Litija hidroksīda (LiOH) formula, īpašības, riski un pielietojumi



The litija hidroksīds ir ķīmiskais savienojums ar LiOH formulu (EMBL-EBI, 2008). Litija hidroksīds ir pamata neorganisks savienojums. To lielā mērā izmanto organiskā sintēze, lai veicinātu reakciju tās spēcīgās bāziskuma dēļ.

Litija hidroksīds dabā nav atrodams brīvi. Tas ir ļoti reaktīvs un, ja tas būtu dabā, tas varētu viegli reaģēt, veidojot citus savienojumus. Tomēr dažos minerālos ir atrodami daži litija / alumīnija hidroksīdi, kas veido dažādus maisījumus.

1950. gadā Li-6 izotopu izmantoja kā izejvielu termo-kodolieroču ražošanai, piemēram, ūdeņraža bumbu..

No šī brīža Amerikas Savienoto Valstu atomenerģijas ražošanas nozare sāka izmantot lielu daudzumu litija hidroksīda, kas noveda pie litija rūpniecības pārsteidzošās attīstības (litija hidroksīds, 2016)..

Lielāko daļu litija hidroksīda iegūst no reakcijas starp litija karbonātu un kalcija hidroksīdu (Līta hidroksīds Formula, S.F.). Šī reakcija rada litija hidroksīdu un arī kalcija karbonātu:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

To gatavo arī no litija oksīda un ūdens reakcijas: \ t

Li2O + H2O → 2LiOH

Litija hidroksīdu izmantoja kā oglekļa dioksīda absorbentus zemūdenē un piepūšamo armijas balona avotu 1944. gadā..

Indekss

  • 1 Fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

Litija hidroksīds ir balti kristāli bez raksturīga aromāta (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017). Tās izskats parādīts 2. attēlā.

Ūdens šķīdumā tas veido kristālisku šķidrumu ar smalku aromātu. Tā molekulmasa ir 23,91 g / mol. Tas pastāv divos veidos: bezūdens un monohidrāts LiOH.H2O, kura molekulmasa ir 41,96 g / mo. Savienojuma blīvums bezūdens formā ir 1,46 g / ml un monohidrātajai formai - 1,51 g / ml..

Tās kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 462 ° C un 924 ° C. Litija hidroksīds ir vienīgais sārmu hidroksīds, kam nav polimorfisma, un tās tīklam ir tetragonāla struktūra. Savienojums ir ļoti labi šķīst ūdenī un nedaudz šķīst etanolā (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litija hidroksīds un citi sārmu hidroksīdi (NaOH, KOH, RbOH un CsOH) ir ļoti daudzpusīgi izmantojami organiskā sintēze, jo tie ir spēcīgāki pamati, kas viegli reaģē.

Tas var reaģēt ar ūdeni un oglekļa dioksīdu istabas temperatūrā. Tā var arī reaģēt ar daudziem metāliem, piemēram, Ag, Au, Cu un Pt, tāpēc tā ir nozīmīga izejviela organometāliskajā sintēzē..

Litija hidroksīda šķīdumi neitralizē skābes eksotermiski, veidojot sāļus un ūdeni. Tie reaģē ar dažiem metāliem (piemēram, alumīniju un cinku), lai veidotu metāla oksīdus vai hidroksīdus un radītu ūdeņraža gāzi. Tās var ierosināt polimerizācijas reakcijas polimerizējamos organiskos savienojumos, īpaši epoksīdos.

Tas var radīt uzliesmojošas un / vai toksiskas gāzes ar amonija sāļiem, nitrīdiem, halogenētiem organiskiem savienojumiem, dažādiem metāliem, peroksīdiem un hidroperoksīdiem. Tas var kalpot kā katalizators.

Reaģē, karsējot virs apmēram 84 ° C ar redukējošo cukuru, izņemot saharozi, ūdens šķīdumiem, lai izveidotu toksisku oglekļa oksīda līmeni (CAMEO, 2016).

Reaktivitāte un apdraudējumi

Litija hidroksīds ir stabils savienojums, lai gan tas nav savienojams ar spēcīgām skābēm, oglekļa dioksīdu un mitrumu. Viela sadalās uzkarsējot (924 ° C), radot toksiskus dūmus.

