Kālija bromīda (KBr) struktūra, fizikālās un ķīmiskās īpašības



The kālija bromīds (KBr) ir haloīda sāls, ko ražo augsti elektropozitīvs elements, piemēram, kālijs (K), un ļoti elektronegatīvs, piemēram, broms (Br). Fiziskais aspekts ir balts kristālisks ciets un ir higroskopisks; tas ir, tas absorbē ūdeni no vides.

Analizējot paraugus ar infrasarkano starojumu, KBr šūnu izmantošana parauga saturēšanai ir ļoti praktiska, jo tā pārredzamība nav mijiedarbībā ar starojuma avotu..

Indekss

  • 1 Struktūra (cietā stāvoklī)
  • 2 Saites veids
  • 3 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
    • 3.1 Fiziskā
    • 3.2 Ķimikālijas
  • 4 Lietojumi
    • 4.1. Epilepsija
    • 4.2. Krampju kontrole suņiem
    • 4.3. Spektroskopija
  • 5 Atsauces

Struktūra (cietā stāvoklī)

Kristāla struktūra: nātrija hlorīds.

Koordinācijas ģeometrija: astoņstūra.

Bipolārs moments: 10.41 D (gāze).

Saites veids

KB ir jonu saite. Šāda veida saite ir ļoti izplatīta, ja pievieno sārmu metālu, kas ir periodiskās tabulas IA ģimenē.

Tie ir ļoti reaktīvi elementi, jo tiem ir lielas iespējas zaudēt pozitīvi uzlādētos elektronus un formu katjonus ar VIIA ģimenes elementiem..

Šī grupa ir pazīstama ar halogēna nosaukumu, kas nozīmē sāls. Tie ir ļoti elektronegatīvi elementi, tāpēc tie piesaista elektronus, kurus atdala elektropozitīvie elementi, veidojot anjonus, kas ir negatīvi lādētas sugas..

Šīs locītavas parasti tiek ievadītas ūdens vidē, jo tas ir ūdens, kas dod iespēju veidot pozitīvus un negatīvus jonus ar disociācijas procesu..

Šāda veida savienojumā starp uzlādētajām sugām ir elektrostatiska savienība, tāpēc spēks starp tiem nav ļoti augsts; līdz ar to tas ir viegli sadalāms ūdenī.

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Fizisks

Molārā masa

119,01 g / mL

Blīvums

2,75 g / ml

Kušanas punkts

734 ° C

Viršanas punkts

1435 ° C

Šķīdība ūdenī

53,5 g / 100 ml (0 ° C)

Šis elements veic elektrisko strāvu, kad tas ir šķīdumā un kristalizējas taisnstūrveida prizmās vai akrās aromāta (skāba) kubiņos..

Ķimikālijas

KBr ir stabils savienojums istabas temperatūrā. To raksturo neliela reaktivitāte ar citām vielām.

Ar sudraba nitrātu iegūst dzeltenīgi baltu sudraba bromīda nogulsni, ko plaši izmanto fotogrāfijā tā jutīguma pret gaismu dēļ.

Lai gan tas ir savienojums ar zemu reaktivitāti, lai manipulētu ar to, ir nepieciešams valkāt nitrila cimdus, aizsargmaskas, aizsargbrilles, priekšautu un apvalku.

Lietojumi

- Darbs kā diurētisks līdzeklis un caureja (caurejas), bet arī citiem mērķiem veselības jomā neironu laukā.

- Pirms fenobarbitāla parādīšanās kālija un pretkrampju veidā tika izmantots kālija bromīds. Sir William Gowes pētījums uzsvēra bromīda kā efektīva savienojuma nozīmi krampju ārstēšanai. Jāatzīmē, ka bromīda jonu (Br-) ir atbildīga par izārstēšanu neatkarīgi no tā, ar kādu katjonu tas tiek pavadīts.

Epilepsija

Dr..

Anstie pieminēja Dr Hughlings Jackson, kura vispārējā pieredze šajā tēmā bija būtiski saskaņā ar viņu.

Anstie un Džeksona apvienotajai pieredzei jābūt izplatītai tik plašā laukā, ka bija citi gadījumi, kad kālija bromīds tika lietots kopā ar kaņepes, un šķita pozitīva ietekme uz epilepsijas ārstēšanu.

Krampju kontrole suņiem

Vienā pētījumā kālija bromīda (KBr) pievienošana suņiem ar krampjiem, samazināja to smagumu..

KBr lietošana ļāva ievērojami samazināt perorālo fenobarbitāla devas 7 no 10 suņiem, tādējādi novēršot lielāko daļu no narkotiku izraisītajām uzvedības novirzēm un samazinot hepatotoksicitātes risku (toksicitāte aknās)..

Tika secināts, ka KBr jāuzskata par papildu terapiju suņiem ar smagiem krampju traucējumiem, kas nereaģē tikai uz lielām fenobarbitāla devām..

Spektroskopija

Kālija bromīds palīdz identificēt šķidros savienojumus, izmantojot infrasarkano spektroskopiju. Šo metodi izmanto, lai noteiktu vielas elementu sastāvu.

Katrai molekulai ir unikāls gaismas absorbcijas profils infrasarkanā (IR) spektrā. To nosaka, izplūstot infrasarkanās gaismas staru caur paraugu.

Šķidrie un cietie paraugi ir sagatavoti pētīšanai, novietojot tos starp divām kālija bromīda plāksnēm. Plāksnes ir caurspīdīgas pret infrasarkano staru gaismu un neparedz nekādas līnijas uz spektriem.

Tiek izmantotas kālija bromīda sāls plāksnes, jo tās ir higroskopiskas, tāpēc tās var piesaistīt ūdens molekulas.

Atsauces

  1. Perace, L, K., (1990), kālija bromīds kā papildinājums fenobarbitālam nekontrolētu krampju ārstēšanai suņiem.
  2. Chevallier, M, A., (1854), vārdnīca par pārtikas produktu, zāļu un tirdzniecības vielu izmaiņām un falsifikāciju, norādot līdzekļus to atpazīšanai. Madride, Manuela Alvareza druka, Estudios, 9
  3. Norton Manning, P., (aprīlis-1875), Psiholoģijas žurnāls, Kālija bromīds epilepsijā, 21, Nr. 93, 78-80, doi.org / 10.1017 / S0368315X00000086, tiešsaistes publikācija, 2018. gada februāris