Dzelzs hidroksīds III īpašības, riski un pielietojumi



The dzelzs hidroksīdi (III), ko sauc arī par dzelzs oksīda hidroksīdiem, ir savienojumu grupa, kas var atrasties bezūdens formā FeO (OH) vai hidratētā formā, kuras formula ir FeO (OH) ·nH2O. 

Dzelzs, kas ir pārejas metāls, spēj koordinēt vairākas ūdens molekulas, kas veido dažādus hidroksīdus, tomēr monohidrāta forma, kuras formula ir FeO (OH) · H2Vai arī tas ir pazīstams kā dzelzs (III) hidroksīds vai dzelzs hidroksīds, lai gan tas ir pazīstams arī kā dzelzs dzelzs oksīds vai dzeltens dzelzs oksīds..

Bezūdens dzelzs hidroksīds rodas dabiski četros polimorfos. Lai diferencētu hidroksīdus, tos apzīmē ar grieķu burtiem α, β, γ un δ. Α formu iegūst no goetīta minerālvielas, akaganīta β formas, lepidokrīta γ formas un feroksihīta δ formas. 3. attēlā redzami šo minerālu attēli.

Dzelzs (III) sāļu šķīdumu sārmaina saskaņā ar reakciju parādās kā dzelzs hidroksīds:

Ticība3+ + OH- → Fe (OH)3

To iegūst arī dzelzs (III) hlorosulfāta reakcijā ūdenī šādi:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SO4

Šo reakciju izmanto kā primāro flokulācijas stadiju (un turpmāko nogulsnēšanos) uz netīra ūdens. Procedūru veic aptuveni pH 8,5 (mijiedarbība, reakcijas, procesi, S.F.)..

U. Schwertmann (1973) darbā tika pētītas vairāku vietu augsnes ūdeņos (drenāžas grāvjos, atsperēs) nogulsnētās oksidētās dzelzs nogulsnes, kurās konstatēja, ka tajos ir oglekļa bagāts dzelzs hidroksīds un adsorbēts ūdens.

Ar rentgenstaru difrakciju ļoti plašas līnijas parādās aptuveni 2,5 un 1,5 Å un nedaudz asākas līnijas pie 2,22, 1,97 un 1,71 Å, kas ir raksturīgas ferrihidritam (Chukhrov piedāvātais nosaukums). et al., 1972).

Šie nogulumi ir atrodami vietās, kur ūdens ir cauraugusi caur skābām augsnēm, kas bagātas ar zemu molekulmasu organiskajiem savienojumiem. Turklāt, līdzīgi materiāli, to var pagatavot laboratorijā ar baktēriju oksidāciju vai dzelzs citrāta šķīdumu H2O2..

Dabisko vielu veido šķīstošo dzelzs-organisko kompleksu mikrobiālā sadalīšanās. Transformācijas eksperimenti liecina, ka novecošana apstākļos, kas atbilst mērenam mitram klimatam, izraisa pāreju uz goetītu.

Šo novecošanās procesu ļoti kavē organiskie savienojumi un citi, ko saglabā hidroksīds. Pēc 2 nedēļām 70 ° C temperatūrā netika konstatēti hematīta veidošanās pierādījumi.

Indekss

  • 1 Dzelzs (III) hidroksīda fizikālās un ķīmiskās īpašības
  • 2 Reaktivitāte un bīstamība
  • 3 Lietojumi
  • 4 Atsauces

Dzelzs (III) hidroksīda fizikālās un ķīmiskās īpašības

Dzelzs (III) hidroksīds ir oranža vai sarkana cieta viela, ja tā ir bezūdens formā un dzeltena monohidrāta veidā.. 

Bezūdens formai ir molekulmasa 88 851 g / mol, blīvums 4,1 g / ml un kušanas punkts 135 ° C (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).

Monohidrāta forma molekulmasa ir 106,8673 g / mol un blīvums ir no 3,4 līdz 3,9 g / ml. 100 ° C temperatūrā ūdens zaudē bezūdens formu (Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs, 2017).

Abi savienojumi nešķīst ūdenī, etanolā un ēterī. Tās šķīst organiskās un neorganiskās skābēs un karstā sāls šķīdumā (dzelzs hidroksīda oksīds, 2016)..

