Intensīvās īpašības un piemēri

The intensīvas īpašības ir vielu īpašības, kas nav atkarīgas no attiecīgās vielas lieluma vai daudzuma. Gluži pretēji, plašās īpašības ir saistītas ar attiecīgās vielas lielumu vai daudzumu.

Mainīgie lielumi, piemēram, garums, tilpums un masa, ir galvenie daudzumi, kas ir raksturīgi plašām īpašībām. Lielākā daļa citu mainīgo lielumu ir atvasinātie daudzumi, kas izteikti kā matemātiskā pamata daudzumu kombinācija.

Izvilktā daudzuma piemērs ir blīvums: vielas masa uz tilpuma vienību. Blīvums ir intensīvas īpašības piemērs, tāpēc var teikt, ka intensīvās īpašības kopumā ir atvasinātie daudzumi.

Raksturīgās intensīvās īpašības ir tādas, kas ļauj identificēt vielu ar noteiktu noteiktu to vērtību, piemēram, vielas viršanas punktu un specifisko siltumu..

Pastāv vispārējas intensīvas īpašības, kas var būt kopīgas daudzām vielām, piemēram, krāsai. Daudzām vielām var būt tāda pati krāsa, tāpēc tās neizmanto to identificēšanai; lai gan tā var būt daļa no vielas vai materiāla īpašību kopuma.

Indekss

• 1 Intensīvo īpašību raksturojums
• 2 Piemēri
  • 2.1 Temperatūra
  • 2.2. Īpašais tilpums
  • 2.3 Blīvums
  • 2.4. Īpašais siltums
  • 2.5. Šķīdība
  • 2.6 Refrakcijas indekss
  • 2.7 Viršanas punkts
  • 2.8. Kušanas punkts
  • 2.9 Krāsa, smarža un garša
  • 2.10 Koncentrācija
  • 2.11 Citas intensīvas īpašības
• 3 Atsauces

Intensīvo īpašību raksturojums

Intensīvās īpašības ir tādas, kas nav atkarīgas no vielas vai materiāla masas vai lieluma. Katrai sistēmas daļai ir vienāda vērtība katrai intensīvajai īpašībai. Turklāt minēto iemeslu dēļ intensīvās īpašības nav piedevas.

Ja sadalāt plašu vielas, piemēram, masas, mantu starp citu tā plašo īpašumu, piemēram, apjomu, jūs saņemsiet intensīvu īpašumu, ko sauc par blīvumu.

Ātrums (x / t) ir intensīva materiāla īpašība, kas rodas, dalot plašu materiāla īpašību, piemēram, pārvietoto vietu (x) starp citu plašu materiāla īpašību, piemēram, laiku (t)..

Gluži pretēji, ja tiek pastiprināta intensīva ķermeņa īpašība, piemēram, ātrums ar ķermeņa masu (plaša īpašība), tiks iegūts ķermeņa (mv), kas ir plaša īpašība, kustības apjoms..

Vielu intensīvo īpašību saraksts ir plašs, tostarp: temperatūra, spiediens, īpašais tilpums, ātrums, viršanas punkts, kušanas punkts, viskozitāte, cietība, koncentrācija, Šķīdība, smarža, krāsa, garša, vadītspēja, elastība, virsmas spraigums, īpašs siltums utt.

Piemēri

Temperatūra

Tas ir lielums, kas mēra ķermeņa siltuma līmeni vai siltumu. Katru vielu veido molekulu vai dinamisku atomu kopums, tas ir, tie nepārtraukti pārvietojas un vibrē.

To darot, viņi ražo noteiktu enerģijas daudzumu: kaloriju enerģiju. Kaloriju enerģijas summa, ko viela sauc par siltumenerģiju.

Temperatūra ir ķermeņa vidējās siltumenerģijas rādītājs. Temperatūru var izmērīt, balstoties uz ķermeņu īpašībām, kas paplašinās kā siltuma vai siltumenerģijas daudzuma funkcija. Visbiežāk izmantotās temperatūras skalas ir: Celsija, Farenheita un Kelvina.

