Kas ir ķīmiskā periodiskums? Galvenās īpašības

The ķīmisko periodiskumu vai ķīmisko īpašību periodiskums ir regulāra, atkārtota un paredzama elementu ķīmisko īpašību atšķirība, kad atomu skaits palielinās.

Šādā veidā ķīmiskā periodiskums ir visu ķīmisko elementu klasifikācijas pamatā, pamatojoties uz to atomu skaitu un to ķīmiskajām īpašībām.

Ķīmiskā periodiskuma vizuālo attēlojumu sauc par periodisku tabulu, Mendeleïev tabulu vai periodisku elementu klasifikāciju.

Tas parāda visus ķīmiskos elementus, kas sakārtoti pēc kārtas pēc to atomu skaita un sakārtoti atbilstoši to elektroniskajai konfigurācijai. Tās struktūra atspoguļo faktu, ka ķīmisko elementu īpašības ir to atomu skaita periodiska funkcija.

Šis periodiskums ir bijis ļoti noderīgs, jo tas ir ļāvis paredzēt dažas elementu īpašības, kas tabulā aizņemtu tukšas vietas pirms to atklāšanas.

Periodiskās tabulas vispārējā struktūra ir rindu un kolonnu izkārtojums, kurā elementi ir sakārtoti pieaugošā atomu skaitļu secībā..

Ir daudz periodisku īpašību. Viens no svarīgākajiem izceļiet efektīvu kodolenerģijas patēriņu, kas saistīts ar atomu lielumu un tendenci veidot jonus, un atomu rādiusu, kas ietekmē blīvumu, kušanas temperatūru un viršanas temperatūru..

Būtiski ir arī jonu rādiuss (tas ietekmē jonu savienojuma fizikālās un ķīmiskās īpašības), jonizācijas potenciālu, elektronegativitāti un elektronisko afinitāti..

4 galvenās periodiskās īpašības

Atomiskais radio

Tas attiecas uz pasākumu, kas saistīts ar atoma izmēriem un atbilst pusei attāluma starp divu atomu centriem, kas saskaras.

Pārvietojot ķīmisko elementu grupu periodiskajā tabulā no augšas uz leju, atomi parasti palielinās, jo attālākie elektroni aizņem enerģijas līmeni tālāk no kodola.

Šā iemesla dēļ tiek teikts, ka atomu rādiuss palielinās līdz ar periodu (no augšas uz leju).

Gluži pretēji, kad no tabulas pa kreisi uz labo pusi tiek palielināts protonu un elektronu skaits, tas nozīmē, ka elektriskais lādiņš palielinās un līdz ar to arī pievilcīgais spēks. Tas rada tendenci samazināt atomu lielumu.

Jonizācijas enerģija

Tā ir enerģija, kas nepieciešama, lai izvadītu elektronu no neitrāla atoma.

Ja periodiskā tabulā no augšas uz leju šķērso ķīmisko elementu grupu, pēdējā līmeņa elektronus piesaistīs kodolam ar arvien mazāku elektrisko spēku, kas atrodas tālāk no kodola, kas tos piesaista..  

Tāpēc tiek apgalvots, ka jonizācijas enerģija ar grupu palielinās un ar periodu samazinās.

Elektronegativitāte 

Šī koncepcija attiecas uz spēku, ar kuru atoms rada pievilcību tiem elektroniem, kas integrē ķīmisko saiti.

Elektronegativitāte palielinās no kreisās uz labo pusi laika periodā un sakrīt ar metāliskā rakstura samazināšanos.  

Grupā elektronegativitāte samazinās, palielinot atomu skaitu un palielinot metāla raksturu.

Visvairāk elektronegatīvie elementi atrodas periodiskās tabulas labajā augšējā daļā un vismazāk elektronegatīvie elementi tabulas apakšējā kreisajā daļā..

Elektroniska piederība 

Elektroniskā afinitāte atbilst enerģijai, kas tiek atbrīvota brīdī, kad neitrāls atoms uzņem elektronu, ar kuru tas veido negatīvu jonu.

Šī tendence pieņemt elektronus samazinās no augšas uz leju grupā, un tā palielinās, pārejot uz labo pusi no perioda.

