Kādas ir izkliedētās sistēmas?



A izkaisīta sistēma ir maisījums starp divām vai vairākām vielām, kas ir vienkāršas vai savienotas, kurās pastāv nepārtraukta fāze.

Dispersijas ir sistēmas, kurās viela ir izkliedēta citā vielā. Dispersijas var būt viendabīgas vai neviendabīgas; disperģētā fāze, parasti dažas daļiņas, var atšķirties no tās vides, kurā tā ir izkliedēta.

Dispersijas var atrast daudzās vielās farmācijas nozarē. No diezgan lielu molekulu, piemēram, albumīna un polisaharīdu, šķīdumiem uz nano un mikro šķidruma suspensijām un rupjām emulsijām un suspensijām..

Fiziski atšķirīgu fāžu izmantošana ļauj dispersijām atšķirties no īstu risinājumu īpašībām, piemēram, daļiņu agregāciju un regulēšanu.

Jebkurā izkliedētā sistēmā ir divas dažādas frāzes: izkliedētā un disperģējošā viela. Disperģētā fāze attiecas uz to, kas izplatās otrajā fāzē, ko sauc par disperģējošo vielu.

Disperģētās sistēmas var klasificēt vairākos dažādos veidos, ieskaitot to, cik lielas daļiņas ir attiecībā pret daļiņām nepārtrauktā fāzē, neatkarīgi no tā, vai notiek nokrišņi.

Galvenie izkliedēto sistēmu veidi

Apturēšana

Suspensija ir neviendabīgs maisījums, kas satur cietas daļiņas, kas ir pietiekami lielas, lai tās varētu nogulsnēt.

Suspensijās heterogēns maisījums parāda šķīdinātāju daļiņas, kas suspendētas vidē un nav pilnīgi izšķīdušas. Tās var būt makroskopiskas vai rupjas dispersijas vai smalkas dispersijas.

Suspensijas daļiņas ir redzamas ar neapbruņotu cilvēka aci. Suspensijās daļiņas brīvi peld šķīdinātājā.

Iekšējā fāze (cietā viela) tiek izkliedēta caur ārējo fāzi (šķidrumu), mehāniski maisot, izmantojot dažas palīgvielas vai suspendējošus līdzekļus..

Skaidrs suspensijas piemērs ir smiltis vai zeme ūdenī. Daļiņas, kas suspendētas no zemes, būs redzamas zem mikroskopa un galu galā nokārtosies, ja tās netiks traucētas.

Šī īpašība koloidus atšķir no suspensijām, jo ​​koloidos daļiņas ir mazākas un neatrodas.

Savukārt koloīdi un suspensijas atšķiras no šķīdumiem, jo ​​izšķīdinātā viela nepastāv kā cieta viela, un šķīdinātājs un šķīdinātājs ir viendabīgi sajaukti.

Šķidrumu pilienu vai cietu smalku daļiņu suspensiju gāzē sauc par aerosolu. Piemēram, atmosfērā var atrasties zemes, jūras sāls, nitrātu un mākoņu pilienu veidā.

Suspensijas klasificē, pamatojoties uz to disperģēto fāzi un dispersijas vidi. Dispersijas barotne būtībā ir cieta viela, bet disperģētā fāze var būt šķidrums, gāze vai cieta viela.

No termodinamiskā viedokļa suspensijas ir nestabilas. Tomēr to var stabilizēt laika periodā, kas nosaka tā lietderīgās lietošanas laiku. Tas ir noderīgi nozarēs, kad runa ir par kvalitatīva produkta izveidi patērētājiem.

Koloidi vai koloidālās sistēmas

Koloids ir maisījums, kurā nešķīstošu daļiņu viela, kas izkliedēta mikroskopiski, tiek suspendēta ar citu vielu.

Dažreiz kolīdiem var būt šķīduma izskats, tāpēc tos identificē un raksturo to fizikālās un ķīmiskās īpašības..

Atšķirībā no šķīduma, kurā šķīdinātājs un šķīdinātājs veido tikai vienu fāzi, koloidam ir disperģēta fāze (suspendētās daļiņas) un nepārtraukta fāze (suspensijas barotne)..

