Nātrija bromīds (NaBr) Ķīmiskā struktūra, īpašības un lietošanas veidi

The nātrija bromīds ir ķīmiska viela, kas pieder pie neorganiskās izcelsmes sāļiem. Tās struktūra sastāv no broma halogēna un nātrija metāla elementa 1: 1. Tās ķīmiskā formula ir NaBr un ir cietā agregācijas stāvoklī standarta temperatūrā un spiediena apstākļos (25 ° C un 1 atm)..

Parasti to var novērot kā baltu pulveri, un to uzskata par kristālisku savienojumu, kas arī izpaužas kā higroskopiska uzvedība; tas ir, tas spēj absorbēt mitrumu no apkārtnes.

Līdzīgi nātrija bromīdam ir fiziskas īpašības, kas ir ļoti līdzīgas citam jonu savienojumam ar tādu pašu metālu: nātrija hlorīdu. Šo hlorīdu attēlo kā NaCl, kas ir vairāk pazīstams kā parastais sāls vai galda sāls.

Tam ir liels pielietojums dažādās zinātnes jomās; piemēram, to izmanto dažādu veidu narkotiku (sedatīvie, miega līdzekļi, pretkrampju līdzekļi) ražošanā, kā arī organiskā sintēze un pat fotografēšanas lietojumos.

Indekss

• 1 Ķīmiskā struktūra
  • 1.1 Ķīmiskā sintēze
• 2 Rekvizīti
• 3 Lietojumi
• 4 Atsauces

Ķīmiskā struktūra

Kā jau iepriekš minēts, nātrija bromīds notiek cietā fāzē un, tāpat kā daudziem citiem neorganiskas dabas sāļiem, ir kristāliska strukturālā konformācija..

Šai kristāliskajai molekulai, kas sastāv no broma atoma un ūdeņraža atoma, ir kubiskā tipa konformācija, kas centrēta uz sejām, piemēram, tā paša metāla halogenālie sāļi (NaI, NaF un NaCl)..

Šis molekulārais izkārtojums veido daudzu savienojumu strukturālo pamatu, kurā pasūtījums tiek veikts tā, lai katrs jonu turētu oktaedrālas figūras centrā, kā parādīts nākamajā attēlā.

Šāda veida kristālos var redzēt, kā katram no joniem ir seši citi joni, kuriem ir pretējs elektriskais lādiņš, kas atrodas astoņstūra figūras galos..

Turklāt šīs jonu vielas struktūra nozīmē, ka tam ir augsts kausēšanas punkts aptuveni 747 ° C, komerciāli tā divās formās: bezūdens suga (bez ūdens molekulām) un dihidrātu sugu (ar divām ūdens molekulām tās sastāvā). Strukturālā formula (NaBr · 2H₂O)), kuru kušanas punkti ir atšķirīgi.

Ķīmiskā sintēze

Nātrija bromīdu izraisa ķīmiskā reakcija starp ūdeņraža bromīdu (BrH, ūdeņraža halogenīdu gāzes fāzē) un nātrija hidroksīdu (NaOH, spēcīga bāze cietā fāzē un ar higroskopiskām īpašībām)..

Tādā veidā tā tiek ražota komerciāli, pievienojot lieko daudzumu broma NaOH šķīdumam. Tas veido bromīda / broma maisījumu. Pēc tam iegūtos produktus iztvaicē līdz žāvēšanai un apstrādā ar oglekli, lai radītu broma jonu redukcijas reakciju (BrO₃^-) uz bromīda jonu (Br^-).

Neitralizācija

Līdzīgi šo neorganisko sāli var ražot arī ar nātrija karbonāta neitralizācijas reakciju (Na₂CO₃) ar broma skābi (HBrO)₃), ievērojot to pašu iepriekš aprakstīto procedūru.

Ar sintēzi šo vielu var iegūt, reaģējot uz dzelzi ar bromu un ūdeni. Kā šīs reakcijas produkts ir melno dzelzs bromīdu sugas.

Pēc tam šī suga veidojās (pārstāvēta kā FeBr₂/ FeBr₃) izšķīdina ūdenī un pievieno noteiktu daudzumu nātrija karbonāta. Visbeidzot, šķīdums tiek filtrēts un izvadīts caur iztvaikošanas procesu, lai beidzot iegūtu nātrija bromīdu.

Rekvizīti

- To parasti konstatē cietas agregācijas stāvoklī baltā pulvera veidā.

- Tam ir kristāliska struktūra ar kuba formas molekulāru izkārtojumu, kas centrēts uz sejām.

- Šīs vielas kausēšanas temperatūra ir aptuveni 747 ° C bezūdens formā un 36 ° C dihidrātajā formā, parādot sadalīšanos pirms tā kūst..

- Tas sastāv no nātrija joniem (Na⁺) un bromīda jonu (Br^-), ar molmasu vai molekulmasu 102,89 g / mol.

- Tā viršanas temperatūra ir diezgan augsta, novērojot pie 1390 ° C (atbilst 2530 ° F vai 1660 K)..

- Šīs sugas šķīdība ūdenī 25 ° C temperatūrā ir aptuveni 94,32 g / 100 ml, palielinoties temperatūrai.

- Kad viela tiek pakļauta karsēšanai līdz vietai, kurā tā sadalās, tā izplūst broma un nātrija oksīda gāzes, ko uzskata par toksiskām.

- Nātrija bromīda bezūdens formas blīvums ir 3,21 g / cm³, kamēr dihidrāta savienojuma koncentrācija ir 2,18 g / cm³.

- Tās šķīdība spirtā tiek uzskatīta par mērenu, tāpat kā citos šķīdinātājos, piemēram, piridīnā, amonjakā un hidrazīnā.

- Tas ir nešķīstošs pret acetonitrilu un acetonu.

Lietojumi

- Medicīnas jomā to lieto kā zāles lielam skaitam apstākļu, kas izraisa krampjus un kā epilepsijas novēršanas terapiju pacientiem ar Wolf-Hirschhorn sindromu, kā arī nomierinošu un hipnotisku ārstēšanu..

- Veterinārajā medicīnā lieto suņus, kuriem ir krampju traucējumi tādu zāļu kā fenobarbitāla vai primidona blakusparādību dēļ..

- Naftas rūpniecības jomā to izmanto dažu dažādu blīvuma šķidrumu sagatavošanas procesos, kurus izmanto naftas urbumos.

- Bioloģisko pētījumu jomā ir pierādīta tās mikrobiocīdu īpašības; tas ir, to izmanto, lai kontrolētu dažādu baktēriju veidu attīstību.

- Dažās organiskās sintēzēs šī neorganiskā sāls tiek izmantota citu sugu, kas sastāv no broma, pagatavošanai. Piemēram, izmantojot Finkelšteina reakciju, iegūst dažus lielāku reaktivitātes alkilhalogenīdus, no kuriem viens bija diezgan izmantots fotogrāfijā..

- Tīrīšanas un dezinfekcijas jomā nātrija bromīdu izmanto kopā ar hloru lielu ūdens daudzumu, piemēram, peldbaseinu un džakuzi, sanitācijai..

Atsauces

1. Vikipēdija. (s.f.). Nātrija bromīds. Izgūti no en.wikipedia.org
2. PubChem. (s.f.). Nātrija bromīds. Izgūti no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A. W. (1999). Ielūgums uz organisko ķīmiju. Izgūti no books.google.co.ve
4. Science Direct. (s.f.). Nātrija bromīds. Izgūti no sciencedirect.com
5. Riviere, J. E. un Papich, M. G. (2009). Veterinārā farmakoloģija un terapija. Izgūti no books.google.co.ve