Periodiskās tabulas elementu organizēšana

Elements tiek ievietots periodiskajā tabulā atbilstoši tā atomu skaitam (protonu skaitam, kas katram šī elementa atomam ir) un apakšlīmeņa tipam, kurā atrodas pēdējais elektrons.

Elementu grupas vai grupas ir atrodamas tabulas slejās. Tām ir līdzīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības, un tajos ir vienāds skaits elektronu to ārējā enerģijas līmenī.

Pašlaik periodiskā tabula sastāv no 18 grupām, kuras katra attēlo ar burtu (A vai B) un romiešu ciparu.

A grupas elementi ir pazīstami kā reprezentatīvi un B grupas elementi tiek saukti par pārejas elementiem.

Turklāt ir divi 14 elementu komplekti: tā sauktā "retzemju metode" vai iekšējā pāreja, kas pazīstama arī kā lantanīda un aktinīda sērija..

Periodi ir rindās (horizontālās līnijas) un tie ir 7. Katra perioda elementi ir kopīgi ar tādu pašu orbītu skaitu.

Tomēr atšķirībā no periodiskās tabulas grupām ķīmiskie elementi tajā pašā periodā nav līdzīgi.

Elementi ir sagrupēti četrās grupās atbilstoši orbitālai, kur atrodas augstākais enerģijas elektrons: s, p, d un f.

Ģimenes vai elementu grupas

1. grupa (sārmu metālu saime)

Ikvienam ir elektronu galīgais enerģijas līmenis. Tie reaģē ar ūdeni padara sārmu šķīdumu; tādējādi tā nosaukums.

Šīs grupas elementi ir kālijs, nātrija, rubīdijs, litijs, francijs un cēzijs.

2. grupa (sārmzemju metālu saime)

Tie satur divus elektronus pēdējā enerģijas līmenī. Šai ģimenei pieder magnijs, berilijs, kalcijs, stroncija, radijs un bāri.

3. līdz 12. grupa (pārejas metālu ģimene)

Tie ir mazi atomi. Tie ir cieti istabas temperatūrā, izņemot dzīvsudrabu. Šajā grupā izceļas dzelzs, varš, sudrabs un zelts.

13. grupa

Šajā grupā piedalās metāla, nemetāla un pusmetāla tipa elementi. To veido gallijs, bors, indijs, tallijs un alumīnijs.

14. grupa

Ogleklis pieder šai grupai, kas ir būtisks dzīves elements. Tas sastāv no pusmetāliskiem, metāliskiem un nemetāliskiem elementiem.

Papildus oglēm, alva, svins, silīcijs un germānija ir arī šīs grupas daļa.

15. grupa

To veido slāpeklis, kas ir gāze ar vislielāko klātbūtni gaisā, kā arī arsēns, fosfors, bismuts un antimons..

16. grupa

Šajā grupā ir skābeklis, kā arī selēns, sērs, polonijs un tellūra.

17. grupa (halogēnu grupa no grieķu "sāls veidošanās")

Tie ir viegli uztverami elektroni un ir nemetāli. Šī grupa sastāv no broma, astatīna, hlora, joda un fluora.

18. grupa (cēlgāzes)

Tas ir visstabilākie ķīmiskie elementi, jo tie ir ķīmiski inerti, jo to atomi ir aizpildījuši pēdējo elektronu slāni. Zemes atmosfērā tie ir maz, izņemot hēliju.

Visbeidzot, pēdējās divas rindas ārpus tabulas atbilst tā sauktajām retzemju, lantanīdiem un aktinīdiem.

Atsauces

1. Chang, R. (2010). Ķīmija (10. sējums). Boston: McGraw-Hill.
2. Brown, T. L. (2008). Ķīmija: centrālā zinātne. Upper Saddle River, NJ: Pearson Prentice zāle.
3. Petrucci, R. H. (2011). Vispārīgā ķīmija: principi un mūsdienīgas lietojumprogrammas (10. sējums). Toronto: Pearson Canada.
4. Bifano, C. (2018). Ķīmijas pasaule Caracas: Polāra fonds.
5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Ķīmiskie elementi un to periodiskums. Mérida: Andu universitāte, VI Venecuēlas ķīmijas skolas skola.
6. Kas ir periodiskums? Pārskatiet savas ķīmijas koncepcijas. (2018). ThoughtCo. Ielādēts 2018. gada 3. februārī no https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600