Ķīmisko risinājumu veidi, sagatavošana un piemēri



The ķīmiskie risinājumi tie ir pazīstami kā viendabīgi maisījumi ķīmijā. Tie ir divu vai vairāku vielu stabili maisījumi, kuros viena viela (ko sauc par šķīdinātāju) izšķīst citā (ko sauc par šķīdinātāju). Šķīdumi pieņem šķīdinātāja fāzi maisījumā un var pastāvēt cietā, šķidrā un gāzveida fāzē.

Dabā ir divu veidu maisījumi: heterogēni maisījumi un viendabīgi maisījumi. Heterogēni maisījumi ir tie, kuros to sastāvs nav viendabīgs, un to sastāvdaļu proporcijas atšķiras, izmantojot to paraugus..

Turpretī viendabīgi maisījumi (ķīmiskie šķīdumi) ir cietvielu, šķidrumu vai gāzu maisījumi - papildus iespējamajiem savienojumiem starp dažādām fāzēm esošiem komponentiem, kuru sastāvdaļas ir sadalītas vienādās proporcijās ar to saturu..

Maisīšanas sistēmas mēdz meklēt homogenitāti, piemēram, ja ūdenim pievieno krāsu. Šis maisījums sāk būt neviendabīgs, bet laiks izraisīs, ka pirmais savienojums izkliedējas caur šķidrumu, padarot šo sistēmu par homogēnu maisījumu..

Risinājumi un to komponenti tiek novēroti ikdienas situācijās un līmeņos, kas atšķiras no rūpnieciskās uz laboratoriju. Tie ir mācību priekšmeti, ņemot vērā to raksturīgās iezīmes un spēkus un atrakcijas starp tām..

Indekss

  • 1 veidi
    • 1.1 Empīriskie risinājumi
    • 1.2. Novērtējumi ir novērtēti
    • 1.3 Saskaņā ar jūsu apkopojuma stāvokli
  • 2 Sagatavošana
    • 2.1. Sagatavot standarta risinājumus
    • 2.2. Sagatavot zināmas koncentrācijas atšķaidījumu
  • 3 Piemēri
  • 4 Atsauces

Veidi

Ir vairāki veidi, kā klasificēt risinājumus to daudzveidīgo īpašību un iespējamo fizisko stāvokļu dēļ; tāpēc jums jāzina, kādas atšķirības starp risinājumu veidiem ir balstītas pirms to sadalīšanas kategorijās.

Viens no veidiem, kā atšķirt risinājumu veidus, ir koncentrācijas līmenis, kas ir tāds pats, ko sauc arī par šķīduma piesātinājumu.

Šķīdumiem piemīt kvalitāte, ko sauc par šķīdību, kas ir maksimālais šķīdinātāja daudzums, ko var izšķīdināt noteiktā šķīdinātāja daudzumā.

Risinājumi ir koncentrēti, kas iedala tos empīriskos risinājumos un vērtīgos risinājumos.

Empīriskie risinājumi

Šī klasifikācija, kurā risinājumus sauc arī par kvalitatīviem risinājumiem, neņem vērā šķīduma un šķīdinātāju konkrēto daudzumu šķīdumā, bet tā proporciju. Šim nolūkam šķīdumi tiek atdalīti atšķaidītā, koncentrētā, nepiesātinātā, piesātinātā un pārpildītā veidā.

- Atšķaidītie šķīdumi ir tie, kuros šķīduma saturs maisījumā ir minimālā līmenī, salīdzinot ar tā kopējo tilpumu.

- Nepiesātinātie šķīdumi ir tie, kas nesasniedz maksimālo iespējamo šķīdinātāju daudzumu temperatūrai un spiedienam, pie kura tie ir.

- Koncentrētajiem šķīdumiem ir ievērojams daudzums šķidruma, kas veidojas.

- Piesātinātie šķīdumi ir tie, kuriem ir vislielākais iespējamais šķidruma daudzums noteiktā temperatūrā un spiedienā; šajos šķīdumos šķīdinātājs un šķīdinātājs ir līdzsvara stāvoklī.

