Kas ir Döbereiner Triads?



The Triads no Döbereiner tās ir trīs ķīmisku elementu grupas, kurām ir līdzīgas īpašības. Tie ir daļa no 118 ķīmiskajiem elementiem, kas ir parādīto reakciju daudzveidība un to savienojumi, to aizraujošākais aspekts.

Ideja klasificēt elementus ir pienācīgi apstrādāt to ķīmiskās īpašības bez nepieciešamības atsevišķi veidot noteikumu un teoriju kopumu katram no tiem..

Tās periodiskā klasifikācija ir devusi ārkārtīgi noderīgu sistemātisku sistēmu, lai tos korelētu saskaņā ar dažiem ļoti vienkāršiem un loģiskiem modeļiem.

Elementi tiek sistemātiski sakārtoti rindās un kolonnās ar pieaugošiem atomu skaitļiem, un telpa ir rezervēta jauniem atklājumiem.

1815. gadā bija zināmi tikai aptuveni 30 elementi. Lai gan bija daudz informācijas par šiem un to savienojumiem, nebija acīmredzamas kārtības.

Tika izdarīti vairāki mēģinājumi atrast kārtību, tomēr bija grūti organizēt visu, kas bija zināms, tāpēc daudzi zinātnieki sāka meklēt savu īpašību modeli, kas novērstu šo situāciju..

Döbereiner triadu atklāšana

Zinātnieks Johans Volfgangs Dēbereiners ir izdarījis nozīmīgus secinājumus par skaitlisko regularitāti starp elementu atomu svariem, bija pirmais, kas pamanīja vairāku trīs elementu grupu esamību, ko viņš dēvēja par triādes, kas parādīja ķīmiskās līdzības.

Šie elementi atklāja svarīgu skaitlisku sakarību, jo pēc tam, kad pasūtīts atbilstoši to ekvivalentajam svaram vai atomu svaram, centrālā elementa svars izrādījās aptuvens vidējais divu atlikušo elementu skaits triādē..

1817. gadā Döbereiner atklāja, ka, ja bināros savienojumos ir apvienoti daži elementi ar skābekli, varēja noteikt skaitlisku saikni starp šo savienojumu ekvivalentajiem svariem..

Döbereiner novērojumam bija maza ietekme uz ķīmisko pasauli sākumā, bet tad tas kļuva ļoti ietekmīgs. Pašlaik viņš tiek uzskatīts par vienu no periodiskās sistēmas attīstības pionieriem.

Divpadsmit gadus vēlāk, 1829. gadā, Döbereiner pievienoja trīs jaunas triādes, kas ir redzamas zemāk:

Halogēna grupa

Hloram, bromam un jodam ir līdzīgas ķīmiskās īpašības un veidojas triāde. Šie elementi ir ļoti reaktīvi nemetāli. Ja tie ir uzskaitīti pieaugošās relatīvās masas secībā, tie ir tādā secībā, kā samazinās reaktivitāte. Bromam ir starpposma atomu masa starp hloru un jodu.

Bromo vidēja elementa (Br) atomu masa ir vienāda ar hlora (Cl) un joda (I) atomu masu vidējo..

Iegūtā vidējā vērtība ir tuvu broma (Br) atomu masai..

Ķīmisko īpašību līdzības:

  1. Tie visi ir nemetāli.
  2. Visi no tiem reaģē ar ūdeni, veidojot skābes (piemēram, HCl, HBr, HF)..
  3. Visiem ir viena valence (piemēram, HCl, HBr, HF).
  4. Visi no tiem reaģē ar sārmu metāliem, veidojot neitrālus sāļus (piemēram, NaCl, NaBr, NaI).

Alcal Metals Group

Litijam, nātrijam un kālijam ir līdzīgas ķīmiskās īpašības un veidojas triāde. Šie elementi ir mīksti un viegli, bet ļoti reaktīvi metāli.

