Dzelzs sulfīds (II), īpašības, riski un pielietojumi



The dzelzs sulfīds (II), ko sauc arī par dzelzs sulfīdu, ir ķīmiskais savienojums ar formulu FeS. Dzelzs sulfīda pulveris ir piroforisks (tas spontāni aizdegas gaisā). 

Sulfīda dzelzs (II) tiek iegūts, sildot sēru un dzelzi atbilstoši reakcijai:

Fe + S → FeS

Reakcija ir ļoti eksotermiska (izdalās siltums) un attiecība starp dzelzi un sēru ir 7: 4 (NileRed, 2014).

Melno sulfīdu var iegūt arī ūdens vidē, izšķīdinot sēru jonu dzelzs (II) šķīdumā. Sērs, izšķīdināts, veido ūdeņraža sulfīdu, kas pēc reakcijas atgriezeniski reaģē ar dzelzs (II) joniem

Ticība2+ + H2S FeS (s) + 2H+

Tomēr šī reakcija konkurē ar dzelzs (II) skābes sulfāta veidošanās reakciju šādā veidā:

Ticība2+ + 2HS- → Fe (HS)2(-i)

Pēc tam dzelzs (II) skābes sulfāts tiek sadalīts uz dzelzs sulfātu, lai gan reakcija notiek ļoti lēni (Rickard, 1995)..

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietošana un uzglabāšana
  • 4 Lietojumi
  • 5 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Dzelzs (II) sulfīds ir tumši brūns vai melns metāla izskats. Ja tas ir tīrs, tas ir bezkrāsains (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, S.F.). 2. attēlā redzams dzelzs sulfīda izskats.

Savienojuma molekulmasa ir 87,910 g / mol un blīvums ir 4,84 g / ml. Tā kušanas temperatūra ir 1195 ° C un ūdenī un slāpekļskābē nešķīst (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dzelzs sulfīds reaģē skābā vidē, veidojot dzelzs oksīda un sērūdeņraža tvaikus, kas ir ārkārtīgi toksiski. Tas novērots šādā reakcijā:

FeS + 2H+ → Ticība2+ + H2S

Reaģē ar atšķaidītiem sērskābes šķīdumiem, veidojot dzelzs oksīdu, sēra dioksīdu un ūdeni atbilstoši reakcijai:

FeS + H2SO4 → FeO + H2O + SO2

Reaktivitāte un apdraudējumi

Dzelzs sulfīds ir nestabils savienojums un reaģē ar gaisu, veidojot dzelzs oksīdu un sēru. Savienojums ir piroforisks un spontāni var aizdegties vai arī spēcīgi iedarboties, tāpēc nav ieteicams to sasmalcināt javas, kad tas ir sintezēts un jāapstrādā uzmanīgi.

Reaģē ar oksidētājiem un, sakarsējot sadaloties, izdala sēra oksīdu toksiskus tvaikus. Savienojums ir ļoti bīstams norīšanas gadījumā un bīstams saskarē ar acīm (kairinošs) un ieelpojot (Materiālu drošības datu lapa Ferrous sulfide, 2013).

Ja nokļūst acīs, tās vismaz 15 minūtes jāizskalo ar lielu daudzumu ūdens, reizēm pacelot augšējo un apakšējo plakstiņu..

Ja savienojums nonāk saskarē ar ādu, tas ir jāskalo ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes, vienlaikus noņemot piesārņoto apģērbu un apavus..

Norīšanas gadījumā, ja cietušais ir apzināts un uzmanīgs, viņam jāievada 2-4 glāzes piena vai ūdens. Nekad nedot neko ar muti bezsamaņā esošai personai

Ieelpošanas gadījumā cietušais jānoņem no iedarbības vietas un jānovieto vēsā vietā. Ja tas neelpo, jāievada mākslīga elpināšana. Ja elpošana ir sarežģīta, jāievada skābeklis.

Visos gadījumos nekavējoties jāsazinās ar medicīnisko palīdzību (zvejnieku zinātne, 2009).

Dzelzs sulfīds ir iesaistīts retos labdabīgos apstākļos, ko sauc par pseudomelanozi duodeni. Tas izpaužas endoskopiski kā diskrēti, plakani, melni brūni plankumi divpadsmitpirkstu zarnas gļotādā.

