Vara oksīda formula, īpašības, riski un pielietojumi



The vara oksīds, sauc arī par vara oksīdu (II), ir ķīmisks savienojums ar formulu CuO. Tās struktūra ir parādīta 1. attēlā (EMBL-EBI, 2017).

Varš oksīds ir dabā sastopams kā viens no minerālvielu komponentiem, piemēram, tenorīts un paramelakonīts. To iegūst no minerāliem visā pasaulē, galvenokārt Dienvidamerikā, tādās valstīs kā Peru, Bolīvija.

Dažus ķīmiskus savienojumus, piemēram, amonija karbonātu un amonjaku, izmanto, lai veicinātu minerālu ieguvi.

Vara oksīds tiek ražots galvenokārt minerālvielu ekstrakcijā, tomēr ir zināms process, lai to ražotu rūpnieciski.

Nozarēs vara oksīdu sagatavo, aizdedzes reakcijā ar vara nitrāta trihidrātu (100-20 ° C), vara hidroksīdu (100 ° C) vai vara karbonātu (250 ° C):

2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

Dzeguze3 → CuO + CO2

To arī sintētiski sagatavo, sildot vara metālu gaisā aptuveni 800 ° C temperatūrā (vara oksīds Formula, S.F.)..

Vara oksīda fizikālās un ķīmiskās īpašības

Vara (II) oksīds Šķiet kā smalks melns pulveris ar jonu struktūru. Tās izskats parādīts 3. attēlā.

Molekulu veido divvērtīgs katjonu vara Cu + 2 un anjonu skābeklis O-2. Molekulas veido monoklinisku kristālisku sistēmu, kurā katru vara atomu koordinē 4 skābekļa atomi.

Tas ir cieši saistīts ar citu vara oksīdu: Cu2O vara oksīdu (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2005)..

Tā molekulmasa ir 79,545 g / mol, un tā blīvums ir 6,315 g / ml. Tā kušanas temperatūra ir 1326 ° C, ja tā sadalās, atbrīvojot skābekli, tā viršanas temperatūra ir augstāka par 2000 ° C.

Šis savienojums nešķīst ūdenī, alkoholā, amonija hidroksīdā, amonija karbonātā un šķīst amonija hlorīdā un kālija cianīdā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Vara oksīds ir amfoterisks, tāpēc tas var izšķīst skābēs un sārmainos šķīdumos. Sārmainā šķīdumā tas reaģē, veidojot citus vara sāļus:

2MetalOH + CuO + H2O → Metāls2[Cu (OH)4]

Skābes šķīdumos tas arī reaģē, veidojot citus vara sāļus:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Tas eksplodē, sakarsējot ar alumīniju, ūdeņradi vai magniju. Arī tad, kad tas tiek uzsildīts, tas rada dažus toksiskus tvaikus.

Reaktivitāte un apdraudējumi

Vara (II) oksīds ir ļoti indīgs un toksisks, ja tas norīts. Izraisa centrālās nervu sistēmas un endokrīnās sistēmas bojājumus (AZoM, 2013).

Tas arī kairina acis un ādu. Nedegošs, stabils un nesaderīgs ar reducējošiem līdzekļiem, sērūdeņradi, alumīniju, sārmu metāliem, smalki pulverveida metāliem (Fisher scientiffic, 2009).

Ja nokļūst acīs, jāpārbauda, ​​vai esat valkājis kontaktlēcas, un nekavējoties noņemiet tās..

Acis jāskalo ar tekošu ūdeni vismaz 15 minūtes, turot acu plakstiņus atvērtus. Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ziedes nedrīkst lietot acīm.

Ja ķīmiskā viela nonāk saskarē ar apģērbu, izņemiet to pēc iespējas ātrāk, aizsargājot savas rokas un ķermeni. Novietojiet cietušo zem dušas.

Ja ķīmiskā viela uzkrājas uz cietušā ādas, piemēram, rokām, viegli un rūpīgi nomazgājiet ādu, kas ir piesārņota ar tekošu ūdeni un bez abrazīvām ziepēm..

