Kas ir vērtētie risinājumi? (ar piemēriem)



The risinājumus novērtēta vai standarta risinājumi ir tie, kuros tā komponentu koncentrācijas mērījumi ir zināmi un precīzi ievēroti. Koncentrācijas pasākumi ir standartizēti.

Visas vielas ir viendabīgi maisījumi, kas sastāv no diviem pamatelementiem: šķīdinātāja un šķīdinātāja.

Šķīdinātājs ir tā daļa, kas izšķīst un šķīdinātājs ir tā daļa, kas izšķīdina šķīdinātāju. Jāatzīmē, ka šķīdinātājs ir mazāks par šķīdinātāju.

Šajā ziņā novērtētajās vielās ir zināms precīzs šķīduma un šķīdinātāja daudzums, kas nepieciešams, lai iegūtu standartšķīdumu..

Lai veiktu vērtīgu šķīdumu, nosver vai izmēra katru no šķīduma sastāvdaļām un nodrošina, ka kāds no mērinstrumentiem nav piesaistīts pie šķīdinātāja vai šķīdinātāja miligrama..

Empīriskie risinājumi Vērtētie risinājumi

Risinājumi var būt divu veidu: empīriski vai vērtīgi. Pirmie ir tie, kuros sajaukta šķīdinātāja un šķīdinātāja daudzums nav zināms. Empīriskos risinājumos pasākumi nav svarīgi.

Gluži pretēji, novērtētie risinājumi ir tie, kuros šķīdinātāja un šķīdinātāja daudzums, kas ir sajaukts, ir zināms tam, kurš izdara šķīdumu..

Šāda veida risinājumos sastāvdaļu mērījumi ir būtiski, lai garantētu vielas darbību.

Vērtētā risinājuma komponenti

Kopumā vērtējamā risinājuma sastāvdaļas ir tādas pašas kā jebkura cita risinājuma sastāvdaļas. Tas ir, šķīdinātājs un šķīdinātājs.

Šķīdinātājs ir šķīduma daļa. Tas notiek mazākā daudzumā. Savukārt šķīdinātājs ir šķīduma daļa, kas izšķīst un ir daudz lielāka.

Koncentrācija

To sauc par koncentrāciju tādā apjomā, kas izsaka attiecību starp šķīduma elementu (šķīdinātāja un šķīdinātāja) daudzumu. Šīs attiecības ir šādas:

Koncentrācija = šķīdinātāja daudzums / šķīdinātāja daudzums.

Koncentrācijas iesniegšanas veidi

Molaritāte

Parasti titrēto šķīdumu koncentrācijas izsaka molu vienībās uz litriem (mol / l), molu uz kubikmetru decimetru (mol / dm). 3), kilomoles uz kubikmetru (kmol / m.) 3), cita starpā. Šis koncentrācijas mērs ir pazīstams kā molaritāte.

Molaritātes formula ir šāda:

Molaritāte = šķīduma (mol) / litru šķīduma molu skaits (L).

Ekspresijas vienība mol / L var tikt apkopota vienībā M.

Procentuālā masas daļa (% no masas)

Vēl viena izplatīta forma ir masas procents (masas%). Šī koncentrācijas izpausme attiecas uz šķīdinātāja masu ar simts vienības masas šķīdumu.

Masu parasti izsaka gramos, tomēr var izmantot citus masas mērījumus.

Formula masas procentam ir šāda:

% masā = (šķīdinātāja masa / šķīduma masa) x 100

Procentuālais daudzums (% apjomā)

Tilpuma procents izsaka attiecības starp šķīdinātāja daudzumu tilpumā un simts tilpuma vienību šķīduma. Visbiežāk izmantotie pasākumi ir litri (L) un kubikcentimetrs (cm) 3).

Formāta procentuālā daļa ir šāda:

% tilpumā = (šķīdinātāja tilpums / šķīduma tilpums) x 100

Grami litrā (g / l)

Šī koncentrācijas izpausme rada saikni starp šķīdinātāja masu (izteikta gramos) un šķīduma tilpumu (izteiktu litros)..

To izmanto izglītības praksē, tomēr tas nav izplatīts profesionālajā jomā.

Šīs izteiksmes formula ir šāda:

g / L = šķīdinātāja / litru šķīduma grami

Vērtēto risinājumu veidi

Ir trīs vērtīgu risinājumu veidi: jonu, elementu un formulēti risinājumi.

Jonu vērtības risinājumi

Tie ir tie, kuros šķīduma sastāvdaļas (šķīdinātājs un šķīdinātājs) veido jonu saites. Tas nozīmē, ka ir divi vai vairāki saistītie joni.

No šiem joniem ir pozitīvs lādiņš (ko sauc par katjonu), bet otram ir negatīvs lādiņš (ko sauc par anjonu).

Šo šķīdumu izmanto anjonu, piemēram, hlorīda (Cl-) un sulfāta (SO4) analīzei. 2-). To izmanto arī katjonu, piemēram, nātrija (Na +) un kālija (K +) analīzē..

Vērtētie elementārie risinājumi

Šos šķīdumus veido elementi tīrā stāvoklī un iegūti no citu savienojumu šķīdumiem.

Izstrādāti vērtētie risinājumi

Šie risinājumi balstās uz atomu masas un šķīdumā esošo elementu skaita aprēķinu.

Novērtēto risinājumu piemēri

Daudzas laboratorijas ražo vērtīgus risinājumus. Šo vielu formulas ir plaši pazīstamas, tāpēc jebkura kompetentā laboratorija šajā jomā var reproducēt rezultātus.

Šeit ir daži no šiem:

Atsauces

  1. Standarta risinājumi. Saturs iegūts 2017. gada 2. augustā, no en.wikipedia.org
  2. Standarta risinājumi. Saturs iegūts 2017. gada 2. augustā no studijas.com
  3. Standarta šķīduma definīcija. Saturs iegūts 2017. gada 2. augustā no
  4. Norādījumi standarta risinājumu sagatavošanai. Saturs iegūts 2017. gada 2. augustā no chemiasoft.com
  5. IUPAC zelta grāmata - standarta risinājums. Saturs iegūts 2017. gada 2. augustā no goldbook.iupac.org
  6. Standarta risinājumi. Saturs iegūts 2017. gada 2. augustā no chemiasoft.com
  7. Standarta risinājumu izgatavošana. Saturs iegūts 2017. gada 2. augustā no creative-chemestry.org.