- Pārsātinātie šķīdumi ir piesātināti šķīdumi, kas ir sakarsēti, lai palielinātu šķīdību un izšķīdinātu vairāk šķīstošu; tad tiek ģenerēts "stabils" šķīdums ar lieko šķīdumu. Šī stabilitāte notiek tikai tad, kad temperatūra pazeminās vai spiediens krasi mainās, situācija, kad šķīdinātājs nogulsnēsies pārmērīgi.

Vērtētie risinājumi

Izvērtētie risinājumi ir tādi, kuros mēra šķīdinātāju un šķīdinātāju skaitliskos daudzumus, ievērojot procentus, molāros, molāros un normālos vērtējumus, katrs ar mērījumu vienību sēriju..

- Procentuālās vērtības norāda uz šķīdinātāju procentuālo daudzumu procentos no gramiem vai mililitriem kopējā šķīduma gramos vai mililitros..

- Molārā koncentrācija (vai molaritāte) izsaka šķīdinātāju molu skaitu uz litru šķīduma.

- Molalitāte, kas maz izmantota mūsdienu ķīmijā, ir vienība, kas izsaka šķīdinātāju molu daudzumu starp kopējo šķīdinātāja masu kilogramos..

- Normālums ir pasākums, kas izsaka šķīdinātāju ekvivalentu skaitu starp kopējo šķīduma tilpumu litros, kur ekvivalenti var pārstāvēt H jonus.+ skābēm vai OH- bāzes.

Saskaņā ar jūsu apkopojuma stāvokli

Šķīdumus var klasificēt arī pēc stāvokļa, kurā tie ir atrodami, un tas galvenokārt būs atkarīgs no fāzes, kurā ir atrasts šķīdinātājs (komponents, kas ir lielāks daudzums maisījumā)..

- Gāzes risinājumi ir reti sastopami, literatūrā tie klasificēti kā gāzu maisījumi, nevis kā šķīdumi; tie notiek īpašos apstākļos un ar nelielu mijiedarbību starp to molekulām, piemēram, gaisa gadījumā.

- Šķidrumiem ir plašs spektrs šķīdumu pasaulē un veido lielāko daļu no šiem viendabīgajiem maisījumiem. Šķidrumi var viegli izšķīdināt gāzes, cietas vielas un citus šķidrumus, un tie atrodami visu veidu ikdienas situācijās, dabiskā un sintētiskā veidā.

Ir arī šķidri maisījumi, kas bieži tiek sajaukti ar šķīdumiem, piemēram, emulsijām, koloīdiem un suspensijām, kas ir heterogēnākas nekā viendabīgas..

- Gāzes šķidrumā tiek novērotas galvenokārt tādās situācijās kā skābeklis ūdenī un oglekļa dioksīds gāzētos dzērienos.

- Šķidrie-šķidrie šķīdumi var tikt uzrādīti kā polārie komponenti, kas brīvi izšķīst ūdenī (piemēram, etanols, etiķskābe un acetons), vai tad, ja ne polārais šķidrums izšķīst citā ar līdzīgām īpašībām..

- Visbeidzot, cietām vielām ir plašs šķidrumu šķīdības diapazons, piemēram, sāļi ūdenī un vaski ogļūdeņražos. Cietus šķīdumus veido no šķīdinātāja cietā fāzē, un tos var novērot kā līdzekļus, lai izšķīdinātu gāzes, šķidrumus un citas cietas vielas.

Gāzes var uzglabāt cietās daļās, piemēram, ūdeņradi magnija hidrīdā; šķidrumus cietās daļās var atrast kā ūdeni cukurā (mitrā cietā vielā) vai kā dzīvsudrabu zeltā (amalgama); un cietie cietie šķīdumi ir sakausējumi un kompozītu cietvielas, piemēram, polimēri ar piedevām.

