Dzīvsudraba oksīda (Hg2O) struktūra, īpašības, pielietojumi

The dzīvsudraba oksīds (I), kura ķīmiskā formula ir attēlota kā Hg₂Vai tas ir savienojums cietā fāzē, ko uzskata par toksisku un nestabilu no ķīmiskā viedokļa, pārveidojot dzīvsudrabā tā elementārajā formā un dzīvsudraba oksīdā (II)..

Ir tikai divas ķīmiskās sugas, kas var veidot dzīvsudrabu, ja tās tiek kombinētas ar skābekli, jo šim metālam ir divi unikāli oksidācijas stāvokļi (Hg).⁺ un Hg²⁺): dzīvsudraba oksīds (I) un dzīvsudraba oksīds (II). Dzīvsudraba oksīds (II) ir cietas agregācijas stāvoklī, iegūstot divas relatīvi stabilas kristāliskas formas.

Šis savienojums ir pazīstams arī kā dzīvsudraba oksīds, tāpēc turpmāk tiks apstrādāta tikai šī suga. Ļoti bieži sastopama reakcija, kas rodas ar šo vielu, ir tāda, ka, veicot karsēšanu, notiek sadalīšanās, radot dzīvsudrabu un gāzveida skābekli endotermiskā procesā..

Indekss

• 1 Ķīmiskā struktūra
• 2 Rekvizīti
• 3 Lietojumi
• 4 Riski
• 5 Atsauces

Ķīmiskā struktūra

Atmosfēras spiediena apstākļos šī suga sastopama divās unikālajās kristāliskajās formās: viena sauc par cinobru un citu pazīstams kā montrodita, kas ir ļoti reti sastopama. Abas formas kļūst tetragonas virs 10 GPa spiediena.

Cinnabar struktūra balstās uz primitīvām sešstūra šūnām (hP6) ar trigonālu simetriju, kuru spirālveida ass ir orientēta pa kreisi (P3).₂21); tā vietā monodīta struktūra ir ortorombiska, pamatojoties uz primitīvu režģi, kas veido slīdošas plaknes, kas ir perpendikulāras trim asīm (Pnma)..

Turpretī vizuāli var atšķirt divus dzīvsudraba oksīda veidus, jo viens ir sarkans un otrs dzeltens. Šīs krāsas atšķirības rodas daļiņu izmēru dēļ, jo abām formām ir vienāda struktūra.

Lai ražotu dzīvsudraba oksīda sarkano formu, metāliskā dzīvsudraba karsēšanu var izmantot skābekļa klātbūtnē apmēram 350 ° C temperatūrā vai dzīvsudraba (II) nitrāta (Hg (NO) NO) pirolīzes procesā.₃)₂).

Tādā pašā veidā, lai iegūtu šī oksīda dzelteno formu, var izmantot Hg jonu nokrišņus²⁺ ūdenī ar bāzi.

Rekvizīti

- Tā kušanas temperatūra ir aptuveni 500 ° C (līdzvērtīga 773 K), virs kuras tā sadalās, un tā molārā masa vai molekulmasa ir 216,59 g / mol..

- Tas ir cietā agregācijas stāvoklī dažādās krāsās: oranžs, sarkans vai dzeltens, atkarībā no dispersijas pakāpes.

- Tā ir neorganiskas vielas oksīds, kura proporcija ar skābekli ir 1: 1, kas padara to par bināro sugu.

- To uzskata par nešķīstošu amonjakā, acetonā, ēterī un alkoholā, kā arī citos organiska rakstura šķīdinātājos.

- Tās šķīdība ūdenī ir ļoti zema, tas ir aptuveni 0,0053 g / 100 ml standarta temperatūrā (25 ° C) un palielinās, palielinoties temperatūrai..

- To uzskata par šķīstošu lielākajā daļā skābju; tomēr dzeltenā formā ir lielāka reaktivitāte un lielāka šķīdināšanas spēja.