Reaktivitāte un apdraudējumi

Dzelzs (III) hidroksīds ir klasificēts kā stabils savienojums. Siltuma klātbūtnē tas sadalās uz dzelzs oksīdu. Tas ir ļoti bīstams norīšanas gadījumā un lielās devās var izraisīt sliktu dūšu, vemšanu, caureju un izkārnījumu tumšumu..

Urīna rozā krāsas izmaiņas ir dzelzs saindēšanās indikators. Ir ziņots par aknu bojājumiem, komu un nāvi dzelzs saindēšanās dēļ.

Saskare ar acīm un ādu var izraisīt kairinājumu, putekļu ieelpošana var izraisīt elpceļu kairinājumu.

Ja nokļūst acīs, tās vismaz 15 minūtes jāizskalo ar lielu daudzumu ūdens, reizēm pacelot augšējo un apakšējo plakstiņu..

Ja savienojums nonāk saskarē ar ādu, tas ir jāskalo ar lielu daudzumu ūdens vismaz 15 minūtes, novēršot piesārņoto apģērbu un apavus..

Ieelpošanas gadījumā cietušais jānoņem no iedarbības vietas un jānovieto vēsā vietā. Ja nav elpošanas, jāievada mākslīga elpošana. Ja elpošana ir sarežģīta, jāievada skābeklis.

Visos gadījumos jāsaņem medicīniskā palīdzība (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Lietojumi

Dzelzs (III) hidroksīds tiek izmantots kā pigments, kas, pazīstams kā dzeltens 42, atrodams kosmētikā un tetovējuma tintēs. To izmanto arī akvārija ūdens kā fosfāta saistvielas apstrādei.

Nesen tika identificētas divas dzelzs (III) hidroksīda nanodaļiņu formas kā ļoti labi adsorbenti svina izvadīšanai no ūdens vidēm (Safoora Rahimia, 2015).

To izmanto arī celtniecības materiāliem, grīdām un plastmasas un gumijas izstrādājumiem.

Dzelzs hidroksīdam ir vairāki medicīniski lietojumi. To lieto kā pretlīdzekli arsēna saindēšanās gadījumā (dzelzs hidroksīds, 2017), kā arī antianēmiju..

Dzelzs deficīta ārstēšanai izmanto dzelzs (III) hidroksīda-polimerozes kompleksu. Vienkārši dzelzs sāļi, piemēram, dzelzs sulfāts, bieži mijiedarbojas ar pārtiku un citām zālēm, kas samazina bioloģisko pieejamību un panesamību.

Dzelzs (III) -hidroksīda-polimerozes komplekss nodrošina šķīstošu nejonu dzelzs formu, padarot to par ideālu perorāla dzelzs piedevas formu (Funk F, 2007).

Atsauces

  1. Dzelzs hidroksīds. (2017. gada 1. marts). Izvilkts no drug.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Mijiedarbība starp dzelzs (III) -hidroksīda polimerozes kompleksiem un parasti lietotajām zālēm / laboratorijas pētījumiem ar žurkām. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Mijiedarbība, reakcijas procesi. (S.F.). Izvilkts no chemthes.com.
  4. Dzelzs hidroksīda oksīds. (2016). Izvilkts no chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992. gada 2. marts). DZELZS (III) HIDROKSIDS. Izvilkts no dehazard.com.
  6. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 25. februāris). PubChem Compound datu bāze; CID = 73964. Izvilkts no PubChem.com.
  7. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. (2017. gada 25. februāris). PubChem Compound datu bāze; CID = 91502. Izvilkts no PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Dzelzs oksīda / hidroksīda (α, γ-FeOOH) nanodaļiņas kā augsts potenciāls adsorbents svina noņemšanai no piesārņotajiem ūdens vidē. Journal of Industrial and Engineering Chemistry 23, 25, 33-43.
  9. Santa Cruz biotehnoloģija. (2007-2017). Dzelzs (III) hidroksīds (CAS 1310-14-1). Izvilkts no scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Dabīgais "amorfais" dzelzs hidroksīds. Geoderma 10. sējums, 3. izdevums, 237-247.