Jūs varat izmantot aukstu ūdeni. Ja kairinājums saglabājas, meklēt medicīnisko palīdzību. Pirms atkārtotas lietošanas nomazgājiet piesārņoto apģērbu.

Ja saskare ar ādu ir nopietna, tā jānomazgā ar dezinfekcijas ziepēm un pārklāj ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu..

Ieelpojot, cietušajam jāļauj atpūsties labi vēdināmā vietā. Ja ieelpošana ir smaga, cietušajam pēc iespējas ātrāk jāizvada drošā zonā.

Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostas vai kaklasaiti. Ja cietušajam ir grūti elpot, jāievada skābeklis.

Ja cietušais nav elpojis, tiek veikta atdzīvināšana no mutes-mutes. Vienmēr ņemot vērā to, ka personai, kas sniedz palīdzību, var būt bīstama atdzīvināšana no mutes-mutes, ja ieelpots materiāls ir toksisks, infekciozs vai kodīgs.

Norīšanas gadījumā neizraisīt vemšanu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkaklus, jostas vai saites. Ja cietušais nav elpojis, atdzīviniet muti no mutes.

Visos gadījumos Jums jāmeklē tūlītēja medicīniska palīdzība (drošības datu lapa Cupric oxide, 2013).

Lietojumi

Kukuroksīdu izmanto kā pigmentu kristāliem, porcelāna emalēm un mākslīgajiem dārgakmeņiem. Šādiem materiāliem oksīds piešķir zilgani zaļganu nokrāsu.

To izmanto arī kā desulfurizējošu līdzekli naftas gāzēm un kā oksidācijas katalizatoru un galvaniskos elektrodus (Encyclopædia Britannica, 2017).

Vara oksīds tiek plaši izmantots ķīmijas un lauksaimniecības ķīmijas rūpniecībā, lai dažos procesos ražotu starpproduktus.

Tas ir plaši izmantots oksidējošs / reducējošs līdzeklis un procesa regulators ķīmiskajā reakcijā, jo īpaši naftas ražošanā..

Varš oksīds tiek izmantots, lai ražotu krāsas un pārklājumu, un tas ir arī daļa no dažiem gaisa kopšanas līdzekļiem.

Reti tiek izmantots kā uztura bagātinātājs dzīvniekiem, un tas ir pielietojams arī kā p veida pusvadītājs, pateicoties šaurajai joslas spraugai. To izmanto kā alternatīvu dzelzs oksīdam termītā.

Fungicīdu un mikrobicīdu īpašību dēļ vara (II) oksīds tiek izmantots arī kā insekticīds un fumigants..

To galvenokārt izmanto kartupeļu augu apstrādē un kā pretapaugšanas līdzekli kuģu korpusos. Antifouling aģents ir materiāls, kas novērš barnacles un citus organismus laivu apakšā.

Kad šie organismi aug kuģa korpusā, tie palielina berzi, kas rodas, kad kuģis šķērso ūdeni, tādējādi samazinot tā ātrumu..

Šo savienojumu izmanto arī kā koksnes konservantus, lai aizsargātu žoga stabus, skaidas, ieklāšanu, jumtu segumus, jostas rozes, jūras sienas un citas saldūdens un jūras struktūras no kukaiņiem un sēnēm. (Thomson Gale, 2006).

Atsauces

  1. (2013. gada 21. augusts). Vara (II) oksīda pusvadītāji. Atgūts no azom.com.
  2. Vara oksīda formula. (S.F.). Atgūts no softschools.com.
  3. EMBL-EBI (2017. gada 2. februāris). vara (II) oksīds. Izgūti no ChEBI.ac.uk.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017. gada 16. maijs). Varš (Cu). Atgūts no britannica.com.
  5. Fisher scientiffic. (2009, 20. septembris). Materiāla drošības datu lapa Vara (II) oksīds. Izgūti no fke.uitm.edu.my.my.
  6. Materiālu drošības datu lapa Vara oksīds. (2013. gada 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
  7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs ... (2005, 26. marts). PubChem Compound datu bāze; CID = 14829. Izgūti no PubChem.
  8. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Vara (II) oksīds. Izgūti no chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Vara (II) oksīds. Atgūts no encyclopedia.com.