Kopīgot:
13 Metālu fizikālās un ķīmiskās īpašības
The Metālu fizikālās īpašības Tie ir tādi raksturlielumi kā spilgtums, cik labi viņi veic siltumu un elektrību, kādā temperatūrā tie kūst un cik saspringti tie ir..
Ķīmiskās īpašības ietver: kā tās reaģē, saskaroties ar skābekli, ja tās var aizdegties, un cik grūti viņiem ir pieķert pie saviem elektroniem ķīmisko reakciju laikā..
Dažādiem elementiem var būt kopīgas īpašības. Piemēram, dzelzs un vara ir elektrības elementi. Tomēr viņiem nav vienādu īpašību.
Kad dzelzs ir pakļauts mitram gaisam, tas oksidējas, bet, ja vara ir pakļauta vienādiem apstākļiem, tas kļūst zaļš.
Elements ir vienkāršākais materiāla veids, ko nevar iedalīt vienkāršākās vielās vai nevar veidot no vienkāršākām vielām ar kādu parastu ķīmisku vai fizisku metodi..
Ir 110 zināmi elementi, no kuriem 92 rodas dabiski, bet pārējie ir mākslīgi sagatavoti. Elementus var iedalīt metālos, nemetālos un metalos.
Lielākā daļa elementu ir metāli. Tas ietver sārmzemju metālus, sārmu metālus, pārejas metālus, aktinīdus un lantanīdus. Metāli tiek atdalīti no nemetāliem periodiskā tabulā, izmantojot zigzaga līniju.
Jūs varētu interesēt 17 svarīgāko metālu un nemetālu īpašības.
Metālu fizikālās īpašības
Metāli ir spožs, kaļams, paklausīgs un labi siltuma un elektrības vadītāji.
1 - Ciets stāvoklis
Metāli istabas temperatūrā ir cieti, izņemot dzīvsudrabu, kas ir šķidrs istabas temperatūrā.
Cietie metāli tiek uzturēti ar augstu pārvietoto blīvumu no pārvietotiem elektroniem.
Metāli parasti ir spēcīgi, blīvi un labi elektrības un siltuma vadītāji. Cilvēce ir lietojusi metālus dažādiem mērķiem kopš aizvēsturiskiem laikiem.
Tās stiprums ir radījis lielisku izmantošanu ēku un citu būvju, kā arī transportlīdzekļu, darbarīku, sliežu uc būvniecībā..
Dzelzs un alumīnijs ir divi no tiem visbiežāk izmantotajiem metāliem; tie ir arī visaugstākie metāli zemes garozā.
Tā kā metāli ir labi elektrības vadītāji, tie ir vērtīgi elektriskās sadzīves ierīcēs un transportē enerģijas strāvas lielos attālumos ar nelielu enerģijas zudumu.
2 - Spilgtums
Metāliem piemīt gaismu atstarojoša kvalitāte no virsmas un var būt pulēta, piemēram, zelts, varš un sudrabs.
Metālu spilgtums ir atšķirīgs. Metāla spīdums parasti ir necaurspīdīgs un atspoguļo gaismu; Tie izskatās kā pulēts metāls.
3 - Malmums
Metāliem piemīt spēja izturēt kalšanu un tos var pārvērst plānos slāņos, kas pazīstami kā asmeņi.
Piemēram, zelta gabaliņu, kas ir cukura kubu izmērs, var skart vai padarīt par plānu lapu, kas aptver futbola laukumu.
4- Ductility
Šī īpašība attiecas uz metālu, ko var pārveidot par plāniem vadiem; to nosaka pagarinājuma procentuālā daļa un metāla platības samazinājums procentos.
Caurlaidība nozīmē, ka metālus var pārveidot par vadiem; 100 g sudraba var pārveidot par 200 m garu plānu režģi.
5- Cietība
Cietība ir metāla spēja pretoties pastāvīgai formas izmaiņām, ko izraisa ārējs spēks. Visi metāli ir grūti, izņemot nātriju un kāliju, kas ir mīksti un ko var izgriezt ar nazi.
6- Valensija
Metāliem ir viens līdz trīs elektroni to atomu visattālākajā slānī.
7. Braukšana
Metāli ir labi vadītāji, jo viņiem ir brīvi elektroni. Sudrabs un varš ir divi labākie siltuma un elektrības vadītāji.
Svins ir visnabadzīgākais siltuma vads. Dzīvsudrabs, dzelzs un bismuts ir arī slikti vadītāji.
8- Blīvums
Metāliem ir augsts blīvums un tie ir diezgan smagi. Irīdijam un osmijam ir vislielākais blīvums, bet litija - mazākais blīvums.
9 - Vārīšanas un kausēšanas punkti
Metāliem ir augsts viršanas un kušanas punkts. Volframam ir augstākais kušanas punkts, bet sudrabam ir zemākais viršanas punkts. Nātrijam un kālijam ir arī zems kušanas punkts.
Ķīmiskās īpašības metālu
Metāli ir elektro-pozitīvi elementi, kas rada pamata vai amfoterus oksīdus ar skābekli.
10 - Electro pozitīvs raksturs
Metāliem parasti ir zema jonizācijas enerģija (tas nozīmē, ka tie ir oksidēti), un parasti tie zaudē elektronus, kad tie tiek pakļauti ķīmiskām reakcijām. Parasti nepieņem elektronus.
Metālu savienojumi ar nemetāliem parasti ir jonu raksturs. Lielākā daļa metāla oksīdu ir bāzes oksīdi un izšķīst ūdenī, veidojot metāla hidroksīdus.
Lielākajai daļai metālu oksīdu ir ķīmiskā pamata īpašības, reaģējot ar skābēm, veidojot sāļus un ūdeni.
11 - Korozija
Metāli viegli sarūsē. Korupcija ir dabisks process, kas pārveido rafinētu metālu par stabilāku ķīmisko formu, piemēram, oksīdu, hidroksīdu vai sēru.
Tā ir pakāpeniska metāla iznīcināšana, izmantojot elektrokemijas vai ķīmiskās reakcijas ar vidi.
12- Tie veido pamata oksīdus
Bāzes oksīds ir sautējums, kuram piemīt pamata īpašības, nevis skābes oksīdi. Bāzes oksīdi parasti ir oksīdi, galvenokārt no metāliem, īpaši sārmu metālu un sārmzemju metālu.
13-Tie ir labi reduktori
Reduktors ir savienojums, kas ķīmiskās reducēšanas-oksidācijas reakcijā zaudē vai ziedo elektronu citai ķīmiskai sugai. Tā kā reducējošais aģents zaudē elektronus, tiek apgalvots, ka tas ir oksidēts.
Lantanīdi ir īpaši labi šajā reakcijā; ziedot savus elektronus, lai iegūtu stabilitāti un kļūtu par skābāku elementu.
Atsauces
- Metāla mehāniskās īpašības. Atgūts no mechteacher.com.
- Korozija Izgūti no wikipedia.org.
- Kas ir spīdums? Izgūti no study.com.
- Bāzes oksīds. Izgūti no wikipedia.org.
- Starpība starp metāliem un nemetāliem (2016). Izgūti no byjus.com.
- Metāli, nemetāli un metaloīdi (2016). Izgūti no chem.libretexts.org.
- Reduktors. Izgūti no wikipedia.org.
- Elementu fizikālās un ķīmiskās īpašības: metāli, nemetāli un metaloīdi. Izgūti no study.com.
- Cieta viela. Izgūti no wikipedia.org.
- Kāpēc lantanīdi ir labi reduktori? (2017). Atgūts no quora.com.