Atrisināts vairāku proporciju likums, lietojumprogrammas un vingrinājumi



The daudzās proporcijās Tas ir viens no stehiometrijas principiem, un pirmo reizi 1803. gadā to formulēja ķīmiķis un matemātiķis Džons Daltons, lai piedāvātu skaidrojumu par to, kā ķīmiskie elementi apvienojas, veidojot savienojumus..

Šajā likumā ir teikts, ka, ja divi elementi apvieno, lai radītu vairāk nekā vienu ķīmisko savienojumu, to elementu masas daļa, kas jāintegrē ar nemainīgu elementa numuru 1, būs mazo veselu skaitļu attiecībās.

Tādā veidā var teikt, ka no proporcijas likuma, ko nosaka Proust, Lavoisiera ierosinātās masas saglabāšanas likums un noteiktu proporciju likums nonāca pie atomu teorijas idejas (pagrieziena punkts). ķīmijas vēsture), kā arī ķīmisko savienojumu formulas.

Indekss

  • 1 Paskaidrojums
  • 2 Pieteikumi
  • 3 Risinājumi atrisināti
    • 3.1 Pirmais uzdevums
    • 3.2 Otrais uzdevums
    • 3.3 Trešais uzdevums
  • 4 Atsauces

Paskaidrojums

Divu elementu savienojums dažādās proporcijās vienmēr rada unikālus savienojumus ar atšķirīgām īpašībām.

Tas nenozīmē, ka elementus var saistīt ar jebkādām attiecībām, jo ​​to elektroniskā konfigurācija vienmēr ir jāņem vērā, lai noteiktu, kuras saites un struktūras var veidot..

Piemēram, elementiem ogleklis (C) un skābeklis (O) ir iespējamas tikai divas kombinācijas:

- CO, kur attiecība starp oglekli un skābekli ir 1: 1.

- CO2, kur skābekļa attiecība pret oglekli ir 2: 1.

Programmas

Ir pierādīts, ka vairāku proporciju likums tiek piemērots vienkāršākos savienojumos. Līdzīgi, tas ir ārkārtīgi noderīgi, nosakot proporciju, kas nepieciešama, lai apvienotu divus savienojumus un veidotu vienu vai vairākas ķīmiskās reakcijas.

Tomēr šis likums rada lielas kļūdas, ja tās tiek izmantotas savienojumiem, kuriem nav stehiometriskas attiecības starp to elementiem.

Tāpat tas liecina par lieliem trūkumiem attiecībā uz polimēru un līdzīgu vielu izmantošanu to struktūru sarežģītības dēļ.

Atrisinātās mācības

Pirmais uzdevums

Ūdeņraža masas procentuālais daudzums ūdens molekulā ir 11,1%, bet ūdeņraža peroksīdā - 5,9%. Kāds ir iemesls ūdeņraža katram gadījumam?

Risinājums

Ūdens molekulā ūdeņraža attiecība ir vienāda ar O / H = 8/1. Peroksīda molekulā tas ir pie O / H = 16/1

Tas izskaidrojams ar to, ka attiecības starp abiem elementiem ir cieši saistītas ar tās masu, tāpēc ūdens gadījumā katrai molekulai būtu attiecība 16: 2 vai tas, kas ir vienāds ar 8: 1, kā parādīts. Tas nozīmē, ka 16 g skābekļa (viens atoms) katram 2 g ūdeņraža saturam (2 atomi).

Otrais uzdevums

Slāpekļa atoms veido piecus savienojumus ar skābekli, kas ir stabili standarta atmosfēras apstākļos (25 ° C, 1 atm). Šiem oksīdiem ir šādas formulas: N2VAI, NĒ, N2O3, N2O4 un N2O5. Kā šī parādība tiek izskaidrota?

Risinājums

Ar vairāku proporciju likumu ir nepieciešams, lai skābeklis saistītos ar slāpekli ar nemainīgu masas attiecību (28 g):

- N2Vai skābekļa (16 g) attiecība pret slāpekli ir aptuveni 1.

- NO NO skābekļa (32 g) attiecība pret slāpekli ir aptuveni 2.

- N2O3 skābekļa (48 g) attiecība pret slāpekli ir aptuveni 3.

- N2O4 skābekļa (64 g) attiecība pret slāpekli ir aptuveni 4.

- N2O5 skābekļa (80 g) attiecība pret slāpekli ir aptuveni 5%.

Trešais uzdevums

Ir metāla oksīdu pāris, no kuriem viens satur 27,6%, bet otrā - 30,0% skābekļa. Ja tika konstatēts, ka pirmās kārtas oksīda strukturālā formula ir M3O4. Kas būtu otrā oksīda oksīda formula?

Risinājums

Pirmajā oksīdā skābekļa klātbūtne ir 27,6 daļas no katriem 100. Tāpēc metāla daudzumu attēlo kopējais daudzums mīnus skābekļa daudzums: 100-27,4 = 72, 4%.

No otras puses, otrā oksīda oksīda daudzums ir 30%; tas ir, 30 daļas uz 100. Tādējādi metāla daudzums šajā gadījumā būtu: 100-30 = 70%.

Ir novērots, ka pirmās oksīda oksīda formula ir M3O4; tas nozīmē, ka 72,4% metāla ir trīs metāla atomi, bet 27,6% skābekļa ir četri skābekļa atomi.

Tāpēc 70% metāla (M) = (3 / 72.4) x 70 M atomi = 2,9 M atomi. Līdzīgi, 30% skābeklis = (4 / 72.4) x 30 O = 4,4 M atomu atomi.

Visbeidzot, metāla proporcija vai attiecība pret skābekli oksīda otrajā vietā ir M: O = 2,9: 4,4; tas ir, tas ir vienāds ar 1: 1,5 vai, kas ir tas pats, 2: 3. Tātad otrā oksīda formula būtu M2O3.

Atsauces

  1. Vikipēdija. (2017). Vikipēdija. Izgūti no en.wikipedia.org
  2. Leicester, H.M., Klickšteins, H.S. (1952), avota grāmata ķīmijā, 1400-1900. Izgūti no books.google.co.ve
  3. Mascetta, J. A. (2003). Ķīmija Easy Way. Izgūti no books.google.co.ve
  4. Hein, M., Arena, S. (2010). Koledžas ķīmijas pamati. Izgūti no books.google.co.ve
  5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Excel ar objektīviem jautājumiem ķīmijā. Izgūti no books.google.co.ve