Bāzes oksīdu veidošanās, nomenklatūra, īpašības un piemēri

The bāzes oksīdi ir tie, ko veido savienojums ar metāla katjonu ar skābekļa dianionu (OR^2-); tie parasti reaģē ar ūdeni, lai veidotu bāzes, vai ar skābēm, lai veidotu sāļus. Pateicoties spēcīgajai elektronegativitātei, skābeklis var veidot stabilas ķīmiskās saites ar gandrīz visiem elementiem, kā rezultātā rodas dažādi savienojumu veidi.

Viens no visbiežāk sastopamajiem savienojumiem, ko var veidot skābekļa dianions, ir oksīds. Oksīdi ir ķīmiski savienojumi, kas satur vismaz vienu skābekļa atomu blakus citam elementam to formulā; var radīt ar metāliem vai nemetāliem, kā arī trijās vielas agregācijas situācijās (cietā viela, šķidrums un gāze).

Tāpēc tām ir liels skaits raksturīgo īpašību, kas var mainīties pat starp diviem oksīdiem, kas veidoti ar tādu pašu metālu un skābekli (piemēram, dzelzs (II) oksīds un dzelzs (III) oksīds, vai dzelzs un dzelzs oksīds). Kad skābeklis piesaistās metālam, veidojot metāla oksīdu, ir teikts, ka ir izveidots bāziskais oksīds.

Tas ir tāpēc, ka tie veido bāzi, izšķīdinot ūdenī vai reaģējot kā bāzes dažos procesos. Kā piemēru var minēt tādus savienojumus kā CaO un Na₂O reaģē ar ūdeni un rada hidroksīdus Ca (OH)₂ un 2NaOH.

Bāzes oksīdi parasti ir jonu rakstzīmes, kas kļūst kovalentākas, apspriežot elementus, kas atrodas pa labi no periodiskās tabulas. Ir arī skābes oksīdi (veidoti no nemetāliem) un amfoteriskie oksīdi (veidoti no amfoteriskiem elementiem)..

Indekss

• 1 Apmācība
• 2 Nomenklatūra
  • 2.1. Kopsavilkuma noteikumi pamata oksīdu nosaukšanai
• 3 Rekvizīti
• 4 Piemēri
  • 4.1 Dzelzs oksīds
  • 4.2 Nātrija oksīds
  • 4.3. Magnija oksīds
  • 4.4 Vara oksīds
• 5 Atsauces

Apmācība

Sārmu un sārmzemju metāli veido trīs dažāda veida bināros savienojumus no skābekļa. Papildus oksīdiem var būt arī peroksīdi (kas satur peroksīda jonus).₂^2-) un superoksīdi (kas satur superoksīdu jonus O)₂^-).

Visi oksīdi, kas veidojas no sārmu metāliem, var tikt pagatavoti, karsējot atbilstošo metāla nitrātu ar tā elementālo metālu, kā tas, kas parādīts zemāk, kur burts M apzīmē metālu:

2MNO₃ + 10M + siltums → 6M₂O + N₂

No otras puses, lai pagatavotu bāzes oksīdus no sārmzemju metāliem, tiek veikta to atbilstošo karbonātu karsēšana, kā tas ir šādā reakcijā:

MCO₃ + Karstums → MO + CO₂

Bāzes oksīdu veidošanās var notikt arī skābekļa apstrādes dēļ, piemēram, sulfīdu gadījumā:

2MS + 3O₂ + Karstums → 2MO + 2SO₂

Visbeidzot, tas var notikt, oksidējot dažus metālus ar slāpekļskābi, kā tas notiek šādās reakcijās:

2Cu + 8HNO₃ + Karstums → 2COO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Siltums → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Nomenklatūra

Bāzes oksīdu nomenklatūra mainās atkarībā no to stehiometrijas un saskaņā ar iespējamajiem oksidācijas numuriem, ar kuriem saistītais metāla elements ir.

Šeit ir iespējams izmantot vispārējo formulu, kas ir metāls + skābeklis, bet ir arī stehiometriska nomenklatūra (vai vecā krājumu nomenklatūra), kurā savienojumi ir nosaukti, ievietojot vārdu "oksīds", kam seko metāla un tā nosaukums. oksidācijas stāvoklis romiešu ciparos.

Kad runa ir par sistemātisku nomenklatūru ar prefiksu, tiek izmantoti vispārīgie noteikumi ar vārdu "oksīds", bet prefiksus pievieno katram elementam ar atomu skaitu formulā, kā tas ir "dihierro trioksīda" gadījumā..

Tradicionālajā nomenklatūrā sufiksus "-oso" un "-ico" lieto, lai identificētu oksīdu ar mazākiem vai lielākiem valensiem pievienotajiem metāliem, turklāt bāzes oksīdi ir pazīstami kā "pamata anhidrīdi", jo tie spēj veidoties bāzes hidroksīdi, kad tiem pievieno ūdeni.

Turklāt šajā nomenklatūrā tiek izmantoti noteikumi, lai tad, kad metālam ir oksidācijas stāvoklis līdz +3, tas tiek nosaukts ar oksīdu noteikumiem, un, ja tam ir oksidācijas stāvokļi, kas ir lielāki par +4 vai vienādi ar to, tas tiek nosaukts ar anhidrīdu noteikumi.

