Ķīmiskā neiespējamība Kas ir, īpašības, cēloņi un piemēri



The ķīmiskā necaurlaidība tas ir īpašums, kam piemīt materiāls, kas neļauj divām struktūrām izvietot vienā un tajā pašā vietā vienlaicīgi. To var uzskatīt arī par ķermeņa raksturlielumu, kas kopā ar citu kvalitāti, ko sauc par paplašinājumu, ir precīzs, lai aprakstītu jautājumu.

Šī definīcija ir ļoti viegli iedomāties makroskopiskā līmenī, kur objekts acīmredzami aizņem tikai vienu reģionu telpā, un fiziski nav iespējams, ka divi vai vairāki objekti atrodas vienā un tajā pašā vietā. Bet molekulārā līmenī var notikt kaut kas ļoti atšķirīgs.

Šajā laukā divas vai vairākas daļiņas var dzīvot vienā un tajā pašā telpā noteiktā laikā, vai arī daļiņas var būt "divās vietās" vienlaicīgi. Šo uzvedību mikroskopiskā līmenī apraksta ar kvantu mehānikas nodrošinātajiem instrumentiem,.

Šajā disciplīnā tiek pievienotas un izmantotas dažādas koncepcijas, lai analizētu mijiedarbību starp divām vai vairākām daļiņām, noteiktu būtiskas vielas īpašības (piemēram, enerģiju vai spēkus, kas iejaucas kādā konkrētā procesā), starp citiem milzīgas lietderības instrumentiem..

Vienkāršākais ķīmiskās necaurlaidības paraugs ir novērots elektronu pāriem, kas rada vai veido "necaurlaidīgu sfēru"..

Indekss

  • 1 Kas ir ķīmiskā necaurlaidība?
  • 2 Rekvizīti
  • 3 Cēloņi
  • 4 Piemēri
    • 4.1. Fermioni
  • 5 Atsauces

Kas ir ķīmiskā necaurlaidība?

Ķīmisko necaurlaidību var definēt kā ķermeņa spēju pretoties tās telpai, ko aizņem cits. Citiem vārdiem sakot, tas ir materiāla pretestība.

Tomēr, lai tos uzskatītu par necaurlaidīgiem, tiem jābūt parastiem jautājumiem. Šajā ziņā ķermeņus var šķērsot daļiņas, piemēram, neitrīnus (kataloģizēti kā netipiski), neietekmējot to necaurlaidīgo raksturu, jo nav novērota mijiedarbība ar vielu..

Rekvizīti

Runājot par ķīmiskās necaurlaidības īpašībām, mums ir jārunā par vielas būtību.

Var teikt, ka, ja ķermenis nevar pastāvēt tādos pašos laika un telpiskajos izmēros, kā citam, tad šo ķermeni nevar iekļūt vai caurdurt ar iepriekšminēto..

Runāt par ķīmisko necaurlaidību ir runāt par lielumu, jo tas nozīmē, ka atomu kodoli, kuriem ir dažādi izmēri, liecina, ka ir divu veidu elementi:

- Metāli (ar lieliem kodoliem).

- Nav metālu (tiem ir mazi izmēri).

Tas ir saistīts arī ar šo elementu spēju šķērsot. 

Tad divi vai vairāki ķermeņi, kas apveltīti ar materiālu, tajā pašā brīdī nevar aizņemt to pašu zonu, jo elektronu mākoņi, kas veido atomus un molekulas, nevar tajā pašā telpā aizņemt vienu un to pašu vietu.

Šis efekts tiek radīts elektronu pāriem, kas pakļauti Van der Waals mijiedarbībai (spēks, ar kuru palīdzību molekulas stabilizējas).

Cēloņi

Makroskopiskā līmenī novērotā necaurlaidības galvenais cēlonis ir mikroskopiskā līmenī esošās necaurlaidības esamība, un tas notiek arī pretēji. Šādā veidā tiek teikts, ka šī ķīmiskā īpašība ir raksturīga pētāmās sistēmas stāvoklim.

Šī iemesla dēļ tiek izmantots Pauli izslēgšanas princips, kas atbalsta faktu, ka daļiņām, piemēram, fermioniem, jābūt izvietotām dažādos līmeņos, lai nodrošinātu struktūru ar minimālu iespējamo enerģiju, kas nozīmē, ka tai ir maksimāla iespējamā stabilitāte..

Tādējādi, kad atsevišķas materiāla frakcijas viena otrai tuvojas, šīs daļiņas arī to dara, bet elektronu mākoņi, kas katram ir konfigurācijā, rada atbaidošas sekas un padara tās nepārvaramas..

Tomēr šī necaurlaidība ir saistīta ar lietas apstākļiem, jo, ja tie tiek mainīti (piemēram, pakļauti ļoti augstam spiedienam vai temperatūrai), šī īpašība var arī mainīties, pārveidojot ķermeni, lai padarītu to jutīgāku, lai to varētu šķērsot citi.

Piemēri

Fermioni

Kā ķīmiskās necaurlaidības piemēru var rēķināties ar daļiņām, kuru kvantu skaitu spin (vai spin, s) pārstāv frakcija, ko sauc par fermioniem..

Šīm subatomiskajām daļiņām piemīt necaurlaidība, jo divi vai vairāki tieši vienādi fermioni nevar atrasties tajā pašā kvantu stāvoklī vienlaicīgi..

Iepriekš aprakstītā parādība ir skaidrāk izskaidrota attiecībā uz visvairāk zināmām šāda veida daļiņām: elektroniem atomā. Saskaņā ar Pauli izslēgšanas principu, divi elektroni polielektroniskajā atomā nespēj būt vienādām vērtībām četriem kvantu skaitļiem (n, l, m un s).

Tas izskaidrojams šādi:

Pieņemot, ka ir divi elektroni, kas aizņem vienu un to pašu orbitāli, un gadījums, kad tiem ir vienādas vērtības pirmajiem trim kvantu skaitļiem (n, l un m), tad ceturtais un pēdējais kvantu skaits (s) abos elektronos jābūt atšķirīgiem.

Tas nozīmē, ka elektronam ir jābūt centrifūgas vērtībai, kas ir vienāda ar ½, bet otra elektrona - jābūt ½, jo tas nozīmē, ka abi kvantu centrifūgas numuri ir paralēli un pretējā virzienā.

Atsauces

  1. Heinemann, F. H. (1945). Tolanda un Leibnica. Filozofiskais pārskats.
  2. Crookes, W. (1869). Sešu lekciju kurss par oglekļa ķīmiskām izmaiņām. Izgūti no books.google.co.ve
  3. Odling, W. (1869). Ķīmiskās ziņas un žurnāls "Rūpniecības zinātne": (1869: janvāris-jūnijs). Izgūti no books.google.co.ve
  4. Bent, H.A. (2011). Molekulas un ķīmiskā obligācija. Izgūti no books.google.co.ve