Bārija oksīda formula, īpašības, riski un pielietojumi



The bārija oksīds ir ķīmisks savienojums ar formulu BaO, ko iegūst, termiski sadalot bārija nitrātu vai termolīzi sāļiem, piemēram, bārija karbonātam: BaCO.3 + Karstums → BaO (s) + CO2(g).

Bārija oksīds ir balti vai dzelteni kristāli. Tās izskats parādīts 2. attēlā (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).

Bārija oksīds ir kristāli ar kubiskā ģeometriju, kas ir līdzīga nātrija hlorīda ar astoņstūra koordināciju. Tās kristāliskā struktūra ir parādīta 3. attēlā (Mark Winter [Šefīldas Universitāte un WebElements Ltd, 2016].

Tā molekulmasa ir 153,326 g / mol, tās blīvums ir 5,72 g / ml un kausēšanas un viršanas temperatūra attiecīgi ir 1923 ° C un 2000 ° C.

Savienojums reaģē ar ūdeni, veidojot bārija hidroksīdu. Tas šķīst spirtā, skābēs un alkānos. Tas nešķīst acetonā un amonjakā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bārija oksīds reaģē kā spēcīga bāze. Tā eksotermiski apvieno visas skābes kategorijas. Reaģē ar oglekļa dioksīdu, veidojot bārija karbonātu.

Pagrieziet hidroksilamīnu kontaktā. Maisījumi ar dzīvsudrabu vai niķeļa oksīdu enerģiski reaģē ar sērūdeņradi gaisā.

Var rasties sprādzieni. Jo īpaši tas var reaģēt mitruma klātbūtnē, ar alumīniju un cinku, veidojot metāla oksīdus vai hidroksīdus un radot ūdeņraža gāzi.

Tas var ierosināt polimerizācijas reakcijas polimerizējamos organiskos savienojumos, īpaši epoksīdos. Tas var radīt uzliesmojošas un / vai toksiskas gāzes ar amonija sāļiem, nitrīdiem, halogenētiem organiskiem savienojumiem, peroksīdiem un hidroperoksīdiem. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Bārija oksīda reaktivitāte un bīstamība

Bārija oksīds ir stabils savienojums, kas nav savienojams ar ūdeni, dinitrogēna tetoksīdu, hidroksilamīnu, sēra trioksīdu un sērūdeņradi, izraisot ugunsgrēka un sprādziena draudus. Savienojums var izraisīt vēzi.

Savienojums ir toksisks. Ieelpošana, norīšana vai saskare (āda, acis) ar tvaikiem, putekļiem vai vielām var izraisīt nopietnus savainojumus, apdegumus vai nāvi..

Reakcija ar ūdeni vai mitru gaisu izdala toksiskas, kodīgas vai uzliesmojošas gāzes. Reakcija ar ūdeni var radīt daudz siltuma, kas palielinās tvaiku koncentrāciju gaisā.

Ugunsgrēks radīs kairinošas, kodīgas un / vai toksiskas gāzes. Noteces no kontroles ūdens vai uguns atšķaidīšanas var būt kodīgas un / vai toksiskas un izraisīt piesārņojumu (BARIUM OXIDE, 2016).

Ja nokļūst acīs, jāpārbauda, ​​vai esat valkājis kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis jāskalo ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot acu plakstiņus atvērtus. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ziedes nedrīkst lietot acīm.

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, izņemiet to pēc iespējas ātrāk, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet cietušo zem dušas.

Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā ādas, piemēram, rokām, viegli un rūpīgi nomazgājiet ādu, kas ir piesārņota ar tekošu ūdeni un bez abrazīvu ziepju. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums saglabājas, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ieelpojot, cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jāizvada uz drošu zonu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti.

Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais nav elpojis, ir jāveic atsvaidzināšana no mutes mutē. Vienmēr ņemot vērā to, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstama atdzīvināšana no mutes-mutes, ja ieelpots materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība (Nacionālais darba drošības un veselības institūts (NIOSH), 2015).

Lietojumi

Bārija oksīdu izmanto kā žāvēšanas līdzekli benzīnam un šķīdinātājiem. To izmanto kā karstu katodu pārklājumu, piemēram, katodstaru lampas.

Svina oksīds (II) tika aizstāts dažu veidu stikla, piemēram, optiskā kronšteina, ražošanā.

1884. gadā tika atklāts, ka bārija oksīdam bija sekas, lai palielinātu refrakcijas indeksu, nepalielinot dispersiju, kas ir īpašība, kas izrādījās lielāka vērtība fotogrāfiju lēcu projektēšanā, kas pazīstamas kā anastigmatiskas lēcas (objektīvs bez astigmatiskas aberācijas)..

Lai gan svina oksīds paaugstināja refrakcijas indeksu, palielinājās arī dispersijas spēks, ko bārija oksīds nemaina (Rudolf Kingslake, 2016).

Bārija oksīds arī tiek izmantots kā etoksilēšanas katalizators etilēna oksīda un spirtu reakcijā, kas notiek no 150 līdz 200 ° C..

Tas ir arī tīra skābekļa avots caur termisko svārstībām. Viegli oksidējas līdz BaO1 +x veidojot peroksīda jonu.

BaO pilnīga peroksidācija BaO2 notiek mērenā temperatūrā, bet O molekulas entropijas pieaugums2 augstās temperatūrās nozīmē, ka BaO2 Tas sadalās O2 un BaO līdz 1175 K.

Reakcija tika izmantota kā liela mēroga metode skābekļa ražošanai, pirms 20. gadsimta sākumā gaisa atdalīšana kļuva par dominējošo metodi.

Metode tika nosaukta pēc izgudrotāju Brina procesa. Šo reakciju Jules Verne savā grāmatā "no zemes uz mēness" izmantoja, lai galvenie dalībnieki varētu elpot "transportlīdzekļa" iekšienē..

Lai gan reakcija ir pareiza no stequimetric viedokļa, Verne neņēma vērā, ka reakcijai izmantotais siltuma avots, liesma, patērētais skābeklis.

Atsauces

  1. BARIUMOXĪDI. (2016). Izgūti no ķīmiskās grāmatas: chemicalbook.com.
  2. BARIUMOXĪDI. (S.F.). Saturs iegūts no CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Šefīldas Universitāte un SIA “WebElements” (2016). tīmekļa elementi. Izgūti no bārija: bārija oksīda: webelements.com
  4. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 24. jūnijs). PubChem Compound datu bāze; CID = 62392 . Izgūti no PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Oxobarium. Izgūti no chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016. gada 14. septembris). Optika. Saturs iegūts no britannica: britannica.com
  7. Nacionālais darba drošības un veselības institūts (NIOSH). (2015. gada 22. jūlijs). BARIUMOXĪDI. Izgūti no cdc.gov: cdc.gov.