Celsija skala ir sadalīta 100 grādos, diapazons sastāv no ūdens sasalšanas punkta (0 ° C) un tā viršanas temperatūras (100 ° C)..

Farenheit skala ņem punktus, kas minēti attiecīgi kā 32ºF un 212ºF. Un Kelvina skalas daļa ir absolūtā nulles temperatūra -273,15 ° C (0 K).

Īpašais tilpums

Īpašais tilpums ir tilpums, ko aizņem masas vienība. Tas ir daudzums, kas ir apgriezts pret blīvumu; piemēram, ūdens īpašais tilpums 20 ° C temperatūrā ir 0,001002 m³/ kg.

Blīvums

Tas attiecas uz to, cik daudz konkrētu vielu aizņem konkrēts daudzums; tas ir, attiecība m / v. Ķermeņa blīvumu parasti izsaka g / cm³.

Tālāk minēti dažu elementu molekulu vai vielu blīvuma piemēri: -Air (1,29 x 10)^-3 g / cm³)

-Alumīnijs (2,7 g / cm³)

-Benzols (0,799 g / cm³)

-Varš (8,92 g / cm)³)

-Ūdens (1 g / cm³)

-Zelts (19,3 g / cm³)

-Dzīvsudrabs (13,6 g / cm³).

Ņemiet vērā, ka zelts ir smagākais, kamēr gaiss ir vieglākais. Tas nozīmē, ka zelta kubs ir daudz smagāks nekā viens, ko hipotētiski veido tikai gaiss.

Specifisks siltums

To definē kā siltuma daudzumu, kas nepieciešams, lai paaugstinātu masas vienības temperatūru par 1 ° C.

Specifisko siltumu iegūst, izmantojot šādu formulu: c = Q / m.Δt. Kur c ir īpatnējais siltums, Q siltuma daudzums, m ķermeņa masa un Δt ir temperatūras variācija. Jo lielāks ir materiāla īpatnējais siltums, jo vairāk enerģijas jāsniedz, lai to uzsildītu.

Kā piemēru konkrētām siltuma vērtībām, mums ir sekojoši, izteikti J / kg / ºC un

attiecīgi cal / g.ºC:

-Pie 900 un 0,215

-Cu 387 un 0,092

-Ticība 448 un 0.107

-H₂VAI 4.184. Un 1.00

Kā var secināt no konkrētajām atklātajām siltuma vērtībām, ūdenim ir viena no augstākajām specifiskajām siltuma vērtībām. To izskaidro ūdeņraža saites, kas veidojas starp ūdens molekulām, kurām ir augsts enerģijas saturs.

Augstajam ūdens īpašajam siltumam ir būtiska nozīme zemes temperatūras regulēšanā. Bez šī īpašuma vasaras un ziemas būtu augstākas temperatūras. Tas ir svarīgi arī ķermeņa temperatūras regulēšanā.

Šķīdība

Šķīdība ir intensīva īpašība, kas norāda maksimālo šķīdinātāja daudzumu, ko var iekļaut šķīdinātājā, lai veidotu šķīdumu.

Vielu var izšķīdināt, reaģējot ar šķīdinātāju. Lai izšķīdinātu šķīdinātāju, ir jāpārvar starpmolekulārā vai interioniskā pievilcība starp tīras šķīduma daļiņām. Šis process prasa enerģiju (endotermisks).

Turklāt ir nepieciešama enerģijas piegāde, lai atdalītu molekulas no šķīdinātāja un tādējādi iekļautu šķīdinātāja molekulas. Tomēr enerģija tiek atbrīvota, kad šķīdinātāja molekulas mijiedarbojas ar šķīdinātāju, padarot kopējo procesu eksotermisku.

Šis fakts palielina šķīdinātāju molekulu traucējumus, kas izraisa izšķīdušo molekulu izšķīdināšanas procesu šķīdinātājā..