Sagatavošana

Pirmā lieta, kas jāzina, kad tiks sagatavots risinājums, ir veids, kādā tiks izstrādāts likvidācijas veids; tas ir, jums ir jāzina, vai jūs gatavojaties atšķaidīt vai sagatavot šķīdumu no divu vai vairāku vielu maisījuma.

Vēl viena lieta, kas jāzina, ir zināmās koncentrācijas un tilpuma vai masas vērtības atkarībā no šķīdinātāja agregācijas stāvokļa.

Sagatavot standarta risinājumus

Pirms jebkuras sagatavošanas sākuma ir jānodrošina, lai mērinstrumenti (svari, cilindri, pipetes, buretes) tiktu kalibrēti..

Pēc tam sāciet izmērīt masas vai tilpuma šķīdinātāju daudzumu, rūpējoties par to, lai netiktu izšļakstīti vai izšķērdēti daudzumi, jo tas ietekmētu šķīduma galīgo koncentrāciju. Tas jāievieto izmantojamā kolbā, gatavojoties nākamajam posmam.

Šim šķīdinātājam pievieno izmantojamo šķīdinātāju, pārliecinoties, ka kolbas saturs sasniedz tā paša mērījumu jaudu.

Kolbu noslēdz un sajauc, pārliecinoties, ka tā apvērš, lai nodrošinātu efektīvu sajaukšanos un izšķīdināšanu. Tādā veidā jūs saņemsiet risinājumu, ko var izmantot turpmākajos eksperimentos.

Sagatavot zināmas koncentrācijas atšķaidījumu

Lai atšķaidītu šķīdumu un samazinātu tā koncentrāciju, procesā, ko sauc par atšķaidīšanu, pievieno vairāk šķīdinātāja.

Ar vienādojumu M1V1 = M2V2, kur M simbolizē molāro koncentrāciju un V kopējo tilpumu (pirms un pēc atšķaidīšanas), jauno koncentrāciju var aprēķināt pēc koncentrācijas atšķaidīšanas vai tilpuma, kas nepieciešams, lai sasniegtu vēlamo koncentrāciju..

Sagatavojot atšķaidījumus, vienmēr ņemiet mātes šķīdumu uz jaunu lielāku kolbu un pievienojiet šķīdinātāju, pārliecinoties, ka sasniegsiet mērīšanas līniju, lai nodrošinātu vēlamo tilpumu..

Ja process ir eksotermisks un tāpēc rada apdraudējumu drošībai, labāk ir pagriezt procesu un pievienot šķīdinātājam koncentrētu šķīdumu, lai izvairītos no šļakatām..

Piemēri

Kā minēts iepriekš, risinājumi nonāk dažādos agregācijas stāvokļos, atkarībā no stāvokļa, kurā atrodams jūsu šķīdinātājs un šķīdinātājs. Tālāk ir minēti šo maisījumu piemēri:

- Parafīna vasks ir šķidrā cietā šķīduma piemērs.

- Ūdeņradis palādijā ir gāzu ciets šķīdums.

- Etanols ūdenī ir šķidruma-šķidruma šķīdums.

- Parastais sāls ūdenī ir ciets-šķidrs šķīdums.

- Tērauds, kas sastāv no oglekļa atomiem dzelzs atomu kristāliskajā matricā, ir cietā cietā šķīduma piemērs.

- Oglekļa ūdens ir gāzes un šķidruma šķīdums.

Atsauces

  1. Vikipēdija. (s.f.). Risinājums Izgūti no en.wikipedia.org
  2. TutorVista. (s.f.). Risinājumu veidi. Izgūti no chemistry.tutorvista.com
  3. cK-12. (s.f.). Šķidruma šķidrums. Izgūti no ck12.org
  4. Fakultāte, U. (s.f.). Šķīduma sagatavošana. Saturs iegūts no fakultātes.sites.uci.edu
  5. LibreTexts. (s.f.). Risinājumu sagatavošana. Izgūti no chem.libretexts.org