Šķīdums ūdenī ir spēcīga bāze, spēcīgi reaģē ar skābi un ir kodīga pret alumīniju un cinku. Reaģē ar oksidētājiem.

Savienojums ir kodīgs acīm, ādai, elpceļiem un norijot. Vielas ieelpošana var izraisīt plaušu tūsku.

Plaušu tūskas simptomi bieži neizpaužas tikai pēc dažām stundām, un tos pastiprina fiziskā slodze. Ekspozīcija var izraisīt nāvi. Ietekme var aizkavēties (Nacionālais Darba drošības un veselības institūts, 2015).

Ja savienojums nonāk saskarē ar acīm, kontaktlēcas jāpārbauda un jānoņem. Acis nekavējoties jānomazgā ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes ar aukstu ūdeni.

Ja nokļūst uz ādas, skarto zonu nekavējoties skalot vismaz 15 minūtes ar lielu ūdens daudzumu vai vāju skābi, piemēram, etiķi, vienlaikus novēršot piesārņoto apģērbu un apavus..

Uzklājiet kairinātu ādu ar mīkstinošu līdzekli. Pirms atkārtotas lietošanas izmazgājiet drēbes un apavus. Ja saskare ir smaga, nomazgājiet to ar dezinfekcijas līdzekļa ziepēm un uzklājiet ādu, kas ir piesārņota ar antibakteriālu krēmu

Ieelpošanas gadījumā cietušais jānovieto vēsā vietā. Ja neieelpojat, tiek dota mākslīga elpināšana. Ja elpošana ir sarežģīta, nodrošina skābekli.

Ja savienojums norīts, nevajadzētu izraisīt vemšanu. Atbrīvojiet saspringto apģērbu, piemēram, kreklu apkakli, jostu vai kaklasaiti.

Visos gadījumos jāsaņem tūlītēja medicīniskā palīdzība (drošības datu lapa Lithium hydroxide, 21).

Lietojumi

Litija hidroksīdu izmanto stearīnskābes un citu taukskābju litija sāļu (ziepju) ražošanā.

Šīs ziepes plaši izmanto kā biezinātājus eļļošanas smērvielās, lai uzlabotu karstumizturību, ūdens izturību, stabilitāti un mehāniskās īpašības. Tauku piedevas var izmantot automašīnas, plaknes un celtņa gultņos utt..

Kalcinētu cieto litija hidroksīdu var izmantot kā oglekļa dioksīda absorbentu kosmosa kuģa un zemūdenes apkalpes locekļiem..

NASA Mercury, Geminni un Apollo kosmosa kuģi izmantoja litija hidroksīdu kā absorbentus. Tam ir uzticama veiktspēja un tas viegli absorbē oglekļa dioksīdu no ūdens tvaiku. Ķīmiskā reakcija ir:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1 g bezūdens litija hidroksīda var absorbēt oglekļa dioksīdu ar tilpumu 450 ml. Tikai 750 g bezūdens litija hidroksīda var izvadīt izelpoto oglekļa dioksīdu vienu personu katru dienu.

Litija hidroksīds un citi litija savienojumi nesen izmantoti sārmu bateriju izstrādei un pētīšanai (ENCYCLOPCLDIA BRITANNICA, 2013).

Atsauces

  1. CAMEO. (2016). LITIUMHIDROXĪDI, RISINĀJUMS. Izgūti no cameochemicals.
  2. EMBL-EBI (2008. gada 13. janvāris). litija hidroksīds. Atgūts no ChEBI.
  3. BRITANNISKAIS ENCYCLOPÆDIA. (2013. gada 23. augusts). Litijs (Li). Atgūts no britannica.
  4. Litija hidroksīds. (2016). Atgūts no chemicalbook.com.
  5. Litija hidroksīda formula. (S.F.). Atgūts no softschools.com.
  6. Materiāla drošības datu lapa Litija hidroksīds. (2013. gada 21. maijs). Atgūts no sciencelab.com.
  7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 30. aprīlis). PubChem Compound datu bāze; CID = 3939. Izgūti no PubChem.
  8. Valsts darba drošības un veselības aizsardzības institūts. (2015. gada 22. jūlijs). LITIUMHIDROXĪDS. Atgūts no cdc.gov.
  9. Karaliskā ķīmijas biedrība. (2015). Litija hidroksīds. Izgūti no chemspider: chemspider.com.