Nātrija permanganāta (NaMnO4) formula, īpašības, riski



The nātrija permanganāts ir ķīmisks savienojums ar NaMnO formulu4. Tas ir pieejams galvenokārt monohidrāta veidā. Tās struktūra ir parādīta 1. attēlā.

Šis sāls ir higroskopisks un tam ir zems kušanas punkts. Tam ir tādas pašas īpašības kā kālija permanganātam (KMnO4), lai gan nātrija permanganāts ir apmēram 15 reizes vairāk šķīst ūdenī. Neskatoties uz to, parasti tiek izmantots kālija permanganāts, jo tā ražošanas izmaksas ir zemākas.

1. attēls: Nātrija permanganāta struktūra.

Nātrija permanganāts viegli izšķīst ūdenī, lai iegūtu dziļi purpursarkanus šķīdumus, kuru iztvaikošana dod spilgti purpura melnādainus monohidrāta NaMnO4 · H2O kristālus. Kālija sāls nerada hidrātu. Tā higroskopiskā rakstura dēļ tā ir mazāk noderīga analītiskajā ķīmijā nekā tās kālija ekvivalents.

To var pagatavot, mangāna dioksīdu reaģējot ar nātrija hipohlorītu un nātrija hidroksīdu vai nātrija karbonātu šādā veidā:

2MNO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MNO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Izmantojot nātrija karbonātu, iznākums ir zemāks un reakcija jākarsē, lai iegūtu produktu (vapid, 2016).

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Nātrija permanganāts izskatās līdzīgs kālija permanganātam. Tie ir prizmatiski kristāli vai purpura sfēras, kas ūdens šķīdumā veido krāsu, kas no rozā līdz purpura ir atkarīgs no koncentrācijas. Tās izskats parādīts 2. attēlā.

1. attēls: nātrija permanganāta izskats

Savienojuma bezūdens forma molekulmasa ir attiecīgi 141,9254 g / mol un 36 ° C, un monohidrātajai formai ir molekulmasa un kušanas temperatūra ir 159,94 g / mol un 170 ° C.

Tās blīvums ir 1,972 g / ml, un tas ļoti labi šķīst ūdenī, spēj izšķīdināt 900 g litrā istabas temperatūrā (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Nātrija permanganāts nav degošs, bet tas paātrina degošu materiālu sadegšanu. Ja degošs materiāls ir smalki sadalīts, maisījums var būt sprādzienbīstams.

Tas var aizdegties spontāni, saskaroties ar šķidriem degošiem materiāliem. Saskaroties ar sērskābi, var rasties ugunsgrēki vai sprādzieni.

Etiķskābe vai etiķskābes anhidrīds var eksplodēt ar permanganātiem, ja tie paliek auksti. Sprādzieni var rasties, ja permanganāti, kas ir apstrādāti ar sērskābi, nonāk saskarē ar benzolu, oglekļa disulfīdu, dietilēteri, etilspirtu, naftu vai organisko vielu (nātrija permānāts, 2016).

Šīs vielas paātrina degšanu, kad tās iesaistās ugunsgrēkā. Daži no tiem var sadalīties sprādzienbīstami, ja tie ir apsildīti vai saistīti ar uguni. Var eksplodēt siltuma vai piesārņojuma dēļ.

Daži reaģē ar ogļūdeņražiem (degvielām). Tas var aizdedzināt degvielu (koksni, papīru, eļļu, apģērbu utt.). Karsējot, konteineri var eksplodēt. Noteces var radīt ugunsgrēka vai sprādziena draudus (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kālija permanganāts reaģē ar ūdeni, lai iegūtu mangāna dioksīdu, kālija hidroksīdu un skābekli. Kālija hidroksīds ir spēcīgs kodīgs. Smagos gadījumos var rasties sistēmiska iedarbība, tai skaitā intravaskulāra koagulācija, hepatīts, pankreatīts un neveiksmes.

Hroniska norīšana var izraisīt parestēziju, trīce mangāna toksiskuma dēļ. Mangāna neirotoksicitāte ir dopamīna un neirotoksīnu, dopamīna hinona un peroksīda izzušanas rezultāts (NODIUM PERMANGANATE, 2014).

Nātrija permanganāts bojā acu audus saskarē, radot apdegumus. Tas var kairināt ādas saskari, atstājot uz tās purpura vietas. Ieelpošanas gadījumā tas var izraisīt elpošanas ceļu bojājumus (materiāla datu drošība, nātrija permanganāts, S.F.).