- Kad dzīvsudraba oksīds ir pakļauts gaisam, tas izdalās, bet tā sarkanā forma ir pakļauta gaismas avotiem.

- Karsējot to temperatūru, kurā tā sadalās, tā izdala dzīvsudraba gāzes ar augstu toksicitāti.

- Dzīvsudrabu drīkst kombinēt ar skābekli ar rentablu ātrumu tikai tad, ja to karsē līdz 300-350 ° C.

Lietojumi

To izmanto kā prekursoru elementārā dzīvsudraba iegūšanā, jo tas ir viegli sadalāms; savukārt, kad tas sadalās, tas rada skābekli gāzveida formā.

Līdzīgi, šis neorganiskā oksīda oksīds tiek izmantots kā titāna vai titrēšanas līdzeklis anjonu sugām, jo ​​rodas savienojums, kam ir lielāka stabilitāte nekā tā sākotnējā formā..

Šajā ziņā dzīvsudraba oksīds tiek izšķīdināts, kad tas atrodams koncentrētu pamatšķiedru šķīdumos, veidojot savienojumus, ko sauc par hidroksokomplejos..

Šie savienojumi ir kompleksi ar struktūru M_x(OH)_un, kur M apzīmē metāla atomu un apakšindeksus x un y attēlo, cik reižu šī suga ir atrodama molekulā. Tie ir ļoti noderīgi ķīmisko vielu izmeklēšanā.

Turklāt dzīvsudraba (II) oksīdu var izmantot laboratorijās dažādu metālu sāļu ražošanai; piemēram, dzīvsudraba acetāts (II), ko izmanto organiskās sintēzes procesos.

Šo savienojumu izmanto arī, ja to sajauc ar grafītu, kā materiālu katoda elektrodam dzīvsudraba bateriju un elektriskā dzīvsudraba oksīda un cinka šūnu ražošanā..

Riski

- Šī viela, kas izpaužas ļoti vājā veidā, ir ļoti noderīgs reaģents dažādiem pielietojumiem, piemēram, iepriekš minētajiem, bet tajā pašā laikā tas rada nozīmīgu risku cilvēkam, ja tas ir pakļauts šai vielai..

- Dzīvsudraba oksīdam ir augsta toksicitāte, jo tā var absorbēties caur elpceļiem, jo ​​tā atbrīvo no kairinošām gāzēm, ja tā ir aerosola veidā, turklāt tā ir ļoti toksiska, ja tā tiek uzņemta vai ja tā nonāk ādā, kad tā nonāk tiešā saskarē ar to.

- Šis savienojums izraisa acu kairinājumu un var izraisīt nieru bojājumus, kas izraisa nieru mazspējas problēmas.

- Ja tas tiek patērēts vienā vai otrā veidā, izmantojot ūdens sugas, šī ķīmiskā viela uzkrājas tajos un ietekmē cilvēku organismu, kas tos regulāri patērē..

- Dzīvsudraba oksīda sildīšana izraisa dzīvsudraba tvaikus, kuriem ir augsta toksicitāte papildus gāzveida skābeklim, tādējādi palielinot uzliesmošanas risku; tas ir, ugunsgrēku radīšana un degšanas uzlabošana.

- Šim neorganiskajam oksīdam piemīt spēcīga oksidējoša uzvedība, kuras dēļ tā saskaras ar reduktoriem un dažām ķīmiskām vielām, piemēram, sēra hlorīdu (Cl₂S₂), ūdeņraža peroksīds (H. \ t₂O₂), hlora un magnija (tikai apsildot).

Atsauces

1. Vikipēdija. (s.f.). Dzīvsudraba (II) oksīds. Izgūti no en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums. Meksika: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Dzīvsudrabs Izgūti no britannica.com
4. PubChem. (s.f.). Dzīvsudraba oksīds. Izgūti no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Varš, sudrabs, zelts un cinks, kadmijs, dzīvsudraba oksīdi un hidroksīdi. Izgūti no books.google.co.ve