Tas nerada simptomus un var būt atgriezenisks. Ar elektronu mikroskopiju un elektronu zondes enerģijas dispersijas rentgenstaru analīzi, pigments galvenokārt atbilst dzelzs sulfīda (FeS) uzkrāšanai makrofāgos lamina proprijā (Cheng CL, 2000)..

Pārkraušana un uzglabāšana

Dzelzs sulfīds jāglabā prom no karstuma un aizdegšanās avotiem. Tukši konteineri ir ugunsgrēka risks, atkritumi jāiztvaicē ar nosūcēju. Lai izvairītos no elektriskām dzirkstelēm, iezemējiet visu materiālu, kas satur materiālu.

Neieelpot putekļus. Izvairīties no saskares ar acīm. Valkājiet piemērotu aizsargapģērbu. Nepietiekamas ventilācijas gadījumā valkājiet piemērotu elpošanas iekārtu.

Ja nejūtaties labi, jāmeklē medicīniskā palīdzība un pēc iespējas jāparāda produkta etiķete. Savienojums jāglabā prom no nesaderīgām vielām, piemēram, oksidētājiem un skābēm.

Konteiners, kas satur šo savienojumu, jāglabā sausā vietā vēsā vietā. Un tam jābūt hermētiski noslēgtam vēdināmā vietā. Uzliesmojoši materiāli jāglabā prom no ārkārtējas karstuma un prom no stipriem oksidētājiem.

Lietojumi

Dzelzs sulfīds tiek izmantots sakausējuma un nerūsējošā tērauda rūpniecībā, lai kontrolētu ūdeņraža sašķelšanos. Dzelzs un tērauda rūpniecība oglekļa nesaturošu, sakausējumu un nerūsējošā tērauda griešanas tēraudu ražošanā izmanto dzelzs sulfīdu kā atkārtotu sērskābi..

Tas darbojas arī kā pazemojošs līdzeklis, lai uzlabotu tērauda liešanas mašīnas jaudu, ko izmanto dažādu tērauda detaļu ražošanā. Neapstrādāta fosforskābes attīrīšanā dzelzs sulfīdu izmanto kā reducētāju, lai no fosforskābes izvadītu smagos piemaisījumus..

Vēl viens dzelzs sulfīda lietojums ir kaļamā čuguna ražošana. Tērauda un dzelzs sēra satura palielināšanai tiek izmantots dzelzs sulfīds kopā ar melno silīciju un feromangānu.

Dzelzs sulfīds tiek izmantots arī kā laboratorijas ķimikālija sērūdeņraža iegūšanai. Matu krāsās, krāsās, keramikā, pudelēs un glāzēs tiek izmantots dzelzs sulfīds. To izmanto arī smērvielās un izplūdes gāzu attīrīšanā.

Dzelzs sulfīdam ir savietojami ar sulfātiem. Sulfātu savienojumi šķīst ūdenī un tiek izmantoti ūdens attīrīšanai. Dzelzs sulfīdu izmanto arī metāla lējumu ražošanā.

Dzelzs sulfīds ir minerālpirīts, kas atgādina zeltu un tiek dēvēts par „muļķa zeltu”. Pirītu izmanto sēra un sērskābes ražošanā, un to izmanto arī ogļu ieguves darbos (JAINSON LABS (INDIA), S.F.)..

Atsauces

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosis duodeni: gadījuma ziņojums. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. zinātniskais zvejnieks (2009, 20. augusts). Materiāla drošības datu lapa Dzelzs (II) sulfīds. Izgūti no lasecsa.
  3. JAINSON LABS (INDIJA). (S.F.). Dzelzs sulfīda izmantošana. Izgūti no jainsonfes.
  4. Materiāla drošības datu lapa Dzelzs sulfīds. (2013. gada 21. maijs). Izgūti no sciencelab.
  5. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (S.F.). PubChem Compound datu bāze; CID = 14828. Izgūti no PubChem.
  6. (2014. gada 15. maijs). Dzelzs (II) sulfīda sagatavošana (atdzesē). Izgūti no youtube.
  7. Rickard, D. (1995). FeS nokrišņu kinētika: 1. daļa. Konkurējoši reakcijas mehānismi. Geochimica et Cosmochimica Acta 59. sējums, 21. izdevums, 4367-4379.
  8. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Dzelzs (II) sulfīds. Izgūti no chemspider: chemspider.com.