Tritija struktūra, rekvizīti un lietojumi



The tritijs ir nosaukums, kas piešķirts vienam no ķīmiskā elementa ūdeņraža izotopiem, kura simbols parasti ir T vai 3H, lai gan to sauc arī par ūdeņradi-3. To plaši izmanto daudzās lietojumprogrammās, jo īpaši kodolenerģijas jomā.

Arī 1930. gados šī izotopu radīja pirmo reizi, sākot ar bombardēšanu ar augstas enerģijas daļiņām (ko sauc par deuteroniem) no viena tā paša elementa izotopa, ko sauc par deitēriju, pateicoties zinātniekiem P. Hartekam, M. L. Olifantam un E. Rutherfordam..

Šie pētnieki, neskatoties uz to izmēģinājumiem, neizdevās izolēt tritiju, kas radīja konkrētus rezultātus Cornog un Alvarez rokās, savukārt atklājot šīs vielas radioaktīvās īpašības..

Uz šīs planētas tritija ražošana ir ārkārtīgi reta rakstura, tā ir tikai nelielā proporcijā, ka pēdas tiek ņemtas vērā, izmantojot atmosfēras mijiedarbību ar kosmisko starojumu..

Indekss

  • 1 Struktūra
    • 1.1 Daži fakti par tritiju
  • 2 Rekvizīti
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Struktūra

Kad mēs runājam par tritija struktūru, pirmā lieta, kas būtu jāatzīmē, ir tās kodols, kam ir divi neitroni un viens protons, kas dod tai trīs reizes lielāku masu nekā parastajam ūdeņradim..

Šim izotopam piemīt fizikālās un ķīmiskās īpašības, kas to atšķir no citām izotopu sugām no ūdeņraža, neskatoties uz tās strukturālajām līdzībām.

Papildus tam, ka šī viela ir aptuveni 3 g atomu masa vai masa, tā izpaužas kā radioaktivitāte, kuras kinētiskās īpašības ir aptuveni 12,3 gadus ilgas..

Augšējais attēls salīdzina trīs zināmos ūdeņraža izotopus, ko sauc par protium (visbiežāk sastopamā suga), deuteriju un tritiju..

Tritija strukturālie raksturlielumi ļauj tai līdzināties ūdeņos un ūdenī, kas nāk no dabas, un kuru ražošanu, iespējams, izraisa kosmiskā starojuma un atmosfēras izcelsmes slāpekļa mijiedarbība..

Šajā ziņā šī viela dabīgā izcelsmes ūdenī ir 10%-18 attiecībā pret parasto ūdeņradi; tas ir, neliels pārpilnība, ko var atzīt tikai par pēdām.

Daži fakti par tritiju

Ir pētīti un izmantoti vairāki tritija ražošanas veidi, ņemot vērā to augsto zinātnisko interesi radioaktīvo īpašību dēļ un to enerģijas patēriņa dēļ..

Tādējādi šāds vienādojums rāda vispārējo reakciju, ar kādu tiek ražots šis izotops, no deuterija atomu bombardēšanas ar augstas enerģijas deuteroniem:

D + D → T + H

Tāpat to var veikt kā eksotermisku vai endotermisku reakciju, izmantojot procesu, ko sauc par atsevišķu elementu (piemēram, litija vai bora) neitronu aktivizāciju, un atkarībā no apstrādājamā elementa..

Papildus šīm metodēm tritiju retos gadījumos var iegūt no kodola skaldīšanas, kas sastāv no smagas (šajā gadījumā urāna vai plutonija izotopu) atoma kodola dalīšanas, lai iegūtu divus vai vairākus maznozīmīgus kodolus. izmēru, ražojot milzīgu enerģijas daudzumu.

Tādā gadījumā tritija iegūšana tiek dota kā nodrošinājuma produkts vai blakusprodukts, bet tas nav šā mehānisma mērķis.

Izņemot iepriekš aprakstīto procesu, visi šie šo izotopu sugu ražošanas procesi tiek veikti kodolreaktoros, kuros tiek kontrolēti katras reakcijas apstākļi..

Rekvizīti

- Tas rada milzīgu enerģijas daudzumu, kad tas nāk no deitērija.

- Iepazīstina ar radioaktivitātes īpašībām, kas turpina radīt zinātnisku interesi par kodolsintēzes pētījumiem.

- Šo izotopu molekulārā veidā attēlo kā T2 o 3H2, kuru molekulmasa ir aptuveni 6 g.

- Līdzīgi kā protium un deuterijs, šai vielai ir grūtības tikt ierobežotām.

- Kad šī suga ir apvienota ar skābekli, rodas oksīds (pārstāvēts kā T2O), kas atrodas šķidrā fāzē un ir pazīstams kā super-smags ūdens.

- Tā spēj vieglāk saskarties ar saplūšanu ar citām vieglām sugām nekā parasto ūdeņradi.

- Tas rada draudus videi, ja to izmanto masveidā, jo īpaši reakcijas reakcijas procesā.

- Ar skābekli var veidoties cita viela, kas pazīstama kā daļēji caurlaidīgs ūdens (pārstāvēta kā HTO), kas arī ir radioaktīva.

- Tā tiek uzskatīta par zemas enerģijas daļiņu ģeneratoru, kas pazīstams kā beta starojums.

- Ja ir bijuši tritificēta ūdens patēriņa gadījumi, ir novērots, ka to vidējais dzīves ilgums organismā tiek saglabāts 2,4 līdz 18 dienās, vēlāk izdaloties..

Lietojumi

Tritija pielietojums ir procesi, kas saistīti ar kodolreakcijām. Tālāk sniegts saraksts ar svarīgākajiem lietojumiem:

- Radioluminescences jomā tritiju izmanto, lai ražotu instrumentus, kas ļauj apgaismojumu, it īpaši naktī, dažādās komerciālām ierīcēm, piemēram, pulksteņiem, nažiem, šaujamieročiem, cita starpā, pašbarojot..

- Kodolķīmijas jomā šāda veida reakcijas tiek izmantotas kā enerģijas avots kodolieroču un kodolieroču ražošanā, kā arī tiek izmantotas kombinācijā ar deitēriju kodolsintēzes procesos, kurus kontrolē..

- Analītiskās ķīmijas jomā šo izotopu var izmantot radioaktīvās marķēšanas procesā, kur tritijs tiek ievietots noteiktā sugā vai molekulā, un to var sekot pētījumiem, kurus vēlaties izmantot šādā veidā..

- Bioloģiskā barotnes gadījumā tritijs tiek izmantots kā pārejoša tipa marķieris okeāna procesos, kas ļauj izpētīt okeānu attīstību uz Zemes fizikālajās, ķīmiskās un pat bioloģiskās jomās..

- Citu pielietojumu gadījumā šī suga ir izmantota atomu baterijas ražošanai, lai ražotu elektroenerģiju.

Atsauces

  1. Britannica, E. (s.f.). Tritijs Atgūts no britannica.com
  2. PubChem. (s.f.). Tritijs Izgūti no pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Vikipēdija. (s.f.). Deuterijs. Izgūti no en.wikipedia.org
  4. Chang, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums. Meksika: McGraw-Hill.
  5. Vasaru, G. (1993). Tritija izotopu atdalīšana. Izgūti no books.google.co.ve