Sēra oksīda formula, īpašības, riski un izmantošana



The sēra oksīds (VI), kas pazīstams arī kā sēra trioksīds vai sērskābes anhidrīds, ir ķīmiskais savienojums ar formulu SO3. Tās struktūra ir parādīta 1. attēlā (EMBL-EBI, 2016).

Sēra trioksīds tiek ražots atšķaidītā gāzveida formā sērskābes kontakta iekārtā, oksidējot gāzes, kas satur sēra dioksīdu..

Tomēr līdz šim vienīgā tīra sēra trioksīda sagatavošana no gāzes, kas satur SO3 atšķaidīts, ir izmēģinājuma mēroga process, kas ietver krioskopisku kondensāciju.

Parastā procedūra ietver oleuma destilāciju. Oleumdestilācijai nepieciešamo siltumu vispiemērotāk nodrošina ar karstā kontakta gāzi no saistītās sērskābes rūpnīcas.

To var pagatavot laboratorijā, sildot sērskābi un savākt sublimātu atdzesētā uztvērējā. Ja tvaiki kondensējas virs 27 ° C, gamma veidojas kā šķidrums.

Ja tvaiks kondensējas zem 27 ° C un mitruma pēdas klātbūtnē, iegūst trīs formu maisījumu. 3 formas var atdalīt ar frakcionētu destilāciju.

Sēra oksīda fizikālās un ķīmiskās īpašības

Sēra trioksīds ir veidots kā baltas adatas, kas kļūst par dūmiem gaisā. Bieži sastopami inhibitori, lai novērstu polimerizāciju (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).

Tā molekulmasa ir 80,066 g / mol, tā blīvums ir 1,92 g / cm³ g / ml, un kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 16,8 ° C un 44,7 ° C. (Karaliskā ķīmijas biedrība, 2015).

Savienojums tiek apvienots ar ūdeni ar sprādzienbīstamu spēku, veidojot sērskābi tās skābuma dēļ. Sēra trioksīda karbonizē organiskās vielas.

Sēra trioksīds ātri uzsūc mitrumu, izdalot blīvus baltus dūmus. Trioksīda šķīdumus sērskābē sauc par dūmojošu sērskābi vai oleumu. (Sēra trioksīds, 2016).

Sēra trioksīda un skābekļa difluorīda reakcija ir ļoti spēcīga, un, ja reakcija tiek veikta bez šķīdinātāja, rodas sprādzieni. Sēra trioksīda lieko reakciju ar tetrafluoretilēnu izraisa karbonilfluorīda un sēra dioksīda eksplozīvu sadalīšanos..

Bezūdens perhlorskābes reakcija ar sēra trioksīdu ir vardarbīga, un to papildina ievērojams siltums. Sēra trioksīda šķidrums strauji reaģē ar nitrila hlorīdu, pat 75 ° C temperatūrā.

Sēra trioksīda un svina oksīda reakcija izraisa balto luminiscenci. Joda, piridīna, sēra trioksīda un formamīda kombinācija radīja gāzi virs spiediena pēc vairākiem mēnešiem.

Tas ir saistīts ar lēno sērskābes veidošanos, ārējo ūdeni vai formamīda dehidratāciju uz ūdeņraža cianīdu (SULFUR TRIOXIDE, S.F.)..

Reaktivitāte un apdraudējumi

Sēra trioksīds ir stabils savienojums, kas nav savienojams ar organiskiem materiāliem, smalki maltiem metāliem, bāzēm, ūdeni, cianīdiem un daudzām citām ķimikālijām..

Viela ir spēcīgs oksidētājs un spēcīgi reaģē ar degošiem un reducējošiem materiāliem un organiskiem savienojumiem, kas izraisa ugunsgrēka un sprādzienbīstamību.

Reaģē ar ūdeni un mitru gaisu, lai iegūtu sērskābi. Šķīdums ūdenī ir stipra skābe, tā spēcīgi reaģē ar bāzēm un ir kodīgi metāli, kas veido uzliesmojošas / sprādzienbīstamas gāzes..

 Savienojums ir kodīgs metāliem un audumiem. Izraisa acu un ādas apdegumus. Norīšana izraisa smagus mutes, barības vada un kuņģa apdegumus. Tvaiki ir ļoti toksiski ieelpojot. (Nacionālais darba drošības un veselības institūts, 2015)

Ja nokļūst acīs, jāpārbauda, ​​vai esat valkājis kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās. Acis jāskalo ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot acu plakstiņus atvērtus. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ziedes nedrīkst lietot acīm.

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, izņemiet to pēc iespējas ātrāk, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet cietušo zem dušas.

Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā ādas, piemēram, rokām, viegli un rūpīgi nomazgājiet ādu, kas ir piesārņota ar tekošu ūdeni un bez abrazīvu ziepju. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums saglabājas, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ieelpojot, cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušais pēc iespējas ātrāk jāizvada uz drošu zonu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti.

Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis. Ja cietušais nav elpojis, tiek veikta atdzīvināšana no mutes-mutes. Vienmēr ņemot vērā to, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstama atdzīvināšana no mutes-mutes, ja ieelpots materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Visos gadījumos nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība (drošības datu lapa Sēra trioksīds, 2013).

Lietojumi

Sēra trioksīds ir būtisks reaģents sulfonācijas reakcijās. Šie procesi nodrošina mazgāšanas līdzekļus, krāsvielas un farmaceitiskos līdzekļus. Tas tiek iegūts in situ no sērskābes vai izmantots kā dūmojošs sērskābes šķīdums.

Sēra oksīdu radītais gaisa piesārņojums ir būtiska vides problēma, jo katru gadu atmosfērā atmosfērā nonāk miljoniem tonnu sēra dioksīda un trioksīda. Šie savienojumi ir kaitīgi augu un dzīvnieku dzīvībai, kā arī daudziem būvmateriāliem.

Vēl viena liela problēma ir skābo lietus. Abi sēra oksīdi izšķīst atmosfēras ūdens pilienos, veidojot skābes šķīdumus, kas var būt ļoti kaitīgi, ja tos sadala lietus veidā.

Tiek uzskatīts, ka sērskābe ir skābā lietus skābuma galvenais cēlonis, kas var bojāt mežus un izraisīt zivju miršanu daudzos ezeros..

Skābais lietus ir kodīgs arī metāliem, kaļķakmenim un citiem materiāliem. Šīs problēmas iespējamie risinājumi ir dārgi, jo pirms sadedzināšanas ir grūti noņemt sēru no ogles un naftas (Zumdahl, 2014).

Atsauces

  1. EMBL-EBI (2016, 2. decembris). sēra trioksīds. Saturs iegūts no ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Materiālu drošības datu lapa Sēra trioksīds. (2013. gada 21. maijs). Izgūti no sciencelab: sciencelab.com
  3. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 24. jūnijs). PubChem Compound datu bāze; CID = 24682 . Izgūti no PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Valsts darba drošības un veselības aizsardzības institūts. (2015. gada 22. jūlijs). SULFUR TRIOXIDE. Izgūti no cdc.gov: cdc.gov
  5. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Sēra trioksīds. Izgūti no chemspider: chemspider.com
  6. Sēra trioksīds. (2016). Izgūti no ķīmiskās grāmatas: chemicalbook.com.
  7. SULFUR TRIOXIDE. (S.F.). Saturs iegūts no CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S. S. (2014. gada 13. februāris). Saturs iegūts no britannica: britannica.com.