Ja tie ir uzskaitīti pieaugošās relatīvās atomu masas secībā, tie ir arī pieaugošās reaktivitātes secībā. Nātrija atomu masa ir starp litiju un kāliju.

Centrālā elementa nātrija (Na) atomu masa ir vienāda ar litija (Li) un kālija (K) atomu masas vidējo..

Ķīmisko īpašību līdzības:

  1. Tie visi ir metāli.
  2. Visi reaģē ar ūdeni, veidojot sārmainus šķīdumus un ūdeņraža gāzi.
  3. Visiem ir viena valence (piemēram, LiCl, NaCl, KCl).
  4. Tās karbonāti ir izturīgi pret termisko sadalīšanos.

Calcógenos vai anfígenos grupa

Sēra, selēna un tellūras ķīmiskās īpašības ir līdzīgas un veido triadu. Selēns satur atomu masu starp sēru un tellūru.

Vidējā elementa Selēna (Se) atomu masa ir vienāda ar sēra (S) un Teluro (Te) atomu masu vidējo..

Atkal vidējā iegūtā vērtība ir tuvu selēna (Se) atomu masai..

 Ķīmisko īpašību līdzības:

  1. Šo elementu ūdeņraža kombinācijas izraisa toksiskas gāzes.
  2. Katram no šiem elementiem ir 6 valences elektroni.
  3. Metāla īpašības palielinās, palielinoties atomu skaitam.

Döbereiner arī brīdināja, ka, lai būtu derīgas, triādēm jāatklāj ķīmiskās attiecības starp elementiem, kā arī skaitliskajām attiecībām.

No otras puses, viņš atteicās grupēt fluoru kopā ar hloru, bromu un jodu, kā viņš to varēja izdarīt ķīmisku iemeslu dēļ, jo viņš neatrada triadisku saistību starp fluora atomu un šo citu halogēnu svariem..

Viņš arī nevēlējās apsvērt triādienu parādīšanos starp dažādiem elementiem, piemēram, slāpekli, oglekli un skābekli, lai gan viņiem bija ievērojama trijādiska skaitliska attiecība..

Dobereinera darbs bija vērsts uz attiecībām starp triādes elementiem, bet neuzdevās par triadu attiecībām.

Pietiek ar teikt, ka Döbereiner pētījums noteica triadu jēdzienu kā spēcīgu koncepciju, ko vairākas citas ķimikālijas drīz ņems vērā.

Faktiski Döbereiner triad bija pirmais solis, lai grupētu elementus vertikālajās kolonnās periodiskajā tabulā, un tādējādi izveidotu sistēmu, kas izskaidro ķīmiskās īpašības un atklāj elementu fiziskās attiecības..

Triadu paplašināšana

Citi ķīmiķi paplašināja Döbereiner triādes, lai iekļautu vairāk par trim sākotnējiem elementiem. Piemēram, trihīnu, kas satur hloru, bromu un jodu, augšdaļā pievienoja fluoru.

Tika ražotas citas "triādes", piemēram, viena, kas satur skābekli, sēru, selēnu un tellūru. Taču nebija sistēmas, kas tos savstarpēji saistītu kopumā.

Viens no galvenajiem trūkumiem bija tas, ka daudzas relatīvās atomu masas joprojām bija nepareizas.

Atsauces

  1. Clugston, M. un Flemming, R. (2000), Advanced Chemistry. Ņujorka, Oksfordas universitātes prese.
  2. Johann Wolfgang Döbereiner. Saturs iegūts no: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Izrāvieni zinātnē un tehnoloģijā: kas izgudroja periodisko tabulu? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Periodiskā tabula: tās stāsts un nozīme. Ņujorka, Oksfordas universitātes prese.
  5. Shyamal, A. (2008) Dzīvās zinātnes ķīmija 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
  6. Kas ir periodiskās tabulas 16. grupa? Kā tiek izmantoti šie elementi? Saturs iegūts no: quora.com.