Stroncija oksīda (SrO) īpašības, lietojumi un riski

The stroncija oksīds, kura ķīmiskā formula ir SrO (to nedrīkst sajaukt ar stroncija peroksīdu, kas ir SrO2), ir oksidatīvās reakcijas starp šo metālu un gaisā esošā skābekļa produkciju istabas temperatūrā: 2Sr (s) + O2 (g) → 2SrO (s).

Stroncija gabals saskaras ar gaisu, pateicoties tā augstajai reaktivitātei, un tā kā tam ir elektroniskā ns2 tipa konfigurācija, tā viegli iegūst divus valences elektronus, īpaši skābekļa diatomisko molekulu..

Ja metāla virsmas laukums tiek palielināts, izsmidzinot to smalki sadalītā pulverī, reakcija notiek nekavējoties un pat sadedzina ar intensīvu sarkanīgu liesmu. Stroncijs, metāls, kas piedalās šajā reakcijā, ir periodiskās tabulas 2. grupas metāls.

Šo grupu veido elementi, ko sauc par sārmu zemi. Pirmais no elementiem, kas vada grupu, ir berilijs, kam seko magnija, kalcija, stroncija, bārija un, visbeidzot, radijs. Šie elementi ir metāliska rakstura un kā mnemonisks noteikums, lai tos atcerētos, jūs varat izmantot frāzi: "Mr Becambara ".

"Sr", uz ko atsaucas izteiksme, ir neviens cits kā stroncija metāls (Sr), ļoti reaktīvs ķīmiskais elements, kas dabiski nav atrodams tīrā veidā, bet kopā ar citiem vides vai tās vides elementiem, lai radītu tā sāļi, nitrīdi un oksīdi.

Šī iemesla dēļ minerāli un stroncija oksīds ir savienojumi, kuros dabā sastopams stroncijs.

Indekss

• 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 1.1. Bāzes oksīds
  • 1.2. Šķīdība
• 2 Ķīmiskā struktūra
• 3 Saites veids
• 4 Pieteikumi
  • 4.1. Svina aizstājējs
  • 4.2 Aviācijas un kosmosa rūpniecība
  • 4.3 Katalizators
  • 4.4 Elektroniskie mērķi
• 5 Riski veselībai
• 6 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Stroncija oksīds ir balts, porains un bez smaržas ciets savienojums, un, atkarībā no tās fizikālās apstrādes, to var atrast kā smalku pulveri, kā kristālus vai nanodaļiņas..

Tā molekulmasa ir 103,619 g / mol un tai ir augsts refrakcijas indekss. Tam ir augsts kušanas temperatūras (2531 ° C) un vārīšanās (3200 ° C) punkts, kas nozīmē spēcīgu saikni starp stronciju un skābekli. Šī augstā kušanas temperatūra padara to par termiski stabilu materiālu.

Bāzes oksīds

Tas ir ļoti bāzēts oksīds; tas nozīmē, ka tā istabas temperatūrā reaģē ar ūdeni, veidojot stroncija hidroksīdu (Sr (OH) 2):

SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2

Šķīdība

Tas arī reaģē vai saglabā mitrumu, kas ir būtisks higroskopisko savienojumu raksturojums. Tāpēc stroncija oksīdam ir augsta reaktivitāte ar ūdeni.

Citos šķīdinātājos, piemēram, alkoholos, piemēram, etanolā no aptiekas vai metanola, ir nedaudz šķīstošs; tā kā šķīdinātājos, piemēram, acetonā, ēterī vai dihlormetānā, tas ir nešķīstošs.

Kāpēc tas tā ir? Tā kā metāla oksīdi - un vēl vairāk no sārmzemju metāliem veidotie oksīdi - ir polārie savienojumi un līdz ar to lielākoties mijiedarbojas ar polāriem šķīdinātājiem..

Tā var ne tikai reaģēt ar ūdeni, bet arī ar oglekļa dioksīdu, ražojot stroncija karbonātu:

SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (s)

Reaģē ar skābēm, piemēram, atšķaidītu fosforskābi, lai iegūtu stroncija fosfāta sāli un ūdeni:

3SrO (s) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)

Šīs reakcijas ir eksotermiskas, tāpēc radītais ūdens iztvaiko augsto temperatūru dēļ.

Ķīmiskā struktūra

Savienojuma ķīmiskā struktūra izskaidro, kā tā atomu izvietojums telpā ir. Stroncija oksīda gadījumā tam ir kristāla struktūra, piemēram, akmens sāls, tāpat kā galda sāls vai nātrija hlorīds (NaCl)..