Lai varētu kvalificēties kā koloīds, maisījumam nevajadzētu nokārtoties, vai arī tam būtu vajadzīgs ilgs laiks, lai ievērojami nokārtotos.

Disperģētās fāzes daļiņu diametrs ir aptuveni 1 un 1000 nanometri. Šīs daļiņas parasti ir redzamas mikroskopā.

Homogēnos maisījumus ar izkliedētu fāzi šādā izmērā var dēvēt par koloīdu aerosoliem, koloīdiem emulsijām, koloīdu putām, koloīdu dispersijām vai hidrosoliem..

Disperģētās fāzes daļiņas smagi skar koloīdā esošā ķīmiskā virsma.

Daži koloīdi ir caurspīdīgi pēc Tyndall efekta, kas ir gaismas daļiņu izkliede koloidā. Citi koloīdi var būt necaurspīdīgi vai var būt neliela krāsa. Dažos gadījumos koloīdus var uzskatīt par viendabīgiem maisījumiem.

Koloidus var iedalīt:

  • Hidrofīlie koloidi: koloidās daļiņas tiek piesaistītas tieši ūdenim. Tos sauc arī par atgriezeniskām saulēm.
  • Hidrofobie koloīdi: tie ir pretēji iepriekš minētajam; hidrofobus koloīdus attur ūdens. Tos sauc arī par neatgriezeniskām saulēm.

Reāli risinājumi

Šķīdums ir homogēns maisījums, kas sastāv no divām vai vairākām vielām. Šādos maisījumos šķīdinātājs ir viela, kas izšķīst citā vielā - pazīstama kā šķīdinātājs.

Šķīduma apvienošanas process notiek tādā mērogā, kurā ir iesaistītas ķīmiskās polaritātes sekas, kā rezultātā rodas specifiska mijiedarbība ar solvāciju..

Parasti šķīdums uzņem šķīdinātāja fāzi, kad šķīdinātājs ir lielākā maisījuma daļa. Šķīdinātāja koncentrācija šķīdumā ir šķīdinātāju masa, kas izteikta procentos no masas pilnā šķīdumā.

Šķīdinātāja šķīduma daļiņas nevar novērot ar neapbruņotu aci; risinājums neļauj gaismas stariem izkliedēt. Šķīdumi ir stabili, tie sastāv no vienas fāzes un to šķīdinātāju nevar atdalīt, filtrējot.

Šķīdumi var būt viendabīgi, kuros maisījuma sastāvdaļas veido vienu fāzi vai heterogēnu, kurā maisījuma sastāvdaļas ir dažādās fāzēs..

Maisījuma īpašības, piemēram, koncentrācija, temperatūra un blīvums, var vienmērīgi sadalīties visā tilpumā, bet tikai tad, ja nav difūzijas parādību vai pēc tās pabeigšanas..

Ir vairāki risinājumu veidi, tostarp:

  • Gāzveida šķīdumi, piemēram, gaiss (skābeklis un citas gāzes, kas izšķīdinātas slāpeklī)
  • Šķidrumi, piemēram, gāze šķidrumā (oglekļa dioksīds ūdenī), šķidrums šķidrumā (etanols ūdenī) un ciets šķidrums (cukurs ūdenī)
  • Cieti šķīdumi, piemēram, gāze cietās daļās (ūdeņradis metālos), šķidrumi cietās daļās (heksāns parafīnā) un cieta viela cietās daļās (sakausējumi un polimēri)

Atsauces

  1. Izgūti no wikipedia.org.
  2. Izkaisītās sistēmas (2011). Izgūti no wwwquimica303.blogspot.com.
  3. Dispersija (ķīmija). Izgūti no wikipedia.org.
  4. Izgūti no wikipedia.org.
  5. Disperģētas sistēmas. Izgūti no accesspharmacy.mhmedical.com.
  6. Rupja dispersija (suspensija). Izgūti no wikipedia.org.
  7. Izkaisītas sistēmas. Atgūts no ecured.cu.