils sakarā ar dismutācijas reakciju (vai disproporciju), kas rada hlora un hipohlora skābi (C. C. Hong, 1968), līdzīgi kā broma un joda analogās skābes:

2HClO2 → HClO + HClO3

Hlora skābe tiek uzskatīta par vāju skābi, lai gan tās disociācijas konstante ir 1 x 10-2 kas nepadara to tik vāju kā citas skābes, kuru pKa ir 1,96.

Reaktivitāte un apdraudējumi

Hlora skābe ir nestabils savienojums un spēcīgs oksidētājs, kas nav savienojams ar reducējošiem līdzekļiem un sārmiem.

Hlora skābes kairinošs, ja nonāk saskarē ar ādu un acīm, un tas ir bīstams norīšanas un ieelpošanas gadījumos.

Ja nokļūst acīs, jāpārbauda, ​​vai esat valkājis kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis jāskalo ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot acu plakstiņus atvērtus. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ziedes nedrīkst lietot acīm.

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, izņemiet to pēc iespējas ātrāk, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet cietušo zem dušas.

Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā ādas, piemēram, rokām, viegli un rūpīgi nomazgājiet ādu, kas ir piesārņota ar tekošu ūdeni un bez abrazīvām ziepēm..

Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums saglabājas, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ja saskare ar ādu ir nopietna, tā jānomazgā ar dezinfekcijas ziepēm un pārklāj ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu..

Ieelpojot, cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jāizvada uz drošu zonu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti.

Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais nav elpojis, tiek veikta atdzīvināšana no mutes-mutes. Vienmēr ņemot vērā to, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstama atdzīvināšana no mutes-mutes, ja ieelpots materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Norīšanas gadījumā neizraisīt vemšanu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkaklus, jostas vai saites. Ja cietušais nav elpojis, atdzīviniet muti no mutes. Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība.

Lietojumi

Pētījumi veikti, lietojot hlora skābes / hlora oksīda meta-stabilus šķīdumus kā mutes skalošanai plāksnes samazināšanai (Goultschin J, 1989).

Pētījums tika veikts 18 brīvprātīgo grupai vecumā no 20 līdz 27 gadiem. Tika pārbaudīta tā ietekme uz plāksnes attīstību un siekalu baktēriju skaitu, samazinot zobu plankumu rādītāju samazināšanos līdz 34,5% salīdzinājumā ar placebo grupu..

Hlora skābe ir iesaistīta nātrija skābes hlorīta ražošanā, kam piemīt antimikrobiālas īpašības un kas galvenokārt paredzēts izmantošanai kā miglošanas vai iegremdēšanas risinājums mājputniem, gaļai, dārzeņiem, augļiem un jūras veltēm. To izmanto arī mājputnu dzesēšanas ūdenī.

Nātrija hlorīts tiek iegūts, pievienojot nātrija hlorīta (NaClO) ūdens šķīdumam pārtikas skābi (piemēram, citronskābi, fosforskābi, sālsskābi, ābolskābi vai nātrija hidrogēnsulfātu).2).

Skābes kombinācija ar nātrija hlorīta šķīdumu izraisa hlorīta pārvēršanos par metastabilu hlorskābi (HClO).2).

NaClO2 + H+ L HClO2 + Na+

Pēc tam šis šķīdums var veidot maisījumu ar hlorītu (ClO2-), hlora dioksīds (ClO)2) un hlorīds (Cl¯). Reakcija rada oksidējošu šķīdumu ar oksihlorētām sugām ar antibakteriālām īpašībām.

Nātrija hlorīta skābe ir paredzēta lietošanai kā integrētas pieejas daļa, kas paredzēta mikrobu slodzes kontrolei pārtikā.

Nātrija skābes hlorīta šķīdums samazina patogēnu skaitu (piemēram, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. Un Listeria monocytogenes) (Rao, 2006)..

Atsauces

  1. J. Downs, C. J. (1973). Hlora, broma, joda un Astatīna ķīmija: Pergamon ..., 7. sējums. Ņujorka: Pergamona prese.
  2. C. Hong, W. H. (1968). Hlora skābes disproporcijas kinētika. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI (2014. gada 28. jūlijs). hlora skābe. Atgūts no ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G. J. (1989). Metastabilizēta hlora skābes / hlora dioksīda preparāta izmantošana kā mutes dobuma samazināšana plāksnes samazināšanai. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs ... (2017, 30. aprīlis). PubChem Compound datu bāze CID = 24453. Izgūti no PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006, decembris). PĀRBAUDĪTAIS NĀTRIJAS KLORĪTS (ASC) Ķīmiskais un tehniskais novērtējums. Izgūti no fao.org.
  7. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Hlora skābe. Izgūti no chemspider.com.