Atšķirībā no NaCl, monovalentais sāls - tas ir, ar katjoniem un lādiņu apjoma anjoniem (+1 Na un -1 attiecībā uz Cl) - SrO ir divvērtīgs, ar Sr uzlādēm, un no -2 O (O2-, anjona oksīds).

Šajā struktūrā katru O2-jonu (sarkanā krāsā) ieskauj vēl seši apjomīgi oksīdi joni, kas atrodas to radītajās oktaedrālajās starpnozarēs Sr2 + (zaļie), mazāki. Šī pakete vai izvietojums ir pazīstams kā vienība kubiskā šūnā, kas centrēta uz sejām (ccc).

Saites veids

Stroncija oksīda ķīmiska formula ir SrO, bet tā pilnībā neizskaidro ķīmiskās struktūras vai esošā saiknes veidu.

Iepriekšējā sadaļā tika minēts, ka tai ir gem līdzīga struktūra; tas ir, kristāla struktūra, kas ir ļoti izplatīta daudziem sāļiem.

Tāpēc obligāciju veids pārsvarā ir jonu, kas izskaidro, kādēļ šim oksīdam ir augsts kausēšanas un viršanas punkts.

Tā kā saite ir joniska, strostu un skābekļa atomus kopā saglabā elektrostatiskās mijiedarbības: Sr2 + O2-.

Ja šī saikne būtu kovalenta, savienojums varētu būt attēlots ar Lewis struktūras saitēm (izlaižot nesadalītos skābekļa elektronu pārus)..

Programmas

Savienojuma fizikālās īpašības ir būtiskas, lai paredzētu, kādas ir tās iespējamās pielietošanas iespējas nozarē; tāpēc tie ir to ķīmisko īpašību makroatspoguļojums.

Aizstāt svinu

Stroncija oksīds, pateicoties augstajai termiskajai stabilitātei, atrod daudz pielietojumu keramikas, stikla un optikas nozarē.

Tās izmantošana šajās nozarēs galvenokārt paredzēta svina nomaiņai un piedevai, kas nodrošina labākas krāsas un viskozitāti produktu izejvielām..

Kādi produkti? Sarakstam nebūtu gala, jo jebkurā no tām, kurās ir brilles, emaljas, keramika vai kristāli kādā no tās gabaliem, stroncija oksīds var būt noderīgs.

Aviācijas un kosmosa rūpniecība

Tā kā tā ir ļoti poraina cieta viela, tā var šķērsot mazākas daļiņas un tādējādi nodrošināt virkni iespēju materiālu formulēšanā, kas ir tik viegli, kā to uzskata kosmosa rūpniecība..

Katalizators

Tāda pati porainība ļauj tai izmantot potenciālu katalizatoru (ķīmisko reakciju paātrinātāju) un siltummaiņu.

Elektroniskie mērķi

Stroncija oksīds kalpo arī kā tīras stroncija ražošanas avots elektroniskiem nolūkiem, pateicoties šī metāla spējai absorbēt rentgena starus; un tā hidroksīda, Sr (OH) 2, un tā peroksīda, SrO2, rūpnieciskai sagatavošanai.

Veselības riski

Tas ir kodīgs savienojums, tāpēc tas var izraisīt apdegumus ar vienkāršu fizisku kontaktu uz jebkuru ķermeņa daļu. Tas ir ļoti jutīgs pret mitrumu un jāuzglabā sausās un aukstās telpās.

Šā oksīda un dažādu skābju reakcijas sāļu produkts darbojas organismā, kā arī kalcija sāļi, un tos uzglabā vai iznīcina ar līdzīgiem mehānismiem..

Pašlaik stroncija oksīds pats par sevi nerada lielus draudus veselībai.

Atsauces

1. Amerikāņu elementi. (1998-2018). Amerikāņu elementi. Saturs iegūts 2018. gada 14. martā no amerikāņu elementiem: americanelements.com
2. AllReactions Saturs iegūts 2018. gada 14. martā no AllReactions: allreactions.com
3. Shiver & Atkins. (2008). Neorganiskā ķīmija In vienkāršu cietvielu struktūras (ceturtais red., 84. lpp.). Mc Graw kalns.
4. ATSDR. Ielādēts 2018. gada 14. martā no ATSDR: atsdr.cdc.gov
5. Clark, J. (2009). chemguide. Saturs iegūts 2018. gada 14. martā no chemguide: chemguide.co.uk
6. Tiwary, R., Narayan, S., & Pandey, O. (2007). Stroncija oksīda sagatavošana no celestīta: pārskats. Materiālu zinātne, 201-211.
7. Chegg Inc. (2003-2018). Chegg pētījums. Ielādēts 2018. gada 16. martā no Chegg pētījuma: chegg.com