Kadmija hidroksīds (Cd (OH) 2) struktūra, īpašības un izmantošanas veidi



The kadmija hidroksīds (Cd (OH)2) Vai neorganiskas izcelsmes viela ir raksturīga cietas agregācijas stāvoklī baltu kristālu formā. Tā ir jonu rakstura viela ar sešstūra tipa kristāla struktūru, kas veido hidroksīdu, kura uzvedība ir amfoteriska..

Šajā ziņā kadmija hidroksīdu var ražot dažādos veidos, piemēram, apstrādājot sāli, ko sauc par kadmija nitrātu, ar stipru nātrija hidroksīda bāzi..

Šo hidroksīdu izmanto daudzos pielietojumos, starp kuriem ir process, kas pazīstams kā kadmija pārklājums vai apšuvums, lai gan to plaši izmanto arī šī pārejas metāla citu sāļu pagatavošanā..

No otras puses, iedarbība uz šo savienojumu var radīt risku veselībai, jo tā absorbējas saskarē ar ādu un caur elpceļiem. Jāatzīmē, ka to uzskata par kancerogēnu vielu.

Indekss

  • 1 Struktūra
  • 2 Rekvizīti
  • 3 Lietojumi
  • 4 Riski
  • 5 Atsauces

Struktūra

Kadmija hidroksīds sastāv tikai no diviem joniem: kadmiju (Cd)2+) un hidroksilgrupa (OH)-), veidojot jonu savienojumu ar molekulāro formulu Cd (OH)2.

Šā savienojuma struktūra ir diezgan līdzīga magnija hidroksīda (Mg (OH)2), jo tā kristāliem ir molekulāra secība, kas pakļaujas sešstūra tipa simetrijai, saskaņā ar vienības šūnām, kas tos veido.

Tādā pašā veidā šo vielu var ražot, apstrādājot kadmija metāla nitrātu (Cd (NO3)2) ar noteiktu daudzumu nātrija hidroksīda (NaOH) saskaņā ar šādu vienādojumu:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Lai gan tam ir līdzības ar cinka hidroksīdu, tiek uzskatīts, ka Cd (OH)2 ir vairāk pamata pazīmju.

Turklāt, tā kā kadmijs pieder blokam d no periodiskā galda, ko izmanto kā pārejas metālu, tāpēc šo un citu līdzīgu metālu, piemēram, cinka, hidroksīdus uzskata par pārejas metālu hidroksīdiem..

Šajā ķīmisko vielu klasē vislielākais oksoanions ir hidroksīds, un elements ar augstāko molārā masu vai molekulmasu, kas nav atrodams oksoanionā, ir viens no pārejas metāliem..

Rekvizīti

Starp izcilākajām kadmija hidroksīda īpašībām ir:

-Tā ir jonu suga, kas pieder neorganiskiem savienojumiem, kuru struktūra ir kristāliska un kurai ir sešstūra izkārtojums.

-Tās molekulārā formula ir aprakstīta kā Cd (OH)2 un tā molekulmasa vai molārā masa ir aptuveni 146,43 g / mol.

-Tam ir amfoteriska uzvedība, tas ir, tā var darboties kā skābe vai bāze atkarībā no ķīmiskās reakcijas un vides, kurā tā tiek veikta..

-Tās blīvums ir aptuveni 4,79 g / cm3 un tiek uzskatīts par šķīstošu skābās vielās ar zemu koncentrāciju (atšķaidīts)..

-Tas spēj veidot anjonu koordinācijas savienojumu, ja to apstrādā ar koncentrētu nātrija hidroksīda šķīdumu.

-Tas var arī veidot koordinācijas savienojumus ar amonija, tiocianāta vai cianīda joniem, ja tos pievieno šķīdumiem, kas satur šīs jonu sugas..

-Tā parasti rodas dehidratācija (ūdens molekulu zudums), kad to karsē, veidojot kadmija oksīdu (CdO)..

-Sildot to var arī termiski sadalīties, bet tas notiek tikai starp 130 un 300 ° C.

-Tam ir daudz lietojumprogrammu, bet to vidū izceļas arī tās izmantošana kā akumulatoru bateriju pamatelements.

-Tam piemīt ievērojama šķīdība, atrodoties sārmainos šķīdumos.

Lietojumi

Kadmija hidroksīdu izmanto daudzos lietojumos un lietojumos, piemēram, zemāk minētajos.

Ražojot ierīces, kas pazīstamas kā uzglabāšanas baterijas, šo ķīmisko savienojumu izmanto kā neatņemamu anodisku komponentu procesā.

Līdzīgā veidā šis hidroksīds ir būtiska suga, kad tiek veikta kadmija pārklājuma noteikšana dažos materiālos.

Arī dažu kadmija sāļu pagatavošanā, lai gan procedūra nav tik vienkārša kā hidroksīda ražošanā.

No otras puses, ja ierīces, kas pazīstamas kā sudraba-kadmija (Ag-Cd) un niķeļa-kadmija (Ni-Cd) akumulatori, tiek izvadītas, šis savienojums tiek iegūts saskaņā ar reakciju, kas parādīta zemāk:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Pēc tam, kad notiek atkārtota uzlāde, šis hidroksīds tiek pārveidots kadmija metāliskā formā, izmantojot starpproduktu, kas izšķīdis, un tādējādi var radīt citus produktus..

Jaunākajos lietojumos šis hidroksīds ir izmantots nanodaļiņu kabeļu ražošanai, ar vienu dimensiju struktūru, kas jāpārbauda kā plāns plēves alternatīvais elektrods superkondensatoros..

Riski

Tieša iedarbība uz kadmija hidroksīdu ir saistīta ar zināmiem saistītiem riskiem - vai nu iekšķīgi, ieelpojot, vai arī saskaroties ar ādu. kā vemšana un caureja.

Attiecībā uz tās radīto tvaiku hroniskas ieelpošanas ietekmi, piemēram, tādas plaušu slimības kā emfizēma un bronhīts, var būt pat plaušu tūska vai ķimikālijas, kas izraisa pneimonītu..

Vēl viena šīs vielas ilgstošas ​​iedarbības sekas ir kadmija uzkrāšanās atsevišķos orgānos, piemēram, nierēs vai aknās, izraisot ievainojumus un pastāvīgus bojājumus, jo šis savienojums izraisa lielāku molekulāro olbaltumvielu daudzumu. organismā.

Tādā pašā veidā var rasties kaulu blīvuma vai kadmija saindēšanās zudums vai samazinājums.

Papildus šīm blakusparādībām šī molekula apvienojas ar estrogēna receptoriem un izraisa tā aktivāciju, kas var izraisīt attīstības attīstību dažās vēža šūnu klasēs..

Tāpat šīs ķīmiskās sugas izraisa citas estrogēnas sekas, piemēram, reproduktīvās funkcijas nespēja cilvēkiem un, tā kā tās struktūrai ir liela afinitāte ar cinka struktūru, kadmijs var traucēt dažiem tās bioloģiskajiem procesiem..

Atsauces

  1. Vikipēdija. (s.f.). Kadmija hidroksīds. Izgūti no en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Ķīmija, devītais izdevums. Meksika: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kadmijs vidē. Izgūti no books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. un Moseley, P. T. (2013). Elektroķīmisko enerģijas avotu enciklopēdija. Izgūti no books.google.co.ve
  5. Collins, D. H. (2013). Baterijas 2: pētījumi un attīstība ne mehāniskajos elektroenerģijas avotos. Izgūti no books.google.co.ve