Tālāk ir minēti dažu savienojumu šķīdības ūdenī 20 ° C temperatūrā piemēri, izteikti gramos šķīdinātāja / 100 gramu ūdens:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7.4

-AgNO₃ 222,0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (saharoze) 203.9

Vispārīgi aspekti

Sāls parasti paaugstina to šķīdību ūdenī, paaugstinoties temperatūrai. Tomēr NaCl gandrīz nepalielina tās šķīdību, palielinoties temperatūrai. No otras puses, Na₂SO₄, palielina tā šķīdību ūdenī līdz 30 ° C; no šīs temperatūras samazina tā šķīdību.

Papildus cietā šķīdinātāja šķīdībai ūdenī var rasties daudzas situācijas attiecībā uz šķīdību; piemēram: gāzes šķīdība šķidrumā, šķidrumā šķidrumā, gāze gāzē utt..

Refrakcijas indekss

Tas ir intensīvs īpašums, kas saistīts ar virziena maiņu (refrakciju), ko gaismas gaisma rada, piemēram, no gaisa uz ūdeni. Gaismas gaismas virziena maiņa ir saistīta ar to, ka gaismā ātrums ir lielāks nekā ūdenī.

Refrakcijas indeksu iegūst, izmantojot šādu formulu: \ t

η = c / ν

η ir refrakcijas indekss, c ir gaismas ātrums vakuumā un ν ir gaismas ātrums vidē, kura refrakcijas indekss tiek noteikts.

Gaisa refrakcijas indekss ir 10002926, bet ūdens - 1,330. Šīs vērtības norāda, ka gaisā ātrums ir augstāks nekā ūdenī.

Viršanas punkts

Tā ir temperatūra, kurā viela maina stāvokli, pārejot no šķidruma stāvokļa uz gāzveida stāvokli. Ūdens gadījumā vārīšanās temperatūra ir aptuveni 100 ° C.

Kušanas punkts

Tā ir kritiskā temperatūra, pie kuras viela pāriet no cietā stāvokļa uz šķidrumu. Ja kausēšanas temperatūra tiek uzskatīta par vienādu ar sasalšanas punktu, sākas temperatūra, kurā sākas šķidruma pāreja uz cieto stāvokli. Ūdens gadījumā kušanas temperatūra ir tuvu 0 ° C.

Krāsa, smarža un garša

Tās ir intensīvas īpašības, kas saistītas ar stimulāciju, ko rada viela redzes, smaržas vai garšas sajūtās.

Koku lapas krāsa ir vienāda (ideālā gadījumā) ar visu šīs koka lapu krāsu. Smaržas parauga smarža ir vienāda ar visas pudeles smaržu.

Ja jūs sūkāt apelsīnu gabaliņu, jūs izbaudīsiet tādu pašu garšu kā visu apelsīnu.

Koncentrācija

Tas ir koeficients starp šķīduma šķīduma masu un šķīduma tilpumu.

C = M / V

C = koncentrācija.

M = šķīdinātāja masa

V = šķīduma tilpums

Koncentrāciju parasti izsaka daudzos veidos, piemēram: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / l, mol / kg ūdens, meq / l utt..

Citas intensīvas īpašības

Daži papildu piemēri ir: viskozitāte, virsmas spraigums, viskozitāte, spiediens un cietība.

Atsauces

1. Lūmena neierobežotā ķīmija. (s.f.). Materiāla fizikālās un ķīmiskās īpašības. Saturs iegūts no: courses.lumenlearning.com
2. Vikipēdija. (2018). Intensīvas un plašas īpašības. Saturs iegūts no: en.wikipedia.org
3. „Venemedia Communications”. (2018). Temperatūras definīcija. Saturs iegūts no: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Ķīmija (8. izdevums). CENGAGE Learning.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018. gada 22. jūnijs). Intensīva īpašuma definīcija un piemēri. Saturs iegūts no: thinkco.com