Arsēna trioksīda (As2O3) struktūra, īpašības, nomenklatūra un lietošanas veidi

The arsēna trioksīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir As₂O₃. Arsēns metāliskā stāvoklī ātri pārvēršas par šo oksīdu, kas ir ļoti toksisks inde, kam var būt akūtas un hroniskas izpausmes.

Tā kā ir p bloka arsēna un skābekļa elementi, ar salīdzinoši zemu elektronegativitātes atšķirību, ir sagaidāms As₂O₃ sastāv no kovalentās dabas; tas ir, ka As-O saites dominē to cietajā vielā, uz elektrostatiskajām mijiedarbībām starp As joniem³⁺ un O^2-.

Akūta saindēšanās ar arsēna trioksīdu rodas, ieelpojot vai ieelpojot, kas ir vissvarīgākās šīs parādības: spēcīgi kuņģa-zarnu trakta traucējumi, krampji, asinsrites sabrukums un plaušu tūska.

Tomēr, neskatoties uz tās toksicitāti, tā ir izmantota rūpnieciski; piemēram, koksnes saglabāšanā, pigmentu, pusvadītāju uc ražošanā. Tāpat tā agrāk tika izmantota daudzu slimību ārstēšanā.

Arsēna trioksīds ir amfoterisks savienojums, kas šķīst atšķaidītās skābēs un sārmās, nešķīst organiskos šķīdinātājos un ir samērā šķīst ūdenī. Tas ir attēlots kā ciets (augšējais attēls) ar divām kristāliskām formām: kubiskais un monoklīniskais.

Indekss

• 1 Arsēna trioksīda struktūra
  • 1.1. Claudetita
  • 1.2 Šķidrums un gāze
  • 1.3 Arsenolīts
• 2 Rekvizīti
  • 2.1 Komerciālie nosaukumi
  • 2.2. Molekulmasa
  • 2.3 Fiziskais izskats
  • 2.4 Smarža
  • 2.5 Garša
  • 2.6 Viršanas punkts
  • 2.7. Kušanas punkts
  • 2.8 Uzliesmošanas temperatūra
  • 2.9 Šķīdība ūdenī
  • 2.10. Šķīdība
  • 2.11. Blīvums
  • 2.12. Tvaika spiediens
  • 2.13 Sadalīšanās
  • 2.14 Kodīgums
  • 2.15 Iztvaikošanas siltums
  • 2.16 Disociācijas konstante (Ka)
  • 2.17. Refrakcijas indekss
• 3 Reaktivitāte
• 4 Nomenklatūra
• 5 Lietojumi
  • 5.1. Rūpnieciskais
  • 5.2 Ārsti
• 6 Atsauces

Arsēna trioksīda struktūra

Claudetita

Telpas temperatūrā, Ace₂O₃ kristalizējas divos monoklīnos polimorfos, abi atrodami minerālvielās, kas iegūtas no claudetite. Tajos jums ir trigonālās piramīdas vienības AsO₃, ko savieno skābekļa atomi, lai kompensētu vienības elektronisko trūkumu.

Polimorfā AsO vienības₃ tie ir saistīti veidojošas rindas (claudetita I), bet otrā tie ir saistīti, it kā tie būtu aušanas tīkli (claudetita II):

Šķidrums un gāze

Kad visas tās struktūras, kas nosaka monokliniskos kristālus, tiek uzsildītas, vibrācijas ir tādas, ka vairākas As-O saites ir bojātas, un mazāka molekula nonāk dominē: As₄O₆. Apakšējā attēlā ir parādīta tās struktūra.

Varētu teikt, ka tas sastāv no Ace dimera₂O₃. Tās stabilitāte ir tāda, ka tā gāzes fāzē atbalsta 800 ° C; bet, virs šīs temperatūras, tas ir sadrumstalots As₂O₃.

Arsenolīts

Tas pats kā₄O₆ var savstarpēji mijiedarboties, lai kristalizēties kubiskā cietā vielā, kuras struktūra ir atrodama minerālā arsenolītā.

Ņemiet vērā, ka attēls parāda struktūru no augstākas plaknes. Salīdzinājumā ar claudetite, tās strukturālā atšķirība ar arsenolītu ir acīmredzama. Šeit viņi ir diskrētas As₄O₆ ka vienības uztur Van der Waals spēkus.

Rekvizīti

Tirdzniecības nosaukumi

-Arsenolīts

-Arsodents

-Trisenokss

-Claudetita

Molekulmasa

197,84 g / mol.

Fiziskais izskats

-Balti kubiskie kristāli (arsenolīts).

-Bezkrāsaini monokliniskie kristāli (Claudetite).

-Cieta balta vai caurspīdīga, stiklveida, amorfa gabali vai kristālisks pulveris.

Smarža

Tualete.

Garša

Garšīgs.

Viršanas punkts

460 ° C.

Kušanas punkts

-313 ° C (Claudetita).

-274 ° C (arsenolīts).

Aizdegšanās punkts

485 ° C (sublimē).

Šķīdība ūdenī

17 g / l pie 18ºC (20 g / l pie 25ºC).

Šķīdība

Šķīst skābēs (īpaši sālsskābē) un sārmās. Praktiski nešķīst hloroformā un ēterī.