Ja savienojums nonāk saskarē ar ādu, tas ir jāskalo ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes, vienlaikus noņemot piesārņoto apģērbu un apavus..

Norīšanas gadījumā nevajadzētu izraisīt vemšanu. Atbrīvojieties no vaļīgiem apģērbiem, piemēram, kreklu apkaklēm, jostas vai kaklasaites. Ja cietušais nav elpojis, ir jādod atsvaidzināšana no mutes mutē.

Ieelpošanas gadījumā cietušais jānoņem no iedarbības vietas un jānovieto vēsā vietā. Ja tas neelpo, jāievada mākslīga elpināšana. Ja elpošana ir sarežģīta, jāievada skābeklis.

Visos gadījumos nekavējoties jāsaņem medicīniska palīdzība (drošības datu lapa Nātrija permanganāta monohidrāts, 2013).

Lietojumi

Nātrija permanganāts, tāpat kā kālija savienojums, ir antiseptisks, dezinfekcijas līdzeklis un baktericīds. Tās pielietojums ir balināšanas sveķi, vaski, smērvielas, salmi, kokvilna, zīds un citas šķiedras un zamšādas.

To izmanto arī kā dezinfekcijas līdzekli, dezodorantu, ķīmisku dezinfekcijas līdzekli fotogrāfijā un reaģentu sintētiskajā organiskajā ķīmijā..

Nelikumīga izmantošana ir saistīta ar ļaunprātīgas izmantošanas un abortu izraisītu zāļu ražošanu, lietojot to vietējā maksts sienā. Vēsturiski permanganāta šķīdumi ir izmantoti kā urīnizvadkanāls un šķidruma mazgāšana saindēšanās nolūkā.

Nātrija permanganāts darbojas kā oksidētājs o-toluolsulfonamīda oksidēšanā, lai iegūtu saharīnu un attīrītu toluola amīdu. Tā ir arī pretlīdzeklis pret morfīnu un fosforu un sintētiskām organiskām / farmaceitiskām reakcijām.

Nātrija permanganāts ir izmantots ūdens attīrīšanai un augsnes rehabilitācijai, jo tas spēj noārdīt BTEX (benzolu, toluolu, etilbenzolu un ksilolu), fenolus, policikliskos aromātiskos ogļūdeņražus (PAH), hlorētos etēnus. un sprāgstvielas, un likvidēt sērūdeņradi.

Sakarā ar augstu šķīdību ūdenī nātrija permanganāts ir ieteicams lietojumiem, kam nepieciešama augsta permanganāta jonu koncentrācija, piemēram, iespiedshēmas plates plastmasas daļu kodināšana..

Cita veida nātrija permanganāta lietošana ietver metāla virsmas apstrādes līdzekli un metāla tīrīšanas preparātu utt. (Nātrija Permanganāta ūdens šķīdums (NaMnO4), S.F.).

Dažos gadījumos nātrija permanganāts var aizstāt kālija permanganātu, jo tas ir oksidētājs kā permanganāta jonu..

Tomēr, tā kā nātrija permanganāts ir monohidrāta veidā, to nevar izmantot analītiskiem lietojumiem, piemēram, redoks titrēšanai..

Atsauces

  1. Materiālu datu drošības lapas nātrija permanganāts. (S.F.). Saturs iegūts no dogee.org: dogee.org.
  2. Materiāla drošības datu lapa Nātrija permanganāta monohidrāts. (2013. gada 21. maijs). Izgūti no sciencelab: sciencelab.com.
  3. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 4. marts). PubChem Compound datu bāze; CID = 23673458. Izgūti no PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. NĀTRIJAS PERMANGANĀTS. (2014. gada 5. decembris). Izgūti no toksīta: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. NĀTRIJAS PERMANGANĀTS. (2016). Izgūti no cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Nātrija Permanganāta ūdens šķīdums (NaMnO4). (S.F.). Saturs iegūts no changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. NĀTRIJAS PERMANGANĀTS. (S.F.). Izgūti no ķīmiskās grāmatas: chemicalbook.com.
  8. (2016. gada 27. jūnijs). Nātrija permanganāts no mangāna dioksīda un nātrija hipohlorīta. Saturs iegūts no ķīmijas.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.