Kopsavilkuma noteikumi pamata oksīdu nosaukšanai

Vienmēr jāievēro katra elementa oksidācijas (vai valences) stāvokļi. Šie noteikumi ir apkopoti tālāk:

1 - Ja elementam ir viens oksidācijas numurs, piemēram, alumīnija gadījumā (Al₂O₃), oksīds ir nosaukts:

Tradicionālā nomenklatūra

Alumīnija oksīds.

Sistemātika ar prefiksu

Atkarībā no katra elementa atomu daudzuma; tas ir, dialumīnija trioksīds.

Sistemātika ar romiešu cipariem

Alumīnija oksīds, kur oksidācijas stāvoklis nav rakstīts, jo tam ir tikai viens.

2 - Ja elementam ir divi oksidācijas numuri, piemēram, svina gadījumā (+2 un +4, kas nodrošina oksīdus PbO un PbO)₂, attiecīgi):

Tradicionālā nomenklatūra

Attiecīgi sufikss "lācis" un "ico" nepilngadīgajiem un lielajiem. Piemēram: sanitārais oksīds PbO un svina oksīds PbO₂.

Sistemātiska nomenklatūra ar prefiksu

Svina oksīds un svina dioksīds.

Sistemātiska nomenklatūra ar romiešu cipariem

Svina oksīds (II) un svina oksīds (IV).

3 - Ja elementam ir vairāk nekā divi (līdz četri) oksidācijas numuri, tā nosaukums ir:

Tradicionālā nomenklatūra

Ja elementam ir trīs valences, prefikss "hipo-" un sufikss "-oso" tiek pievienoti mazākajai valencei, piemēram, hipofosforā; starpposma valentam pievieno sufiksu "-oso", tāpat kā fosfora oksīdu; un visbeidzot, valentiem pievieno "-ico", tāpat kā fosfora oksīdā.

Kad elementam ir četras valences, tāpat kā hlora gadījumā, iepriekšējo procedūru piemēro nepilngadīgajam un diviem turpmākiem, bet oksīdam ar lielāku oksidācijas skaitu pievieno prefiksu "per" un sufiksu "-ico" . Tas rada (piemēram) perhlora oksīdu šī elementa oksidācijas stāvoklim +7.

Sistēmām ar prefiksu vai romiešu cipariem tiek atkārtoti noteikumi, kas tika piemēroti trim oksidācijas numuriem, kas ir vienādi ar tiem.

Rekvizīti

- Tie ir atrodami dabā kā kristāliskas cietvielas.

- Bāzes oksīdi mēdz pieņemt polimēru struktūras, atšķirībā no citiem oksīdiem, kas veido molekulas.

- Sakarā ar lielo M-O saistību stiprumu un šo savienojumu polimēru struktūru, bāzes oksīdi parasti ir nešķīstoši, bet tos var ietekmēt skābes un bāzes..

- Daudzi no pamata oksīdiem tiek uzskatīti par stehiometriskiem savienojumiem.

- Šo savienojumu saite vairs nav jonu un periodiskajā tabulā kļūst kovalentāka kā progresīvāka par periodu.

- Oksīda skābes raksturīgums palielinās, kad tas nolaižas caur grupu periodiskajā tabulā.

- Tas arī palielina oksīda skābumu lielākos oksidācijas daudzumos.

- Bāzes oksīdus var samazināt ar dažādiem reaģentiem, bet citus var pat samazināt, izmantojot vienkāršu karsēšanu (termisko sadalīšanos) vai elektrolīzes reakciju..

- Lielākā daļa patiesi pamata (ne-amfoterisko) oksīdu atrodas periodiskās tabulas kreisajā pusē.

- Lielākā daļa Zemes garozas sastāv no cieta oksīda oksīda.

- Oksidēšana ir viens no veidiem, kas noved pie metāla materiāla korozijas.

Piemēri

Dzelzs oksīds

Tas ir atrodams dzelzs rūdās minerālu veidā, piemēram, hematīts un magnetīts..

Turklāt dzelzs oksīds veido slaveno sarkano "oksīdu", kas veido korozijas metāla masas, kas ir pakļautas skābeklim un mitrumam..

Nātrija oksīds

Tas ir savienojums, ko izmanto keramikas un brilles ražošanā, turklāt tas ir prekursors nātrija hidroksīda ražošanā (kaustiskā soda, spēcīgs šķīdinātājs un tīrīšanas līdzeklis)..

Magnija oksīds

Cietā higroskopiskā minerālviela, šis savienojums ar augstu siltuma vadītspēju un zemu elektrovadītspēju, ir vairākkārt izmantojams būvniecības nozarē (piemēram, ugunsdrošās sienās), kā arī piesārņotā ūdens un zemes attīrīšanā..

Vara oksīds

Ir divi vara oksīda varianti. Vara oksīds ir melna cietviela, kas iegūta ieguves procesā un ko var izmantot kā pigmentu vai bīstamu materiālu galīgo apglabāšanu..

No otras puses, vara oksīds ir sarkans ciets pusvadītājs, ko pievieno pigmentiem, fungicīdiem un jūras krāsām, lai novērstu atkritumu uzkrāšanos kuģu korpusos..

Atsauces

1. Britannica, E. (s.f.). Oksīds. Izgūti no britannica.com
2. Vikipēdija. (s.f.). Oksīds. Izgūti no en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Meksika: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (s.f.). Oksīdi Izgūti no chem.libretexts.org
5. Skolas, N. P. (s.f.). Oksīdu un peroksīdu nosaukšana. Izgūti no newton.k12.ma.us