Blīvums

-3,85 g / cm³ (kubiskie kristāli);

-4,15 g / cm³ (Rhombic kristāli).

Tvaika spiediens

2,47 · 10^-4 mmHg pie 25 ° C.

Sadalīšanās

Tas nav viegli uzliesmojošs, bet sildot var izraisīt toksisku dūmu, kas var ietvert arsīnu.

Kodīgums

Mitruma klātbūtnē tas var būt kodīgs pret metāliem.

Iztvaikošanas siltums

77 kJ / mol.

Disociācijas konstante (Ka)

1.1 · 10^-4 pie 25 ° C.

Refrakcijas indekss

-1,755 (Arsenolte)

-1.92-2.01 (Claudetita).

Reaktivitāte

-Arsēna trioksīds ir amfoterisks savienojums, bet tas darbojas kā skābe.

-Tas var reaģēt ar sālsskābi vai ar fluorūdeņražskābi, veidojot arsēna trihlorīdu vai trifluorīda arsēnu.

-Tā arī reaģē ar spēcīgiem oksidētājiem, piemēram, slāpekļskābi, izraisot arsēna skābi un slāpekļa oksīdu.

-Arsēna trioksīds var reaģēt ar slāpekļskābi, radot arsīnu vai arsēna elementu atkarībā no reakcijas apstākļiem.

Kā₂O₃   +   6 Zn + 12 HNO₃ => 2 AsH₃   +    6 Zn (NO₃)₂    +    3 H₂O.

Šī reakcija kalpoja par pamatu Māras testa izveidei, ko izmantoja arsēna saindēšanās noteikšanai.

Nomenklatūra

Al As₂O₃ to var nosaukt pēc šādām nomenklatūrām, zinot, ka arsēns strādā ar valenci +3:

-Arsēna oksīds (tradicionālā nomenklatūra).

-Arsēna oksīds (III) (krājumu nomenklatūra) \ t.

-Diarsen trioksīds (sistemātiska nomenklatūra).

Lietojumi

Rūpnieciskais

-To lieto stikla ražošanā, īpaši kā krāsu atdalošu vielu. To izmanto arī keramikas, elektronisko izstrādājumu un uguņošanas ierīču ražošanā.

-To pievieno kā nelielu komponentu sakausējumiem, kuru pamatā ir vara, lai palielinātu sakausējuma metālu izturību pret koroziju.

-Ace₂O₃ ir izejmateriāls elementārā arsēna pagatavošanai, elektrisko savienojumu uzlabošanai un arsenīdu pusvadītāju sagatavošanai

-Ace₂O₃, Tāpat kā vara arsenātu, tos izmanto arī kā koksnes konservantus. To izmantoja kombinācijā ar vara acetātu, lai sagatavotu Parīzes zaļo pigmentu, ko izmanto krāsu un rodenticīdu sagatavošanā..

Ārsti

-Arsēna trioksīds ir savienojums, ko gadsimtiem ilgi izmanto daudzu slimību ārstēšanā. To lietoja kā toniku uztura traucējumu, neiralģijas, reimatisma, artrīta, astmas, korijas, malārijas, sifilisa un tuberkulozes ārstēšanā..

-To lieto arī ādas slimību lokālai ārstēšanai, ko izmanto dažu virspusēju epiteliomu iznīcināšanai.

-Fowler šķīdums tika izmantots ādas slimību un leikēmijas ārstēšanai. Šīs zāles lietošana tiek pārtraukta.

-Septiņdesmitajos gados Ķīnas pētnieks Zhang Tingdong izstrādāja pētījumus par arsēna trioksīda lietošanu akūtu promielocītu leikēmijas (APL) ārstēšanā. Kas noveda pie narkotiku Trisenox ražošanas, kuru apstiprināja ASV FDA.

-Trisenox tika lietots APL pacientiem, kuri nereaģē uz "pirmās līnijas" ārstēšanu, kas sastāv no visas trans retīnskābes (ATRA). Ir pierādīts, ka arsēna trioksīds izraisa vēža šūnu apoptozi.

-Trisenoksu lieto kā citostatisku, lai ārstētu ugunsizturīgu promielocītu apakštipu (M₃) no APL.

Atsauces

1. Shen et al. (2001). Pētījumi par mazas arsēna trioksīda klīnisko efektivitāti un farmakokinētiku recidivējošas akūtas promielocītiskas leikēmijas ārstēšanā: salīdzinājums ar parasto devu. Leukēmija 15, 735-741.
2. Science Direct. (2014). Arsēna trioksīds. Sevier. Saturs iegūts no: sciencedirect.com
3. Vikipēdija. (2019). Arsēna trioksīds. Saturs iegūts no: en.wikipedia.org
4. PubChem. (2019). Arsēna (III) oksīds. Saturs iegūts no: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Deborah M. Rusta un Steven L. Soignetb. (2001). Arsēna trioksīda riska / ieguvuma profils. The Oncologist vol. 6 2. papildinājums 29-32.
6. New England Journal of Medicine. (2013. gada 11. jūlijs). Retīnskābe un arsēna trioksīds akūtai promielocītiskai leikēmijai. n engl j med 369;.